1个氧分子中含有2个氧原子．②2O氧原子的个数为2．③Cu氧化铜中氧元素的化合价为-2价．④O2-一个氧离子带有两个单位的负电荷．（2）用符号表示：①三个氧分子3O2．②四个碳酸根离子4CO32-．③60个碳原子构成的一个足球烯分子C60．
分析：（1）①标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数；②标在元素符号前面的数字表示原子的个数；③标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；④标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．（2）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．③根据题意，一个足球烯分子由60个碳原子构成，写出其分子符号即可．解答：解：（1）①标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子．②标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中“2”表示氧原子的个数为2．③标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Cu中的“2”表示氧化铜中氧元素的化合价为-2价．④标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，O2-中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷．（2）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氧分子可表示为：3O2．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个碳酸根离子可表示为：4CO32-．③一个足球烯分子由60个碳原子构成，其分子符号为：C60．故答案为：（1）①1个氧分子中含有2个氧原子；②氧原子的个数为2；③氧化铜中氧元素的化合价为-2价；④一个氧离子带有两个单位的负电荷；（2）①3O2；②4CO32-；③C60．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
练习册系列答案
科目：初中化学
（1）化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请用化学符号填空：①某气体在空气中占的体积百分数约为78%，保持它的化学性质的最小粒子是N2﹔②地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al3+﹔③标出双氧水中氧元素的化合价H22﹔④由氢．氧元素的原子构成，有10个电子的阴离子OH-．（2）写出下列符号中数字“2”表示的意义：①H2一个氢气分子中含有2个氢原子﹔②2H2个氢原子﹔③S2-硫离子带有2个单位负电荷．（3）化学知识与生活联系密切．请用下列物质的序号填空：a．酸醋& b．乙醇& c．尿素& d．活性炭& e．食盐& f．熟石灰①开车前饮用的饮料中严禁含有的物质b﹔②除去铝壶中的水垢用a﹔③腌制鱼肉等常用的调味品e．
科目：初中化学
（1）用化学符号表示：①3个亚铁离子3Fe2+，②2个氮原子2N，③人体中含量最多的元素O．（2）写出下列符号中数字“2”的含义①Ca2+一个钙离子带2个单位正电荷，②CO2每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成．
科目：初中化学
7、离子符号写法及意义（1）碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：；（2）下列符号表示的意义：NO3-：，7Fe3+，2H+；（3）例如，指出下列符号中数字2的意义：Fe2+，nCO2，2Cl-5SO42-．
科目：初中化学
写出下列符号中数字“2”表示的意义．2C碳原子的个数为22Na+钠离子的个数为22Mg2+前“2”表示镁离子的个数为2后“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷2H2O&&&前“2”表示水分子的个数为2后“2”表示1个水分子中含有2个氢原子镁元素的化合价为+2价．
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⊙O1与⊙O2的半径分别是方程x2-7x+11=0的两根，如果两圆外切，那么圆心距a的值是利用方程根与系数关系，求出两圆半径之和；再根据两圆位置关系与数量关系间的联系即可求解．&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-河南省漯河市临颍县九年级（上）期末数学试卷
分析与解答
习题“⊙O1与⊙O2的半径分别是方程x2-7x+11=0的两根，如果两圆外切，那么圆心距a的值是____．”的分析与解答如下所示：
由方程x2-7x+11=0，得x1+x2=7，根据题意，两圆外切，a=x1+x2=7．
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⊙O1与⊙O2的半径分别是方程x2-7x+11=0的两根，如果两圆外切，那么圆心距a的值是____．...
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经过分析，习题“⊙O1与⊙O2的半径分别是方程x2-7x+11=0的两根，如果两圆外切，那么圆心距a的值是____．”主要考察你对“圆与圆的位置关系”
等考点的理解。
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圆与圆的位置关系
（1）圆与圆的五种位置关系：①外离；②外切；③相交；④内切；⑤内含．如果两个圆没有公共点，叫两圆相离．当每个圆上的点在另一个圆的外部时，叫两个圆外离，当一个圆上的点都在另一圆的内部时，叫两个圆内含，两圆同心是内含的一个特例；如果两个圆有一个公共点，叫两个圆相切，相切分为内切、外切两种；如果两个圆有两个公共点叫两个圆相交．（2）圆和圆的位置与两圆的圆心距、半径的数量之间的关系：①两圆外离d＞R+r；②两圆外切d=R+r；③两圆相交R-r＜d＜R+r（R≥r）；④两圆内切d=R-r（R＞r）；⑤两圆内含d＜R-r（R＞r）．
与“⊙O1与⊙O2的半径分别是方程x2-7x+11=0的两根，如果两圆外切，那么圆心距a的值是____．”相似的题目：
[2014o广州o中考]已知⊙O1和⊙O2的半径分别为2cm和3cm，若O1O2=7cm，则⊙O1和⊙O2的位置关系是（　　）外离外切内切相交
[2014o黔西南州o中考]已知两圆半径分别为3、5，圆心距为8，则这两圆的位置关系为（　　）外离内含相交外切
[2014o娄底o中考]若两圆的半径分别为2cm和6cm，圆心距为了8cm，则两圆的位置关系为（　　）外切相交内切外离
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&&&&&&&&&&&&&&&&化学动力学练习（一）&&&&一、选择题1.对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：((A)-2d[NO2]/dt=2d[NO]/dt=d[O2]/dt(B)-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=d?/dt(C)-d[NO2]/dt=d[NO]/dt=d[O2]/dt(D)-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=1/Vd?/dt2.理想气体反应A+BC)&&&&&&&&≠≠[ABC]?产物，若设Ea为阿累尼乌斯活化能，?Hm表&&&&&&&&$&&&&&&&&示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则(A)Ea=?Hm+RT&&&&≠&&&&&&&&(&&&&&&&&)&&&&&&&&$&&&&&&&&(B)Ea=?Hm+2RT&&&&≠&&&&&&&&$&&&&&&&&(C)Ea=?Hm+3RT&&&&≠&&&&&&&&$&&&&&&&&(D)Ea=?Hm-2RT&&&&≠&&&&&&&&$&&&&&&&&3.&&&&&&&&均相反应A+B&&&&&&&&k1&&&&&&&&C+D，&&&&&&&&A+B&&&&&&&&k2&&&&&&&&E+F&&&&&&&&在反应过程中具有&&&&&&&&?[C]/?[E]=k1/k2的关系，&&&&&&&&?[C]，?[E]为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？()(A)(1)，(2)都符合质量作用定律(B)反应前C，E浓度为零(C)(1)，(2)的反应物同是A，B(D)(1)，(2)反应总级数相等-3-14.400K时，某气相反应的速率常数kp=10(kPa)·s-1，如速率常数用kC表示，则kC应为：(A)-3-1-1-4-3-1-1(A)3.326(mol·dm)·s(B)3.0×10(mol·dm)·s-3-1-1(C)3326(mol·dm)·s(D)3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-1&&&&&&&&5.&&&&&&&&在反应A&&&&&&&&k1&&&&&&&&B&&&&&&&&k2&&&&&&&&C，A&&&&&&&&k3&&&&&&&&D中，活化能E1E2E3，C是所需要&&&&&&&&的产物，从动力学角度考虑，为了提高C的产量，选择反应温度时，应选择：()(A)较高反应温度(B)较低反应温度(C)适中反应温度(D)任意反应温度-16.如果某反应的△rHm=100ｋJ·mol，那么活化能Ea将：()-1-1(A)Ea≠100ｋJ·mol(B)Ea≥100ｋJ·mol-1(C)Ea≤100ｋJ·mol(D)都可以7.某反应物起始浓度相等的二级反应，k=0.1dm3·mol-1·s-1，c0=0.1mol·dm-3，当反应率降低9倍所需时间为：()(A)200s(B)100s(C)30s(D)3.3s8.过渡态理论的速率常数的公式为k?kBT/hq(A)q不是过渡态的全配分函数&&&&&&&&?&&&&&&&&&&&&&&&&?/qq&&&&A&&&&&&&&B&&&&&&&&?exp?E&&&&&&&&0&&&&&&&&/RT?，下述说法正确的&&&&&&&&?&&&&&&&&(B)qA,qB是任意体积中分子的配分函数&&&&&&&&(C)qA,qB,q均是分子在基态时的配分函数(D)kBT/h是过渡态M&&&&&&&&?&&&&&&&&?&&&&&&&&?&&&&&&&&?中任一个振动自由度配分函数&&&&&&&&&&&&9.&&&&&&&&1-1级对峙反应&&&&&&&&1ABk2&&&&&&&&k&&&&&&&&由纯A开始反应，当进行到A和B浓度相等的时()&&&&&&&&间为：(正、逆向反应速率常数分别为k1，k2)(A)t=ln&&&&&&&&k1k2&&&&&&&&(B)&&&&&&&&t=&&&&&&&&1kln1k1?k2k2&&&&(D)&&&&&&&&(C)&&&&&&&&t=&&&&&&&&12k1lnk1?k2k1?k2&&&&&&&&t?&&&&&&&&1k1lnk1?k2k1?k2&&&&&&&&10.在温度T时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：初浓度c0/mol·dm-30.501.102.48半衰期t1/s-1&&&&2&&&&&&&&4280&&&&&&&&885&&&&&&&&174)&&&&&&&&则该化合物分解反应的级数为：((A)零级(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应11.两个活化能不相同的反应，如E2E1，且都在相同的升温度区间内升温，则：(&&&&&&&&)&&&&&&&&dlnk2dlnk1(B)?dTdTdlnk2dlnk1（C）?dTdT&&&&12.&&&&&&&&dlnk2dlnk1?dTdTdk2dk1(D)?dTdT&&&&&&&&下表列出反应A+B→C的初始浓度和初速：初始浓度/mol·dm-3初速cA,0cB,0/mol·dm-3·s-11.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15此反应的速率方程为：(A)r=kcB(B)r=kcAcB(C)r=kcA(cB)213.实验测得反应3H2+N2→2NH3的数据如下：实验(-dp总/dt)/(Pa·h-1)pH2/kPapN2/kPa113.由此可推知该反应的速率方程(A)kpH2pN214.&&&&3&&&&&&&&()(D)r=kcA&&&&&&&&0.5.320.dp(NH3)/2dt等于：&&&&2&&&&&&&&((D)kpH2pN2&&&&2&&&&&&&&)&&&&&&&&(B)kpH2pN2&&&&&&&&(C)kpH2pN2&&&&&&&&如果臭氧(O3)分解反应2O3→3O2的反应机理是：O3→O+O2(1)O+O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：(A)0级反应(B)1级反应(C)2级反应(D)1.5级反应15.对于气相基元反应，按过渡态理论，不正确的关系式是：&&&&&&&&((&&&&&&&&))&&&&&&&&&&&&(A)Ea=?Um+RT&&&&≠&&&&&&&&$&&&&&&&&(B)Ea=?Hm+nRT&&&&≠&&&&&&&&$&&&&&&&&(C)Ea=E0+RT(D)Ea=E0+mRT≠16.单原子分子A与双原子分子B生成非线性过渡态时，据A(TST)=(kBT／h)[q／(qAqB)]≠计算A时，q为()(A)ftfrfv(B)ftfrfv(C)ftfrfv(D)ftfrfv17.气相反应A+2B—→2C，A和B的初始压力分别为pA和pB，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为：()(A)pA-pB(B)p-2pA(C)p-pB(D)2(p-pA)-pB18.基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓?rHm0，B-C键的键能为?BC，A为自由基，则反应活化能等于：()(A)0.30?BC(B)0.05?BC(C)0.05?BC+?Hm(D)0.05?BC-?Hm19.反应A→产物为一级反应，2B→产物为二级反应，t1(A)和t1(B)分别&&&&22&&&&&&&&表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t=2t1(A)和t=2t1(B)时，A，B物质的浓度cA，cB的大小关系为：&&&&22&&&&&&&&(&&&&&&&&)&&&&&&&&(A)cAcB(B)cA=cB(C)cAcB(D)两者无一定关系-120.一个反应的活化能是33kJ·mol,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：()(A)4.5%(B)90%(C)11%(D)50%二、计算题21.1,3-二氯丙醇在NaOH存在条件下,发生环化作用，生成环氧氯丙烷反应,反应为二级(对1,3-二氯丙醇及NaOH均为一级)。在281.8K时进行反应,当1,3-二氯丙醇与NaOH始浓度均是0.282mol·dm-3时,1,3-二氯丙醇转化率达95%时需时20.5min,求：当1,3-二氯丙醇和NaOH始浓度分别为0.282和0.365mol·dm-3时，1,3-二氯丙醇转化率达98.6%时需时间多少?(cA,0≠cB,0时,&&&&&&&&c(1?x)1lnB,0?ktcA,0?cB,0cB,0?cA,0x&&&&&&&&,x为A转化分数)。&&&&&&&&22.在298.2K时,下列反应可进行到底N2O5＋NO—→3NO2。在N2O5的初始压力为133.32Pa,NO为13332Pa时,用lgp(N2O5)对时间t作图，得一直线,相应的半衰期为2.0h,当N2O5和NO的初压各为6666Pa时,得到如下实验数据：p(总)/Pat/h012∞(甲)若反应的速率常数方程可表示为r＝kpx(N2O5)py(NO),从上面给出的数据求x,y,k的值。(乙)如果N2O5和NO的初始压力分别为1Pa,求半衰期t1的值。&&&&2&&&&&&&&&&&&23.反应Br+H2?HBr+H，400K时，实验测得A=3.00×1013cm3·mol-1·s-1，计算碰撞直径。M(Br)=79.9×10-3kg·mol-1，M(H)=1.008×10-3kg·mol-1。&&&&&&&&24.320K时，对于气相反应A+OH?AO+H；当A=N时，实验测得kN=4.1×1010mol-1·dm3·s-1；当A=O时，kO=3.0×1010mol-1·dm3·s-1。已知rN=0.15nm，rO=0.14nm，rOH=0.15nm。请用硬球碰撞理论计算反应速率常数，并与实验值相对照。&&&&&&&&25.在671–768K之间，C2H5Cl气相分解反应(C2H5Cl→C2H4+HCl)为一级反应，速率常数k(s-1)和温度(T)的关系式为：lg(k/s-1)=-13290/(T/K)+14.6(1)求Ea和A(2)在700K时，将C2H5Cl通入一反应器中(C2H5Cl的起始压力为26664.5Pa)，反应开始后，反应器中压力增大，问需多少时间，反应器中压力变为46662.8Pa？&&&&&&&&26.(1)在恒温下，许多金属的氧化过程满足下列抛物线方程y2=k1t+k2其中k1，k2只是温度的函数，当温度一定时都为常数。y为时刻t时的氧化膜厚度，请写出金属氧化的速率方程dy/dt=？，它是几级反应？对结果的意义加以说明。(2)假定反应A→C+D的历程为：&&&&&&&&k1?B+CA?k2&&&&k3B?D&&&&&&&&其中B为活性中间物。试证明产物D的生成速率必受产物C的抑制。并指出在什么条件下D的生成速率与产物C无关。&&&&&&&&三、问答题27.对同样的反应物,常遇到一些平行的一级反应竞争发生,因为从热力学上看来,很多种产物都是可能产生的。试证明对于反应：A&&&&&&&&k1&&&&&&&&B,&&&&&&&&A&&&&&&&&k2&&&&&&&&C&&&&&&&&&&&&即使k1和k2的值不同,&&&&&&&&B和C的半衰期却表观为相同的。&&&&&&&&28.O3分解&&&&反应动力学得到如下规律：(1)在反应初始阶段对[O3]为一级；(2)在反应后期，对[O3]为二级，对[O2]为负一级；(3)在反应过程，检测到的唯一中间物为自由原子O。请根据以上事实，推测O3分解反应历程。&&&&&&&&29.压力在1p?和10p?间,反应物A在400℃时的分解反应是一级反应。(A)试从反应机理求证为一级反应(设k-1[A]k2)&&&&1A+AA*+A,k?1&&&&&&&&k&&&&&&&&2?R+SA*&&&&&&&&k&&&&&&&&(B)假设这种机理是正确的，而不象其他机理需要另外的证据,为此,再需进行怎样的实验,预期能得到什么结果?&&&&&&&&30.在水溶液中，金属离子M2+与四苯基卟啉(H2TPP)生成的金属卟啉化合物具有催化及生物化学方面的多种功能，设该反应速率方程为r=k[M2+]?[H2TPP]?，请设计测定?,?的实验方案，并写出反应级数与所测实验数据之关系式。[提示：反应式为M2++H2TPP?MTPP+2H+]&&&&&&&&31.设每个平动及转动自由度配分函数与T1/2成正比，而每个振动自由度的配分函数与T?成正比，若反应速率常数可表述成k=A(T)exp(－Ea/RT)=BTxexp(－Ea/RT)。请根据过渡态理论推导指前因子的温度函数表达式。(1)线性分子与线性分子生成线性过渡态；(2)非线性分子与非线性分子生成非线性过渡态；(3)原子与线性分子生成线性过渡态。&&&&&&&&32.对同样的反应物,常遇到一些平行的一级反应竞争发生,因为从热力学上看来,很多种产物都是可能产生的。试证明对于反应：A&&&&&&&&k1&&&&&&&&B,&&&&&&&&A&&&&&&&&k2&&&&&&&&C&&&&&&&&即使k1和k2的值不同,&&&&&&&&B和C的半衰期却表观为相同的。&&&&&&&&参考答案&&&&一、选择题1.(D)2.(B)3.(A)4.(A)kC=kp(RT)5.(A)6.(B)7.(A)8.(A)9.(C)(D)13.(B)14.(B)15.(C)16.(D)17.(C)18.(B)19.(C)20.(A)二、计算题10.(D)11.(A)12.&&&&&&&&&&&&21.10分kt=&&&&&&&&[答]k＝（1／t）〔x／c0（1－x）〕＝3.29mol-1·dm3·min-1&&&&&&&&(3分)&&&&&&&&c(1?x)1lnB,0cA,0?cB,0(cB,0?cA,0x)&&&&(7分)(2分)&&&&&&&&＝〔1／（0.282-0.365）〕ln〔0.365(1-x)／(0.365-0.282x)〕∴ｔ＝10.4min22.10分[答](甲)NO过量r=kpx(N2O5)py(NO)=k’px(N2O5)x=1当两者初压相同时r=kpx+y(N2O5)代入ln[(p∞－p0)/(p∞－pt)]＝kt得k为一常数&&&&&&&&k＝0.35h-1&&&&所以x+y=1则y=0(乙)当N2O5过量,t1/2是指NO的r＝k1p(N2O5)＝4666Pa·h-1[133.32Pa/2]/t1/2＝4666Pa·h-1t1/2＝0.分[答]A=πd2(8kBT/π?)1/2或A=πd2[8RT/(p&&&&&&&&(2分)(2分)&&&&&&&&(4分)&&&&&&&&M(H2)M(Br)1/2)]，M(H2)+M(Br)&&&&&&&&A=3.00×1013cm3·mol-1·s-1=4.98×10-17m3·s-1πd2=A/(kBT/π?)1/2=4.98×10-17/2.075×103m·s-1=2.40×10-20m2d=(2.40×10-20/3.14)1/2m=8.74×10-11m=87.4pm数值太小，证明SCT理论不适用。24.10分[答]SCT理论k?LpD&&&&2&&&&&&&&?8kBT/p&&&&1/2&&&&&&&&1/2&&&&&&&&expEC/RT?&&&&（1分）&&&&&&&&自由原子与自由基反应，EC?0，k=A（指前因子）&&&&&&&&kN?Lp?rN?rOH8kBT/p&&&&2&&&&&&&&m3·mol-1·s-1&&&&21/2&&&&&&&&6.023?.0.30?10?98?8.314?320/314.?7.69?10?32.63?1010dm3·mol-1·s-1kO6.023?.140.29?10?98?8.314?320/3.14?8.24?10?3?&&&&2&&&&&&&&（4分）&&&&1/2&&&&&&&&?2.38?1010dm3·mol-1·s-1&&&&25.10分与实验值非常接近，说明硬球碰撞理论对这类反应较适用。[答](1)lgk=lgA-Ea/2.303RTA=3.98×1014s-1Ea=254.5kJ·mol-1(2)p总=p0+p(HCl)pt(C2H5Cl)=2p0-p总t=1/k×ln(p0/pt)=33700s[答](1)dy/dt=k1/2y&&&&&&&&（4分）&&&&&&&&(6分)(4分)&&&&&&&&26.10分&&&&&&&&&&&&负一级反应，说明随着氧化膜厚度的增加，氧化速率下降。(2)由d[D]/dt=k3[B]和0=d[B]/dt=k1[A]-k2[B][C]-k3[B]得d[D]/dt=k3k1[A]/(k2[C]+k3)反应受产物C的抑制，当k3k2[C]时，d[D]/dt≈k1[A]，与产物C无关三、问答题27.10分[答]动力学方程可得：[A]=[A]oexp[-(k1+k2)t],分)[B]=&&&&&&&&(4分)&&&&&&&&(4分)(2分)(2&&&&&&&&k1[A]0[1-exp[-(k1+k2)t]],k1?k2k2[A]0[1-exp[-(k1+k2)t]]k1?k2k1[A]0,k1?k2&&&&[B]=&&&&&&&&(1分)&&&&&&&&[C]=&&&&&&&&(1分)&&&&&&&&则,&&&&&&&&[B]∞=&&&&&&&&k1[A]01[B]∞=[1-exp[-(k1+k2)t1/2]2k1?k2&&&&即&&&&&&&&1=1-exp[-(k1+k2)t1/2]2ln2k1?k2&&&&k&&&&&&&&(3分)(3分)&&&&&&&&∴(t1/2)B=28.10分[答]&&&&&&&&ln2,k1?k2&&&&&&&&同理可证：(t1/2)C=&&&&&&&&∴(t1/2)B=(t1/2)C&&&&&&&&1反应后期对[O2]为负一级，可设想历程：O3O+O2，O+O3&&&&&&&&k2&&&&&&&&2O2&&&&&&&&反应初期，[O2]很低，上述平衡难满足，故设想反应历程：O3&&&&&&&&k1&&&&&&&&O+O2，O2+O&&&&&&&&k2&&&&&&&&O3，O3+O&&&&&&&&k3&&&&&&&&2O2（决速步）&&&&&&&&（5分）（3分）&&&&&&&&对[O]进行稳态近似，可得[O]=k1[O3]/(k3[O3]+k2[O2])r=2k3[O3][O]=2k1k3[O3]2/(k3[O3]+k2[O2])反应初期k3[O3]k2[O2]，r=2k1[O3]反应后期k3[O3]k2[O2]，r=&&&&&&&&2k1k3[O3]2/[O2]，与实验相符。k2&&&&(2分)(2分)&&&&&&&&（2分）&&&&&&&&29.10分(4分)[答](A)由上述反应机理得0=d[A*]/dt=k1[A]2-k-1[A*][A]-k2[A*][A*]=k1[A]2/(k-1[A]+k2)&&&&&&&&k1k2[A]21d[A]2*=k1[A]-k-1[A][A]=?k?1[A]?k22dt&&&&当k-1[A]k2时,?&&&&&&&&1d[A]k1k2=[A],k?12dt&&&&k-1[A]k2,则：?&&&&&&&&即为一级反应&&&&&&&&(2分)&&&&&&&&(B)当A的浓度很低时,&&&&&&&&1d[A]=k1[A]2,为二级反应,2dt&&&&&&&&&&&&因此,[A]越来越小时,反应级数从一级开始升高,最终为二级。实验：改变A的压力，求r对[A]之关系图。30.10分[答](1)在保持反应介质性质相同条件下，改变[M2+]0与[H2TPP]0之关系，当[M2+]0=[H2TPP]0时，r=k[M2+]?+?，可求得反应总级数n=?+?，当[M2+]0[H2TPP]0时，r=k[M2+]0?[H2TPP]?=k?[H2TPP]?，可求得?，?=n-?（也可由[M2+]0[H2TPP]0求?）（5分）(2)根据实验曲线求出半衰期t1&&&&2&&&&&&&&n(?或?)=1时，半衰期与初始浓度无关，n?1时，n=1-[lg(t1/t1)/lg(c0/c0)]&&&&22&&&&&&&&'&&&&&&&&'&&&&&&&&（5分）&&&&&&&&31.10分[答]&&&&&&&&A+B?AB?P&&&&&&&&?&&&&&&&&kkBT/h?q?/qAqBexpEa/RT?&&&&设A分子为nA个原子的分子，B分子为nB原子的分子(1)qA=ftfrfvqB=ftfrfv&&&&32323nA?53nA?5&&&&&&&&?&&&&&&&&?&&&&&&&&?T3/2T1TT3/2T1T?&&&&&&&&3nB?5&&&&&&&&3nB?5&&&&&&&&q?=ft3fr2fv[3(nA?nB)?6]?T3/2T1T[3(nA?nB)?6]?A(T)?T1T?3/2T?1T4T?3/2T4?，A(T)?BT(?3/2?4?)&&&&(2)同理A(T)?BT(1)A(T)?BT&&&&(?2?5?)&&&&&&&&（4分）（3分）（3分）(2分)(1分)&&&&&&&&(?1/2?2?)&&&&&&&&32.10分[答]动力学方程可得：[A]=[A]oexp[-(k1+k2)t],[B]=&&&&&&&&k1[A]0[1-exp[-(k1+k2)t]],k1?k2k2[A]0[1-exp[-(k1+k2)t]]k1?k2k1[A]0,k1?k2&&&&[B]=&&&&&&&&[C]=&&&&&&&&(1分)&&&&&&&&则,&&&&&&&&[B]∞=&&&&&&&&k1[A]01[B]∞=[1-exp[-(k1+k2)t1/2]2k1?k2&&&&即&&&&&&&&1=1-exp[-(k1+k2)t1/2]2ln2k1?k2&&&&∴(t1/2)B=(t1/2)C&&&&&&&&(3分)(3分)&&&&&&&&∴(t1/2)B=&&&&&&&&ln2,k1?k2&&&&&&&&同理可证：(t1/2)C=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&以下试题来自：
单项选择题 图示平面机构由O1A、O2B杆件与直角三角板ABC构成。图示位置O1A、O2B均垂直水平线O1O2，且O1A=O2B=BC=R，AB=2R，此时杆O1A以角速度&转动，则三角板上C点的速度应为（）。
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