【化学】物质氧化性、还原性强弱比较规律总结
【化学】物质氧化性、还原性强弱比较规律总结
方法归纳：
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越
易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，
则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。
一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中
间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要呈现一种性质。
二、 依据元素周期表
1.同周期，如：Na、Mg、Al、Si、P、Cl从左到右，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
2.同主族，从上到下，还原性逐渐增强（如：Li、Na、K、Rb、Cs），氧化性逐渐减弱(如：F、Cl、Br、I、At)。
三、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性 K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb&（H2）&Cu& Hg&Ag&Pt&Au；离子的氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜（H+）＜Cu2+＜ Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+
2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：F2?Cl2?Br2?I2?S；其阴离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
四、利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱
对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。
五、根据反应条件判断
是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度
如：KMnO4常温下与稀盐酸反应制得Cl2 ；KClO3常温下与浓盐酸反应制得Cl2 ；MnO2在加热条件下与浓盐酸反应制得Cl2 ；故氧化性： KMnO4 ＞KClO3 ＞MnO2 ＞Cl2
六、依据反应的剧烈程度 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe
七、根据氧化、还原的程度判断
1.不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S→ FeS，2Fe+3Cl2 →2FeCl3，3Fe+2O2→ Fe3O4，可判断出氧化性： Cl2＞O2＞S
2.同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl
八、根据电化学原理判断
①原电池 还原性：负极＞正极
负极比正极活泼，先失电子。如Cu—Zn原电池中，Zn比Cu活泼，所以Zn为负极，即还原性：Zn＞Cu
②电解池（以惰性电极电解为例），氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
阳极：易失电子的先放电：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-（还原性）
阴极：易得电子的先放电：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞H（氧化性）
九、某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
1.浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3&稀HNO3
2.温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。
3.溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe与NO3―可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存；KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中Mg的还原性强于Al，而在碱性溶液中Al的还原性强于Mg。
十、依据反应中能量变化判断
H2+X2===2HX；△H1
H2+Y2===2HY；△H2
若△H1＜△H2 ，则X2的氧化性比的氧化性强；X-的还原性比Y-的还原性弱。
附注：氧化还原反应的基本规律
1.守恒律：
在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。
2.先后律：
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br- 。该规律用于判断物质的稳定性及反应顺序。
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应。
发表评论：
馆藏&31357
TA的推荐TA的最新馆藏[转]&[转]&[转]&[转]&当前位置：
＞＞＞某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序..
某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I-＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．（1）上述实验需要加热的装置是______（2）D中，烧杯盛放的是______（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式______①为验证I-的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______②在（3）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是______A．关闭K2开K1B．关闭K1打开K2C．同时打开K1和K2（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气，所以加热的仪器是C，故答案为：C；（2）氯气属于有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收，所以D中烧杯盛放的是氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液（NaOH溶液）；（3）亚铁离子和碘离子具有还原性，能被氯气氧化，但是碘离子的还原性强于亚铁离子，所以少量的氯气可以将碘离子氧化，但是不能将亚铁离子氧化，故答案为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；①碘离子可以被氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变为蓝色，据此可以用淀粉检验碘单质的产生，故答案为：淀粉溶液；溶液呈蓝色；②比较SO2和I-的还原性强弱，可以根据二氧化硫能否和碘单质间的反应来判断，所以可以关闭K2开K1，故答案为：A；（4）铁离子和二氧化硫之间的反应实质是：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，根据铁元素守恒，铁离子的物质的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物质的量是0.025mol，体积是：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56L．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序..”主要考查你对&&氧化性、还原性强弱的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化性、还原性强弱的比较
氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。 氧化性，还原性强弱的比较方法： (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂的氧化性&氧化产物的氧化性 还原性：还原剂的还原性&还原产物的还原性 (2)根据金属（非金属）活动性顺序判断 ①金属活动性顺序 ②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断： 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。 例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4& MnO2& O2 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 例如：，，可得：氧化性Cl2&S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。 (5)根据元素周期表判断 ①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）； 同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。 注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 (6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极) ①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入 还原性：负极&正极 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (7)根据物质浓度的大小比较： 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（还原性）越弱。例如：氧化性HNO3(浓)&HNO3(稀)；还原性 HCl(浓)&HCl(稀) (8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断 ①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。 ②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-；又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。 知识扩展：一般来说，同种元素形成的物质，元素价态越高，氧化性越强。例如：氧化性 KMnO4&MnO2，但是，也不完全按这个规律，比如 HClO&HClO2&HClO3&HClO4，再有HNO2&HNO3 。这是因为：氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度，容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性强。次氯酸很不稳定，容易分解，得到盐酸和氧气（2HClO==2HCl+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧化性强。亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性更强。
发现相似题
与“某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序..”考查相似的试题有：
360692326785214892377832357162131225还原剂的还原性强弱怎么判断哪?
小奥wan1594
1． 根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)2． 依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强,氧化性减弱.②同周期元素,从左向右元素形成的单质还原性减弱,氧化性增强.3．根据氧化还原反应方程式判断在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物,氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物.4．依据物质的活动性顺序判断①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如：还原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,其阴离子还原性增强.5．根据反应条件判断一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时,要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强.如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2,故氧化性：KMnO4＞MnO26．根据反应的剧烈程度判断不同氧化剂与同一还原剂反应,反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应越剧烈还原的还原性越强.如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时,Zn放出大量气泡,Fe缓慢放出气泡,故还原性：Zn＞Fe7．根据氧化、还原的程度判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应,使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强.如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,可判断出氧化性： Cl2＞O2＞S②同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强.如：HCl+H2SO4(浓)→不反应,HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O,
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O,可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl8．根据电化学原理判断①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性：负极金属＞正极金属②电解池中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电.9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关①浓度：一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性：浓HNO3>稀HNO3②温度：升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.如常温下CO不能与CuO反应,但加热时能还原CuO.③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性增强,如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存,但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存.10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断.当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱；同理,当失去电子也一样.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码