小学语文数学英语题号：4390856题型：实验题难度：容易引用次数：40更新时间：16/09/02来源：(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是&&&&&&&&&&。② 为使反应充分进行实验中采取的措施有&&&&&&&&&&&。（2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为&&&&&&&&&&&。② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是&&&&&&&&&。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为&&&&&&&&&。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用&&&&&&&量取20.00 mL次氯酸溶液，&&&&&&&&&。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)【知识点】&&&&
提示: 下载试题将会占用您每日试题的下载次数,建议加入到试题篮统一下载(普通个人用户: 3次/天) 类题推荐使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。（1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。&&&&&&&&&&冰水&&&&&&&&&浓硫酸&&&生石灰&&&&&&&水&&&& NaOH溶液&&&热水 A&&&&&&&&& B&&&&&&&& C&&&&&&&&&&& D&&&&&&& E&&&&&&&& F（2）用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_______ % 。（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。（4）将S02通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_______、________、品红溶液。掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.__________b._____________。（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g）&口通入。（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。（4）实验室用Na2CO3·10H2O&晶体配制0.05mol/L&的Na2CO3&溶液970mL。①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O&的质量是____g。②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_______________。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：&增大、减少、或无影响）①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：_____________；②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________。1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如下图所示：&回答下列问题：（1）写出实验中制备氯气的化学方程式________________。（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是____________。①停止加热　②取出集气瓶盖好　③将导管伸入到烧碱溶液中（3）甲、乙两同学分别往收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后将所得溶液与NaHCO3粉末反应，有无色气体产生，从而得Cl2与水反应的产物具有较强的酸性的结论。你认为甲、乙两同学所得结论合理吗？甲：_________，乙：__________。不合理的说明理由：________________________________。 评分： 0 评论： 暂时无评论暂时无评论使用过本题的试卷同步试卷相关知识点3价铁离子和次氯酸根离子在溶液中为什么不能共存?
3价铁离子和次氯酸根离子在溶液中为什么不能共存?如果没有次氯酸根离子,3价铁离子不也会水解吗?次氯酸根离子自己也会水解,都存在时会发生双水解怎么就不能共存了呢?
因为他们中一个生成OH根.一个生成H离子.两个互相作用,互相促进,这样就反应相对较多了.更主要的是.存在Fe（OH）3这种会沉淀的东西,当没双水解的时候,粒子不够多,不能形成沉淀（胶体知道吧?这就是不能形成沉淀时,却又粒子多到一定程度后所产生的结果）这样的话.Fe(OH)3不断析出,根据平衡原理,自然是不断的反应咯.这样就形成双水解了.所以,双水解要想起到能让微粒不共存,就必须满足有沉淀析出或有气体释放的条件.
与《3价铁离子和次氯酸根离子在溶液中为什么不能共存?》相关的作业问题
碱性条件下铁会被氧化成+6价的高铁酸根FeO4 2-,并不是因为次氯酸根在碱性条件下氧化性比酸性条件强,而是因为碱性条件下铁呈+6价的FeO4 2-比较稳定,而酸性条件下H2FeO4（会自发分解放出O2）是不稳定的.反应式如下：Fe2+ + 2ClO- + 4OH-== FeO4 2- + 2H2O + 2Cl-生成的
首先,次氯酸根（注意是ClO-,而不是ClO2-）本身在强酸中就不能存在,会变成次氯酸的.另外,次氯酸根是非常强的氧化剂,强于氯气、硝酸,甚至高锰酸钾!在所有pH范围内都能把碘离子氧化.
选AB H+会和OH-生成水C H+会和CO32- 生成CO2和水D H+会和CHCOO-结合生成弱电解质CHCOOH
醋酸根和氢离子生成醋酸这个弱酸,所以醋酸根和氢离子不能共存也就是你说的 生成弱电解质就不能大量共存 再问： 也就是说大量共存指离子形态的共存？ 再答： 当然，生成沉淀，气体，难电离物质（即弱电解质）就不能共存 醋酸根和氢离子成醋酸这个弱酸 不能共存
不可以.铝离子跟偏铝酸根离子反应.Al3-+3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3这样. 再问： 那么 钠离子 醋酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 可以共存吗？ 再答： 可以。
Fe3+ 3ClO-+ 3H2O === Fe(OH)3↓+3 HClO 再问： 是生成次氯酸而不是盐酸和氧气么？ 再答： 是次氯酸。
可以双水解的,氢氧化铁要溶于酸性较强的溶液的,次氯酸难电离,主要以分子形式存在,所以溶液中氢离子浓度很小,就不会反应啦.
S2O82- 或者NaBiO3都可以
HClO是比H2CO3还要弱的酸发生反应,CO2 + H2O + ClO- = HClO + HCO3-所以ClO- 不能共存.其他的离子没有反应
从解题的角度来说,就直接用反证法来理解,比如说,氢离子还有很多时,即使氢氧根离子与铝离子或者镁离子反应,生产了相应的沉淀,那么由于此时氢离子很多就会将沉淀溶解,其总的结果就是氢离子先于铝离子和镁离子反应.铵根离子和铝镁离子的顺序也可以这么理解从实质上来说是因为在溶液中,所有离子都处在一个电离和结合平衡的状态,人们总结规
(1)铝离子和偏铝酸根离子在水溶液中不能共存!(2)反映方程式： AI3+ + 3AIO2- + 6H2O == 4AI(OH)3(3)铝离子谁解显酸性；偏铝酸根离子水解显碱性.双水解!
如果NH4+先反应,将会得到NH3H2O,还会与Mg2+反应得到Mg(OH)2沉淀.所以相当于不反应即,OH-先与Mg2+反应；反应完后,NH4+才会与OH-反应
常温下,铵根离子水解生成的一水合氨,碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的碳酸不能从溶液中挥发.但在加热的情况下,不能大量共存.
硫酸钙是沉淀,铝离子和OH-离子结合生成氢氧化铝.共存问题主要看是否会生成气体,沉淀 再问： 碳酸氢根弱电解质电离的碳酸根不至于与钙离子形成沉淀吧，还有氢氧根水电离的也是很少很少，能使铝离子沉淀？还有硫酸钙据我所知是微溶，应该也没达到沉淀的地步吧 再答： 在强酸性溶液中,HCO3-会与氢离子反应,生成二氧化碳和水，，与
HCO3-+OH-=H2O+CO32-碳酸氢根离子度减小.
一个酸性,一个碱性啊.额,民意调查的结果是,虽然阿,铵根离子 硫酸根离子可以反应,但是溶于水,所以可以共存,是不是题目还有别的条件?
不能,因为NH4+水解会生成H+,NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+H+会与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应.3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2O
从离子反应方程可以看出来NH4+ + OH- ==NH3(气体) + H2O 再问： 不用加热？ 再答： 要的，加热有利于NH3从溶液里跑出去
解析： NH4+ 与 HCO- 能大量共存.因为NH4+是弱碱根,水解很弱,呈酸性；而HCO3-既能水解又能电离,但水解大于电离,所以HCO3-溶液呈碱性,因为它们水解非常的弱,不能发生双水解,所以能大量共存.次氯酸的分解。_百度知道
次氯酸的分解。
次氯酸的分解化学反应方程式是：2HClO =光= 2HCl+O₂↑。化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。弱酸性、不稳定性2HClO==光照==2HCl+O2↑次氯酸电子式强氧化性能氧化还原性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。反应Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：2HClO == 2HCl+O₂↑因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl次氯酸（HClO）是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。
使其细胞丧失活性而死亡，HClO → HCl + [O] 、杀病毒过程中，不仅可作用于细胞壁、病毒外壳。
R-NH-R + HClO → R2NCl + H2O
同时，次氯酸产生出的氯离子还能显著改变细菌和病毒体的渗透压，从而杀死病原微生物，不带电荷，还可渗透入菌（病毒）体内、核酸、和酶等有机高分子发生氧化反应，而且因次氯酸分子小，与菌（病毒）体蛋白，新生态氧的极强氧化性使菌体和病毒上的蛋白质等物质变性，从而致死病源微生物。次氯酸在杀菌：次氯酸在水中分解形成新生态氧[O]姆巴消毒液（次氯酸）灭菌原理
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2HClO=光照=2HCl十O2↑
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