第一单元 从铝土矿到铝合金课件_第一单元 从铝土矿到铝合金教案_第一单元 从铝土矿到铝合金教学设计_第一单元 从铝土矿到铝合金练习题_苏教版化学必修一第一单元 从铝土矿到铝合金备课/学习资源下载_21世纪教育网
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教材：////【图文】高考一轮复习从铝土矿到铝合金_百度文库
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高考一轮复习从铝土矿到铝合金
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& 2017届高考化学一轮复习专题课时课件：3.2《从铝土矿到铝合金》（苏教版）
2017届高考化学一轮复习专题课时课件：3.2《从铝土矿到铝合金》（苏教版）
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命题点一　氢氧化铝沉淀的图像分析 1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　) A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
B.H＋、Mg2＋、Al3＋ C.H＋、Ba2＋、Al3＋
D.只有Mg2＋、Al3＋ 解析　由于开始一段无沉淀生成，所以溶液中有H＋，又因为生成的沉淀再继续加入NaOH溶液后又部分溶解，所以符合题意的为Mg2＋、Al3＋。 B 2.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入溶液的体积)与对应的选项相符合的是(　　) A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4 B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液 C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水 答案　A 3.[2015·天津理综，7(5)]随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下： (1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________。 (2)写出m点反应的离子方程式：_____________________。 (3)若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。 解析　由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下 x y z d e f g h H C N O Na Al S Cl 【反思归纳】 有关Al(OH)3沉淀生成的八大图像分析 1.四个基本图像 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 2.四个拓展图像
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。
(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。
(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。 (3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。 (4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。 命题点二　可溶性铝盐与碱反应的有关计算 4.甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1 AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确是(　　) A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B.甲中沉淀一定比乙中的少 C.甲中沉淀可能比乙中的多 D.乙中沉淀可能比甲中的多 解析　Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量进行分析，可能出现以下几种情况：①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3，则甲、乙中的现象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过量，过量的NaOH会使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解。综上分析，只有D项符合题意。 答案　D 5.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)
D.27.5 mL 答案　BD * * 考点一 热点五 考点二 考点一 热点五 考点二 考点一 热点五 考点二 基础课时2　从铝土矿到铝合金
1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Al及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 [最新考纲] 考点一　铝的性质及用途 1.铝的结构和存在 [知识梳理·固考基] 铝位于元素周期表_______________，原子结构示意图为_____。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于___。自然界中的铝全部以_____态存在。 2.铝的物理性质 颜色 导电、导热性 密度 硬度 ____色，有金属光泽 导电、导热性_____ 较小 质地_____ 第三周期ⅢA族 硅 化合 良好 银白 柔软 3.金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
②_____________________
④_____________________________________
⑤__________________________(铝热反应) 钝化 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 提醒：①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 ②铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 ③能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 4.制备
_______________________________ 答案　B 2.(RJ必修1·P533改编)下列说法错误的是(　　) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在反应中铝易失去3e－，其还原性大于钠 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝是一种比较活泼的金属 答案　B 3.(溯源题)(2013·山东理综，9改编)足量下列物质与相同质量的铝反应，不放出H2的为___，放出氢气且消耗溶质物质的量由多到少的顺序为_________。
①氢氧化钠溶液　②稀硫酸　③盐酸　④稀硝酸
探源：本考题源于教材SJ必修1 P64“活动与探究”及其拓展，对铝和常见酸、碱的反应特点进行了定量考查。 ④ ③>②>① A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析　铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A错误；铜与浓硫酸常温下不反应，C错误；铝的导电性能虽然比铜差但价格相对低廉且密度较小，故常用铝制造电线、电缆，D错误；由于铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B正确。 [题组精练·提考能] 题组一　铝的性质及用途 1.下列关于铝的叙述中正确的是(　　) B 2. 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是(　　)
铝 镁 A.与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 能与N2、O2反应 B.与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C.与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 D.与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧 解析　镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。 答案　B 题组二　铝与酸、碱反应的定量分析 3.有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是(　　) A.a＝b B.a>b C.c(NaOH)＝c(HCl) D.消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等 答案　A 4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　) A.3 mol·L－1 盐酸
B.4 mol·L－1 HNO3溶液 C.8 mol·L－1 NaOH溶液
D.18 mol·L－1 H2SO4溶液 解析　在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。 答案　A 拓展：将等量的Al分别放入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸和100 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液中，放出的H2的物质的量之比为1∶2，则铝的质量为______。 1.8 g 考点二　铝的重要化合物的主要性质及应用 1.氧化铝 [知识梳理·固考基] (1)物理性质：___色固体，___溶于水，有很高的______。 (2)化学性质 白 难 熔点 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
2.氢氧化铝 (1)物理性质 ___色胶状不溶于水的固体，有较强的______性。 (2)化学性质
②Al(OH)3的电离 白 吸附 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 提醒：①Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。 ②Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。 ③既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。 3.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为_________________，它是___色晶体，___溶于水，水溶液ph__7(填“”或“＝”)。明矾可以净水。其净水的原理是___________________________________ ___________________________________________。 提醒：明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯等消毒剂只能杀菌消毒，不能沉淀水中悬浮的杂质。 KAl(SO4)2·12H2O 无 可 < Al3＋＋3H2O?? Al(OH)3(胶体)＋3H＋， Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水 1.(SJ必修1·P704改编)向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是(　　)
答案　C 答案　B 3.(溯源题)判断下列说法的正误： (1)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀(
) (2015·全国卷Ⅱ，13C) (2)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应(
) (2015·重庆理综，2C) (3)常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应(
) (2014·福建理综，9A) (4)Al(OH)3可作胃酸的中和剂(
) (2014·四川理综，1D) 探源：本高考题组源于SJ必修1 P67“铝的氧化物和氢氧化物”及其拓展，对常见铝的重要化合物的性质进行了考查。 × × √ √ 题组　铝的重要化合物的性质及用途 1.下列有关说法中不正确的是(　　) [题组精练·提考能] A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出两性 B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂 C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 解析　治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项错误；Al(OH)3有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，因其不能与弱酸反应，C项错误；耐火材料本身应对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。 答案　AC 2.下列各组物质，不能按
(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　) 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 解析　由Al不能一步到Al(OH)3。 答案　C 3.下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析　Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。 B 【练后归纳】 含铝化合物间的转化关系及应用
2.可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式 考点一 热点五 考点二 考点一 热点五 考点二 考点一 热点五 考点二 * *
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