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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是&。①MnO2和浓盐酸混合共热&②KMnO4和浓盐酸混合&③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合&A．①②③B．①②④C．①②D．全部可以（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是　&。（3）①装置B的作用是　&，现象是　&。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是　&。③装置E的作用是　&目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是　&。（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是：　&。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考化学试卷
分析与解答
习题“某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）下列方法中,可制得氯气的正确...”的分析与解答如下所示：
（1）MnO2、KMnO4、NaClO3、K2Cr2O7都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成Cl2，故D项正确。（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气，HCl为0．2mol，所以生成的Cl2小于0．05mol，小于1．12L。（3）①装置B中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。③要检验有HCl挥发出来，需要除去Cl2，所以装置E的作用是：吸收氯气。漂白粉长期放置于空气中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉失效。Cl2把NaClO2中的+3价Cl氧化为ClO2，配平可得化学方程式。
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下列说法正确的是（　　）
A、加入Ba（NO 3 ） 2 溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO 4
B、通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有I -
C、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba 2+
D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH 4
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考点：常见阳离子的检验 常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A、白色不溶于盐酸的沉淀可以是氯化银或是硫酸钡；B、氯气能将碘离子氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝；C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是氨气．
A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，则原溶液中含有SO42-或是含有银离子中的至少一种，故A错误；B、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，淀粉溶液遇碘变蓝，故B正确；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D、使湿润红色石蕊试纸变蓝的是氨气，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，故D错误；故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性，把握物质的性质，题目难度中等．
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扫描下载二维码Cl（填元素符号）、第一电离能最小的是Cu（填元素符号）；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体&结构如图所示，其原子的杂化类型为sp2；（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是①②③；①极性键&&&&&&②非极性键&&&&&③配位键&&&&&④金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：请书写第⑤反应的离子方程式：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．
科目：高中化学
来源：学年甘肃省甘谷县甘谷一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：推断题
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题①&&&&&&&②③④&⑤⑥⑦&&&⑧&⑨&&&&&&&&&&&&&&&⑩&请用化学语言回答下列问题：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436
科目：高中化学
来源：2015届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是&& (填元素符号)、第一电离能最小的是&& (填元素符号) ；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是&&&&（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为&&&&&&& ；（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是&&&&&&&（填选项序号）；①极性键& &&②非极性键&&&&& ③配位键&&&&&& ④金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：(1)用离子方程式解释Na&AlO2溶液的碱性：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。写出此反应热化学方程式：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　　　　。(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2则该电池工作时的正极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&.(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： &&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。&
科目：高中化学
来源：09－10年温州市高二下学期期末四校联考化学卷
题型：填空题
(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：(1)用离子方程式解释Na&AlO2溶液的碱性：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。写出此反应热化学方程式：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　　　　。(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2则该电池工作时的正极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&.(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： &&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。&
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