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化学镀镍与电镀镍工艺及相互之间的区别
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化学镀镍与电镀镍工艺及相互之间的区别
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3秒自动关闭窗口光亮镀镍电解液处理方法和探讨--《电镀与环保》1984年03期
光亮镀镍电解液处理方法和探讨
【摘要】：正 在电镀生产过程中,电解液常由于各种原因而产生如铁、铜、锌等金属杂质及有机杂质。如果杂质含量超过了可允许的范围,镀层产生各种疵病,如针孔,麻点,气泡,黑色条纹或黑色斑等等。为了提高镀层质量及保持其稳定性,必须对电解液加强维护和处理。
【作者单位】：
【关键词】：
【正文快照】：
在电镀生产过程中,电解液常由于各种原因而产生如铁、铜、锌等金属杂质及有机杂质。如果杂质含量超过了可允许的范围,镀层产生各种疵病,如针孔,麻点,气泡,黑色条纹或黑色斑等等。为了提高镀层质量及保持其稳定性,必须对电解液加强维护和处理。 常用的处理方法及其步骤是: 1.
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京公网安备75号& 制备实验方案的设计知识点 & “NiSO4o6H2O是一种绿色易溶于水的...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
NiSO4o6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．⑤&．⑥　&．⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．⑧用少量乙醇洗涤并凉干．（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：　&．（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是　&．（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64&10-39）．下列说法正确的是　&（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64&10-29c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl+6H+═6Fe3++Cl-+3H2Od．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是　&．（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-江苏省扬州市邗江区蒋王中学高三（上）期中化学模拟试卷
分析与解答
习题“NiSO4o6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌3...”的分析与解答如下所示：
（1）生成臭鸡蛋气味气体，应为H2S；（2）温度较高时，H2O2分解；（3）a．FeOOH中铁为+3价；b．根据pH=4结合溶度积计算；c．ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；d．由图象判断生成黄铁矾钢所需要的合适温度和pH．（4）根据Ni2+水溶液有颜色判断；（5）根据④得到NiCO3沉淀之后应与硫酸反应生成NiSO4判断实验步骤．（1）滴入适量的Na2S，生成臭鸡蛋气味气体，应为H2S，反应的离子方程式为S2-+2H+═H2S↑，故答案为：S2-+2H+═H2S↑；（2）温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高，故答案为：减少过氧化氢的分解；（3）a．FeOOH中铁为+3价，故a错误；b．pH=4，C（OH-）=1&10-10mol/L，已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64&10-39，则c（Fe3+）=2.64&10-9，故b错误；c．ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故c正确；d．由图象可知，生成黄铁矾钢所需要的合适温度为85℃～95℃，pH约为1.2～1.8，故d正确，故答案为：cd；（4）Ni2+水溶液有颜色，可通过判断上清液是否无色判断是否洗涤干净，故答案为：上层清液呈无色；（5）④得到NiCO3沉淀之后应，应先过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4，所以操作步骤为：⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；⑥向沉淀中加6&mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解．故答案为：⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；⑥向沉淀中加6&mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解．
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NiSO4o6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1....
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经过分析，习题“NiSO4o6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌3...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
与“NiSO4o6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌3...”相似的题目：
氨化铁是常见的水处理剂，无水晶FeCl3易升华．工业上制备无水的FeCl3的一种工艺如图所示：（1）加入吸收塔的吸收剂X应是&&&&（填字母编号）．a．NaOH溶液&&&&&&b．饱和食盐水&&&&&&c．FeCl2溶液&&&d．淀粉KI溶液（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为&&&&，胶体粒子的直径一般不超过&&&&．（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3o6H2O晶体的过程中，需先加入&&&&且保持过量，然后进行的操作依次为&&&&、冷却结晶、过滤．（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为&&&&．（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3+_Cr2+放电充电Fe2++Cr3+则电池放电时，Cl-将移向&&&&极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为&&&&．
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为：&&&&；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：&&&&．（3）D中反应化学方程式为：&&&&．（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：&&&&．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：&&&&．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：&&&&．
FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为&&&&2FeCl3&&&&
“NiSO4o6H2O是一种绿色易溶于水的...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“NiSO4o6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．⑤____．⑥____．⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．⑧用少量乙醇洗涤并凉干．（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：____．（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是____．（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64&10-39）．下列说法正确的是____（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64&10-29c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl+6H+═6Fe3++Cl-+3H2Od．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是____．（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“NiSO4o6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．⑤____．⑥____．⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．⑧用少量乙醇洗涤并凉干．（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：____．（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是____．（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64&10-39）．下列说法正确的是____（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64&10-29c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl+6H+═6Fe3++Cl-+3H2Od．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是____．（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．”相似的习题。