街边大象纯铜做正品加工首饰怎么做的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-03 13:24 标签： 大象纯铜做正品
“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g．_百度作业帮
“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g．
“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g．请计算：（1）剩余的溶液和残余固体总质量为______&g．（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%．
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为反应前物质的总质量与产生氢气的质量之差，即20.0g+100g-0.2g=119.8g；（2）设加反应的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65&&&&&&&&&& &&&2x&&&&&&&&&&&& &0.2gx=6.5g铜中铜的质量分数为×100%=67.5%故答案为：（1）119.8；（2）这种黄铜中铜的质量分数为67.5%；
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
问题解析：
（1）依据质量守恒定律的有关应用分析解答即可．（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而计算出本题答案．黄铜是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多‘金色’饰品就是用它来制作的,现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g,求这种硫酸溶液溶质质_百度作业帮
黄铜是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多‘金色’饰品就是用它来制作的,现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g,求这种硫酸溶液溶质质
黄铜是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多‘金色’饰品就是用它来制作的,现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g,求这种硫酸溶液溶质质量分数和所得溶液的溶质质量分数
（1）产生氢气的质量为 20g+100g-119.8g=0.2g Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 2x Z y 0.2g65/x=161/y=2/0.2g=98/Zx=6.5gy=16.1gZ=9.8g（2）这种黄铜中铜的质量分数为(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%这种硫酸溶液溶质质量分数9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的溶质质量分数是 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%硬币做成仿金饰品 不褪色纯是忽悠
　　号称“硬币首饰”实则镍铜铝制品
　　“明知道是违法的生意，这些人不可能往‘枪口’上撞。”在省城二环东路附近一位经营首饰加工生意的老板向记者透露，街边叫卖的“硬币首饰”许多都是纯铜、铝等金属打造的。“用硬币打造成本高，而且制作比铜、合金要难。叫卖‘硬币首饰’，纯属忽悠人的。”
　　“说是硬币造的，都是为了忽悠人！”在省城工业南路附近某夜市经营地摊生意的刘先生向记者透露，自己之前做过这种“硬币首饰”的生意，像那种说是5毛钱硬币造的项链多是黄铜、铝和镍的合金，而说是1元钱硬币造的大都是用钨钢等材料做的。
　　而记者从一位在广东珠海经营“硬币饰品”生意的批发商曾先生那里也得到了相似的答案。“怎么会真用硬币来打造呢？”昨日，记者从网上联系到这位曾先生，他向记者透露，实际上市面上销售的“硬币饰品”并不是真正用硬币打造而成的。“只是制造这些首饰的成分与硬币的材质相似而已。”
　　“硬币中铜和铝都易磨损和褪色，而且硬币质地较硬，不太容易打造成首饰。”曾先生表示，所以，这些首饰中都掺加了一定比例的铝、镍、铜等金属。他还向记者透露，自己肯定不会佩戴这种饰品，“里面含有大量的镍，佩戴时间久了，可能会诱发皮肤病。”而此前在一次采访中，济南市计量检定所的一位工作人员告诉记者，在国家颁布的强制性产品标准中，明确规定了首饰中镍的释放量，首饰与人体皮肤长期接触部分的镍释放量必须小于0.5微克/平方厘米/星期。如果首饰中含有镍，而恰恰镍的释放量超标，长时间佩戴可能会过敏。
　　30元“硬币手链”，检测费用要1500！
　　高价检测费用止住消费者检测脚步
　　前不久，在省城某房地产营销公司工作的李小姐从某饰品店花三十块钱买了一条号称用硬币做的时尚手链。然而，在一次朋友聚会中，有个好朋友发现了她手腕上的这条手链。“记得当时手腕上起了几个不起眼的红疙瘩。有个朋友就问用什么做的？我告诉她听说是硬币，也没什么可以证明这东西到底用什么做的！”李小姐回忆道，那朋友说可以去检测一下，这样佩戴着也会比较放心。
　　听从了朋友的建议，李小姐便试着打听金属饰品成分的检测地，结果手链成分检测报价着实吓了她一跳。“检测这条手链的成分至少要花上千元！能买好几十条这种链子了。”
　　随后，根据李小姐提供的联系方式，记者拨通了山东省冶金科学研究院的电话，一位工作人员告诉记者，检测这种饰品首先要搞清楚里面有哪些成分，然后根据所标注的成分分头用不同的检测设备来检测。“每种成分的检测费用是500元。”
　　而像李小姐的手链至少可以检测镍、铜、铝三种金属元素，一条售价三十元的手链需要至少一千五百块钱的检测费用。李小姐告诉记者，自己觉得实在没有必要去做什么检测了，戴着不舒服直接可以扔掉，一点也不会心疼。而该工作人员表示由于检测费用比较高昂，很少有市民拿着自己的什么金属饰品来做检测，经常出入这里检测室的大都是单位的工作人员。下一页&&
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（责任编辑：乔蕾）
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“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总
“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为174.5g．请计算：（1）产生氢气的质量为多少g？（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）产生氢气的质量=20.0g+154.7g-174.5g=0.2g（2）设锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65&&&&&&&&161&&&2x&&&&&&&&&y&&&&&0.2g&&&&& x=6.5g所以铜的质量为：20.0g-6.5g=13.5g所以黄铜中铜的质量分数为：100%=67.5%（3）设生成的硫酸锌的质量为y&&&&& y=16.1g反应后溶液的质量为：174.5g-13.5g=161g所以反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）这种黄铜中铜的质量分数为67.5%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数是10%．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
问题解析：
（1）因为反应中有氢气生成，所以反应后烧杯中物质的总质量会减少，而且总质量的减少量就是生成氢气的质量；（2）因为铜锌合金中只有锌和稀硫酸反应，所以可根据锌和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量得到锌的质量，从而得到铜的质量，然后再求出铜的质量分数；（3）根据锌和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量得到反应后溶质硫酸锌的质量，然后再计算出反应后溶液的质量，最后根据溶质质量分数的公式，得到溶液中溶质的质量分数．“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量喂119.8克._百度作业帮
“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量喂119.8克.
“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量喂119.8克.请计算：（1）产生氢气的质量为（ ）克（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程.（结果精确地0.1%）
（1）铜锌合金中铜不参加反应,只有锌参加反应,由于完全反应,那么生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g（2）设铜锌合金中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 161 2x y 0.2g65：2=x ：0.2g 161 ：2=y：0.2g解之：x=6.5g y=16.1g黄铜中铜的质量分数为：（20g-6.5g）/20g X100% =67.5%剩余溶液中溶质的质量分数是：16.1g/（6.5g+100g-0.2g） X100% =15.1%答；略.

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