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高一化学上学期寒假作业
目录第一部分 高初中衔接高初中化学课程衔接的教学建议----------------------- 02 第二部分 化学必修Ⅰ各专题课时练习专题 1 化学家眼中的物质世界------------------------ 06 专题 2 从海水中获得的化学物质--------------------- 18 专题 3 从矿物到基础材料------------------------------ 31 专题 4 硫、氮和可持续发展--------------------------- 41 第三部分 化学必修Ⅰ各专题检测题专题 1 化学家眼中的物质世界------------------------ 50 专题 2 从海水中获得的化学物质--------------------- 55 专题 3 从矿物到基础材料------------------------------ 60 专题 4 硫、氮和可持续发展--------------------------- 64 第四部分 化学必修Ⅰ模块考试 68 74化学必修Ⅰ模块考试------------------------------------参考答案----------------------------------------------------1初高中化学的衍接现行初中化学的主要学习目标是：(1)使学生明白化学就在我们身边，化学与当今现实 社会、生活、科技等是紧密联系的，明确学习化学的重要性；(2)让学生初步了解学习和探 究化学的基本方法和途径。体现在叙述性知识多，与现实联系时更多是要求知其然。而高中 化学的学习目标是：将化学做为一门科学，强调了学科的知识体系及学科知识中的概念、原 理、理论严谨的内涵及在现实活动中的外延，在知其然的基础上更注重知其所以然；更强调 化学实验在化学学习中的重要地位， 化学知识大多源自实验而实验又促进了化学学科的进一 步发展。因此高中化学的学习在理念和学习方法上与初中化学有着较大的差异。 首先在学习理念上要做好以下几个工作： 1.宏观现象微观认识：即在学习元素化合物知识时，我们要研究物质性质及变化所产生的宏 观现象，更要探究物质组成和变化的微观奥秘，使我们对化学知识的认识更加深刻，想象更 加丰富。 2.基本概念、基本理念要和化学事实并重：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律 的。 因此在化学教材中要学习一定数量的元素化合物及有机物知识， 但若只注重这些化学事 实，不和化学基本概念和理论相结合，则其化学事实就成了孤立的单纯描述，-有任何架构 和线索； 倘若过分注重概念和理论而不与化学事实相联系， 则其化学概念和理论就成了说教 性的论述，没有任何根据和依据。所以学习化学就是要将上述两个方面高度结合。 3.突出化学实验的重要性： 确定物质的组成、 研究物质的变化需要应用实验手段， 化学概念、 理论来自于对化学实验现象的概括和总结，但还需要通过进一步的化学实验来确定。 4.将定性和定量紧密结合：化学知识不仅需要严谨的定性描述，还要在更高层次上研究变化 中量的规律，因此高中化学对数学和物理知识有一定的要求。 其次在学习方法上更强调自主学习以培养良好的学习习惯，提高学习能力以培养创新精神：高一化学初高中知识衔接测试试卷叶捷生 班级 座号 姓名 成绩： 可能用到的相对原子质量： Ｈ－1 Ｏ－16 Ｃ－12 Zn －65 Ｓ－32 56 编者Cl －35.5Fe －Al ? 27Mg ? 24Na ? 23Cu ? 64（ ）一. 选择题（每小题 4 分，共 20×4＝80 分） 1. 下列有关物质的性质属于物理性质的是 Ａ. 硫酸的酸性 Ｂ. 盐酸的挥发性 Ｃ. 碳酸的不稳定性 Ｄ. 氢气的还原性 2. 下列物质属于非金属单质的是 Ａ.苛性钠 Ｂ.水银 Ｃ.液态氧 Ｄ.冰 3. 下列实验中能生成白烟的是 Ａ. 氢气在氯气中燃烧 Ｂ. 蜡烛在空气中燃烧 Ｃ. 磷在氧气中燃烧 Ｄ. 干冰升华 4. 下列关于物质组成的说法正确的是 Ａ. 任何纯净物都是由一种元素组成 Ｂ. 任何物质都是由分子构成的 Ｃ. 水是由氢原子和氧原子构成的（ （） ）（）2Ｄ. 任何一种化合物都是由不同种元素组成的 5. 装配一套较复杂的化学实验装置一般次序是 Ａ. 自上到下，再从左到右 Ｂ. 从右到左，再从上到下 Ｃ. 从下到上，再从左到右 Ｄ. 从右到左，再自下到上 6. 下列情况中分子间相距最近的是 Ａ. 0℃的水 Ｂ. 3℃的水蒸汽 Ｃ. 4℃的水 Ｄ. 100℃的沸水 7. 下列各液体属于溶液的是 Ａ. 碘酒 Ｂ. 蒸馏水 Ｃ. 液氧 Ｄ. 牛奶 8. 下列反应属于复分解反应的是 Ａ. Fe2 O3 ? 3CO 高温 2 Fe ? 3CO2 Ｂ. 2 NaOH ? H2 SO4 ?? Na2 SO4 ? 2 H2 O Ｃ. 3NO2 ? H2 O ?? 2 HNO3 ? NO Ｄ. H2 O ? CuO?Cu ? H2 O（）（ （ （） ） ）9. 下列说法正确的是 （ Ａ. 任何微粒的正负化合价的代数和都等于零 Ｂ. 电解质溶液里阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 Ｃ. 质量和浓度都相同的酸与碱的溶液相混合，得到的溶液一定是中性的 Ｄ. 析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，它的浓度一定没变 10. 下列变化只需一步反应就可实现的是 （ Ａ. Fe2 O3 ? Fe(OH ) 3 Ｃ. Na2 CO3 ? NaOH Ｂ. SO2 ? H2 SO4 Ｄ. AgCl ? AgNO3? 2? 2?））11. 用 AgNO3 ，BaCl2 ，盐酸三种药品将某钠盐溶液中的 Cl ，SO4 和CO3 完全除 掉，则加入药品的顺序是 Ａ. AgNO3 ，BaCl2 ，盐酸 Ｃ. 盐酸， BaCl2 ，AgNO3 Ｂ. AgNO3 ， 盐酸， BaCl2 Ｄ. BaCl2 ，AgNO3 ，盐酸 ） （ ）12. 实验测定，某硫铵化肥样品的含氮量为 23.7％，则其中可能混入的杂质是 （ Ａ.碳铵 Ｂ. 尿素 Ｃ. 硝铵 Ｄ.氯化钠13. 某元素Ｒ在氧化物里为＋2 价，其氧化物中Ｒ的质量百分含量为 60％，则该氧化物的 式量为 Ａ. 40 Ｂ. 54 Ｃ. 46?（ Ｄ. 602? 2? ?）14. 测 得 某 溶 液 中 仅 含 Na ，Mg ，SO4 ，Cl 四 种 离 子 ， 其 中 离 子 个 数 比 为3Na ? ：Mg 2 ? ：Cl ? ＝4：5：8，若溶液中 Na ? 为 4n个，则SO4 离子个数为（Ａ. 2 n Ｂ. 3 n Ｃ. 6 n Ｄ. 8 n2?）15. 加热 10g MgSO4 ? xH2 O 的晶体，得到 4.88g 无水 MgSO4 粉末，则 x 的值为（ Ａ. 2 Ｂ. 5 Ｃ. 7 Ｄ. 10）16. 10℃时，25g 水最多可溶解 20g 硝酸钠，另一温度下，50g 水中加入 40g NaNO3 还未 饱和，其原因是 Ａ. 升温了 Ｂ. 降温了 Ｃ. 水加多了 Ｄ. 溶质加多了 （ ）17. 已知硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，若将质量分数分别为 20％与 50％的硫酸溶 液体积混和，则所得混合溶液的质量分数 Ａ. ＝35％ Ｂ. &35％ Ｃ.&35％ Ｄ.无法确定 （ ）18. 两种金属粉末的混合物 16g， 与足量稀硫酸反应后生成 1g 氢气， 则这种混合物可能是 （ Ａ. Mg，Al Ｂ. Fe，Zn Ｃ. Mg，Cu Ｄ. Fe，Al ）19. 四个 50ml 烧杯中，分别放入浓度相同的 20g 盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足 量的下列物质，经充分反应后都生成 MgCl2 ，其中质量分数最大的是 Ａ. Mg Ｂ. MgO Ｃ. Mg (OH ) 2m?（）Ｄ. MgCO3 与元素Ｙ的阴离子 Yn?20. 元素Ｘ的核电荷数为 a ，它的阳离子 X 则元素Ｙ的核电荷数是 Ａ. a ? m ? n Ｂ. a ? m ? n的电子层结构相同， （ ）Ｃ. m ? n ? aＤ. m ? n ? a二. 填空题（每空 1 分，共 10 分） 1. 用化学式回答：在干冰、生石灰、硝酸、烧碱、碳酸氢钠、纯碱、胆矾、氢硫酸八种 物质中，属于碱性氧化物的是___________，属于酸性氧化物的是____________，属于含氧 酸的是____________，属于碱的是_____________，属于正盐的是___________，属于酸式盐 的是____________。 2. 20℃时，100g25％的Ａ溶液在温度不变的情况下蒸发掉 15g 水，有 4gＡ物质析出，则 该温度下Ａ物质的溶解度为__________（2 分） 3. 有一种氧化物，既能与某些酸性氧化物化合，又能与某些碱性氧化物化合，但生成物4都不是盐，此化合物的分子式是___________（2 分） 三. 简答题（5 分） 1.用化学方法除杂，写出有关的化学方程式。 （1） NaOH 溶液中含少量 Na 2 CO3 杂质（2） NaCl 溶液中混有少量的 MgSO4 杂质（3）碳粉中含少量氧化铁杂质2. 在实验室制备二氧化碳， 通常使用碳酸钙和稀盐酸， 为什么不宜使用碳酸钙和稀硫酸？四. 计算题（5 分） 表面被氧化的锌粒 7.31g，跟 36.5ml 密度为 1.1g / cm3 的盐酸恰好完全反应，生成 0.2g H 2 ，求： ①锌粒中单质锌的质量分数 ②所用盐酸的质量分数5专题 1本专题课程标准内容标准化学家眼中的物质世界编者 叶华斌活动与探究建议 1．尝试按不同的方法对物质进行分类； 2．实验探究： ①粗盐的提纯； ②NH4+、CO32-、Cl-、SO42-、K+等离子的检 验 ③配制一定物质的量浓度的溶液 ④氢氧化铁胶体的制备 ⑤铝盐和铁盐的净水作用1． 能根据物质的组成和性质对物质进行分 类；知道胶体是一种常见的分散系。 2． 初步学会物质的检验、分离、提纯和溶 液配制等实验技能；认识实验方案的设 计。 3． 初步认识化学变化的本质。 4． 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用 于进行简单的化学计算，体会定量研究 的方法对研究和学习化学的重要作用。课时训练 第一单元第一课时 物质的分类和转化 本课时课标要求： 1．掌握物质的分类方法 2．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 3．初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义，知道氧化还原反应的特征。 1．下列物质中属于有机化合物的是 （ ） A．空气 B．纯碱 C．乙醇（C2H5OH） D．氯化钠 2．下列各类物质中一定含有氢、氧两种元素的有 （ ） A、单质 B、氧化物 C、盐 D、含氧酸 3． Mg、 用 MgO、 Mg(OH)2、 2SO4 溶液、 H CuSO4 溶液五种物质两两进行反应， 能得到 MgSO4 的方法有 （ ） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．无法确定 4．下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是 （ ） A．2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑ B．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ C．C +H2O丰富多彩的化学物质高温 CO +H2D．Fe3O3 +3CO 高温 2Fe +3CO25．请填写下列物质的化学式并按物质组成分类法填写物质类别6名称 化学式 类别生石灰 CaO硫酸铜氖气氯化铁氢氧化镁Ne6．盐酸是一种非氧化性强酸，不但能使紫色的石蕊试液变红，还能与下列物质反应：①铁、 ②氧化铝（Al2O3） ③氢氧化铝 ④碳酸氢钠等，请写出上述反应的化学方程式，并判断反 应类型。 ① ② ③ ④ 上述反应中，属于置换反应的有 。 ； ； ； 。7．写出下列反应的化学方程式，并判断那些反应属于氧化还原反应。 ①氯酸钾和二氧化锰混合共热制氧气 ②加热高锰酸钾制氧气 ③铁粉投入硫酸铜溶液中 ④氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气 ⑤二氧化碳通过灼热的木炭层 属于氧化还原反应的有 ，判断依据是 。8．能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做 碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有 有 ；①Na2O②CO③CO2④SiO2⑤SO2⑥CuO⑦Fe2O3。 ；属于碱性氧化物的请在上述酸性氧化物中任选一种与足量氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式： 。 第二课时 物质的量本课时课标要求： 1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 1．下列说法错误的是 A．物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 （ ）B．0.012kg12C 中所含有原子数目为阿伏加德罗常数，用 NA 表示，等于 6.021023mol-17C． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时， 在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。 D．化学方程式、离子方程式或电离方程式中各化学式前的系数比即为各物质的物质的量之 比。 2．下列叙述中不正确的是 ( ) ．．． A．lmolH 约含有 6.021023 个氢原子 B．等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同 C．等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数相等 D．2molH2S04 中含 2molH+ 3．下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) ．． A. 3.01× 23 个 SO2 分子的质量为 32g 10 B．48.3gNa2SO4? 2O 中所含水分子的数目为 0.15NA 个 10H C．71 g Cl2 所含原子数为 NA D. 1 mol H2O 的质量为 18g/mol 4．填写下列表格： 物质 CO2 H2O H2SO4 6．4molNa2CO3 与 7．0.8g 的甲烷(CH4)是 素和 mol 氢原子。 g 磷酸（H3PO4）所含氧原子个数相等，它们所含的氢原子个数之 ，所含的分子数之比是 。 24.5 molNa2SO4 所含氧原子数相等。 mol，约含 个甲烷分子、 g 碳元 0.1 摩尔质量/g?mol-1 质量/g 物质的量/mol 分子数 1.20410248．9.8g 硫酸与 比是9．已知空气的平均相对分子质量为 29。在相同条件下，有一贮气瓶在空气中称重为 179 g， 当充满 H2 后称得为 152 g。充满 x 气体时其质量为 196 g，求 x 的相对分子质量为 。第三课时物质的聚集状态本课时课标要求： 1． 知道固、液、气态物质的一些性质。 2． 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 1．a molH2 和 2a mol He 具有相同的 (A)分子数 (B)体积 （C）原子数 （D）质量 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 （ ）82．下列叙述中不正确的是 A. 同温同压下，等质量的两种气体的体积之比等于摩尔质量之反比 B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比 3．下列叙述正确的是 A. 体积相同，气体分子数必然相等 B. 1mol 任何气体的体积都约是 22.4L C. 在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4L D. 物质的量相同的粒子集体，其粒子数必然相等 4．在标准状况下，与 8.8g CO2 的体积相等的 N2O 的是 A.质量为 8.8g B.物质的量为 2mol C.体积为 44.8 L（）（）（）D.分子数目为 6.0210235．在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)跟 3 体积 Y2(g)化合生成两体积气体化合物，则该化 合物的化学式为 A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 ( ) （ ）6．下列各组物质中分子数一定相同的是 A．11.2 L H2 和 0．5 molCO2 C．1 molCO 和 88 g CO2B．18 mL H2O(4℃)和 2105Pa，27℃ 32 g O2 D．27℃，22.4 LCl2 和含 4 mol 氧原子的 H2SO47．质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密封容器中，同温下，压强最大的是( ) A．H2 B．O2 C．C2H2 D．N2 （ ）8．质量相等的下列气体，在相同状况下，所占体积最大的是 A．CO2 B．SO2 C．CO D．CH49．在相同条件下，下列气体中密度最大的是 A．H2 B．O2 C．C12 D．HCl()10．在标准状况下，10 gCO 和 CO2 的混合气体的体积为 6.72 L,则此混合气体中 CO 和 CO2 的物质的量之比是 A．1：1 B．2：l C．3：4 D．1：2 g。 ( )11．实验室要制备标准状况下的二氧化碳 89.6L，需要含 CaCO380.0%的石灰石12．用含 NaOH 4g 的氢氧化钠溶液吸收氯气(2NaOH+C12==NaCl+NaClO+H2O)，最多能吸 收标准状况下的氯气多少升？9第四课时物质的分散系本课时课标要求： 1．了解分散系的概念，了解交替的性质及应用。 2．了解电解质和非电解质的概念，初步了解常见的电解质及其电离方程式的正确书写。 1． 分散系 分散质粒子直径 外观 特点 实例 2．向沸水中逐滴加入 FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系，该分散系是 何用简便的方法确定该分散系不是溶液： 3．明矾[KAl(SO4)2? 2O]是一种常用的净水剂,其原理是 12H 4． 。如 。 。 的化合物称为电解质。 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液现有①石墨②铜③硝酸钾④食盐水⑤蔗糖⑥烧碱。上述物质中属于电解质的有 （填序号） ，写出其在水溶液中的电离方程式。5．根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ） A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体 6．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） -9 -7 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10 ~ 10 m 之间 B．向豆浆中加入石膏，可使豆浆胶体发生聚沉制得可口的豆腐， C．用平行光照射棕黄色的 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，都能发生丁达尔效应 D．Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7．下列关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （ ） A 电解质 非电解质 Fe C12H22O11 B NaCl BaSO4 C CaCO3 SO22+D HNO3 H2O （ ）―7．下列电离方程式正确的是 ＋ － A．NaHCO3==== Na++ H ＋CO32 C．Al2(SO4)3====2Al3++3SO42―B．Ba(OH)2====Ba +OH D．H2SO4====H2++SO42-8．酸是指电离时产生的阳离子都是氢离子的电解质，下列电解质能电离产生氢离子，但不 属于酸的是 （ ）10A．NaHSO4B．H3PO4C．H2SD．NH4NO3第二单元第一课时 物质的分离与提纯 本课时课标要求：研究物质的实验方法1．学会过滤、结晶、萃取、层析等分离混合物的方法。 2．初步学会根据混合物的性质，选择不同的方法对物质进行分离。 1．下列仪器加热时不用垫石棉网的是 A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．锥形瓶 ( ) （ ）2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 A? 煮沸并加入石灰纯碱 C. 进行多次过滤 3．下列操作正确的是 A．将石蕊试纸浸入溶液中，检验溶液的酸碱性。 B．向烧杯中倾倒溶液时，试剂瓶的标签没有朝手心。 B. 加明矾搅拌 D? 蒸馏（）C．过滤操作时，将待过滤的物质沿玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒应靠在滤纸的三叠处。 D．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外。 4．下列分离方法中不正确的是 A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 C．利用结晶的方法除去 KNO3 中的氯化钠 D．利用分液的方法分离酒精和水 5． 下列除杂质的方法不可行的是 A．用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 SO2 B．将混合气体通过灼热的铜网除去 N2 中的少量 O2 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用适量盐酸除去 AgCl 中少量的 Ag2CO3 6．下列说法不正确的是(填写标号) ．．． A.用托盘天平进行称量，一般可准确到 0.01g. B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水. C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛. D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸.11（）（）。E.检验铵盐的方法是加适量氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 7．往试管中的 2mL 溴水中加入 1mL 四氯化碳[CCl4]，振荡静置后，可观察到 现象。分离该混合物通常选用 仪器进行。8．现由有含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于 水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液⑥蒸发结晶 （1）正确的操作顺序是： （2）过滤操作所需要的玻璃仪器是 （3）加 BaCl2 溶液是为了除去 SO42-，判断 SO42-已除尽的方法是 。 （4）加过量 Na2CO3 溶液的目的是 。 ； ；第二课时常见物质的检验本课时课标要求： 1．学会 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。 2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究常见物质的组成成分。 1．请设计简单实验鉴别下列物质： ①纯碱和食盐： ②食醋和酱油： ③丝绸与棉布： ④铁制易拉罐和铝制易拉罐： 2．铵盐与强碱溶液混合加热时有氨气放出，请设计简单实验检验氨气的生成： 。 3．从草木灰中提取的晶体中主要成分是 K2CO3，还含有少量的 KCl 和 K2SO4。现取该晶体 少量制成溶液后分成两份，进行下列实验检验该晶体的成分。 （1）用铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，并透过 观察到 ，说明溶液 中有 离子； （2）往第一份溶液中加入稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中 有 离子； 待无气泡生成后， 再加入氯化钡溶液， 可观察到 ， 说明溶液中有 离子； （3）往另一份溶液中加入足量稀硝酸，再加硝酸钡溶液至无沉淀生成，静置后取上层清液 滴加硝酸银溶液，若观察到 ，说明溶液中有 离子。 4．下列几组物质，不用其它试剂，能一一鉴别出来的有：12；只用一种试剂能鉴别的有：，选用的试剂分别是。A．CuSO4 溶液、Na2SO4 溶液、NaCl 溶液、BaCl2 溶液 B．硫酸铜、氢氧化镁、碳酸钙三种白色固体 C．NaCl 溶液、KCl 溶液、NaNO3 溶液 D．硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钾四种无色溶液 5．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O） 温度 10 ?C 100 ?C NaNO3 80．5 175 KNO3 20．9 246 NaCl 35．7 39．1 KCl 31．0 56．6（假设： （1）盐类共存时不影响各自的溶解度。 （2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。 ） 某同学设计用物质的量比为 1：1 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶 体的实验，其流程如图： 原料 ①加水溶解② 晶体 A ③ 液体 B 液体 D ④ 晶体 C（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是 。 （2）分离出晶体的②和④的操作是 （填D蒸发‖、D结晶‖、D过滤‖中的某种操 作） 。硝酸钾晶体是 （填DA‖或DC‖） 。 （3）粗 产 品 中 可 能 含 有 的 杂 质 离 子 是 ；检验的方法 是 。 （4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。 6．对牙膏的探究要用到许多化学知识。 （1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别（指酸、 碱、盐、氧化物） X 牙膏 摩擦剂 摩擦剂的物质类别 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 （填D易溶‖或D难溶‖） ； 氢氧化铝 Y 牙膏 碳酸钙 Z 牙膏 二氧化硅（3）Y 牙膏中的摩擦剂――碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳 酸钙的实验方案，其流程图为： ①高温 石灰石 生石灰 ②加水 石灰水 ③加碳酸钠溶液 碳酸钙13请你仍用石灰石用原料（其化学试剂自选） ，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依 照（3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来： 石灰石你设计的方案的优点是： （4）检验牙膏中是否有碳酸钙的实验方法是。 。第三课时溶液的配制及分析本课时课标要求： 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 2．了解生产和研究中经常要用中和反应滴定等方法进行定量测定。 3．初步认识实验方案设计、实验数据处理等方法在化学学习研究中的应用。 1． 下列各溶液中， +的物质的量浓度最大的是 Na （Ａ）４L 0.5mol?Ｌ-1 的 NaCl 溶液 （Ｃ）0.8L 0.4mol?Ｌ-1 的 NaOH 的溶液 （ （Ｂ）1L 0.3mol?Ｌ-1 的 Na2SO4 溶液 （Ｄ）2L 0.15mol?Ｌ-1 的 Na3PO4 的溶液 ）2． 100mL 5mol?Ｌ-1 的盐酸稀释到 200mL， 将 取出 10mL， 则此 10mL 的物质的量浓度为( ) （Ａ）0.25mol?Ｌ-1 (B)0.5mol?Ｌ-1 (C)2.5mol?Ｌ-1 (D)1mol?Ｌ-1 ）3．配制０.５mol?Ｌ-1 的 NaOH 溶液１００ml，需要４mol?Ｌ-1 NaOH 溶液的体积是 （ （Ａ）１２.５mL （Ｂ）２５mL （Ｃ）７５mL （Ｄ）８７.５mL－4．０.１Ｌ某溶液含有０.１mol KCl 和０.１mol CaCl2，此溶液中 Cl 的物质的量浓度是（ ） （Ａ）０.１mol?Ｌ-1 （Ｂ）０.２mol?Ｌ-1 (C)0.3mol?Ｌ-1 (D) 3mol?Ｌ-1 （ ）5．如 图 所 示 ， 下 列 实 验 操 作 与 方 法 正 确 的 是146．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 A．①和② ② 蒸发 B．①和③ ③ 溶解 C．③和④ ④ 向容量瓶转移液体 D．①和④（）7．标准状况下，11.2Ｌ的 HCl 的气体被水吸收制得 50mL 密度为 1.16g／cm3 的盐酸，该溶 液的物质的量浓度为 液中取出１０mL，H+的物质的量为 ，所含溶质的质量分数为 。 。从溶8．若要配制 1.00L2.00mol?Ｌ-1 的稀硫酸需要密度为 1.84g/cm3、H2SO4 的质量分数为 98.0% 的浓硫酸体积约为 。9．10 ml 某温度下的 NaCl 饱和溶液的质量为１２g，将其蒸干后可得３.２g NaCl 固体．计 算： (1).NaCl 在该温度下的溶解度； (2).饱和溶液中 NaCl 的质量分数； (3).饱和溶液的物质的量浓度。10．用 NaOH 固体配制 100mL 1.1mol?Ｌ-1 NaOH 溶液时，某学生的操作如下： 将准确称量的 4.4g NaOH 固体放入烧杯中，加入约 30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌其溶解后， 立即将溶液由烧杯中倒入 100mL 容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后往容 量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度 1cm?2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹 液面恰好与刻度线相切，再把容量瓶用塞子塞紧，反复上下颠倒摇匀。 （1）请指出该学生操作中的错误： ; （2）该学生若改用将称量物放在右盘，砝码放在左盘的方法称量 4.4g NaOH 固体（1g 以下 用游码） 这项操作将导致所配溶液的浓度 ， 该学生实际称得 NaOH 固体的质量为 （填D偏高‖或D偏低‖或D无影响‖） ； 。（3）配制上述溶液时，下列操作对 NaOH 的物质的量浓度有什么影响（或偏高、偏低或无 影响）？（1）转移溶液后，未洗涤烧杯： （２）容量瓶用水洗净后未烘干： （３）定容时俯视容量瓶的刻度线：15； ； 。第三单元第一课时 原子结构模型的演变 本课时课标要求： 1．了解原子结构模型的演变过程。人类对原子结构的认识2．初步了解原子的构成及化合物中元素化合价的确定方法。 1．下列科学家中， 的原子模型。 A．玻尔 B．道尔顿 C．汤姆生 D．卢瑟福 提出了原子学说， 发现了电子，并提出了D葡萄干面包式‖2．在 1911 年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的 α 粒子(质量数为 4 的 带 2 个正电荷的微粒)， 射向一片极薄的金箔， 他惊奇的发现， 过去一直认为原子是D实心球‖， 而由这种D实心球‖紧密排列而成的金箔，竟让大多数 α 粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在 那儿似的，但也有极少数发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于 金箔中 Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点。 A． B． C． 3．科学家研究证明，原子是由原子中心带 大多数原子核由 和 电的原子核和核外带 电的 ； ； 。 构成。绝 。 （ C． +11 2 8 16 2 8 6 D． +13 2 8 3 ）构成。 原子不带电是因为4．下列原子结构示意图中，正确的是 A． +8 2 8 B．5．已知镁、氯、氧的原子结构可用下列各图表示：+122 8 2+172 8 7+82 6请推断 MgO、MgCl2 中三种元素的化合价与原子结构的关系。16第二课时 原子的构成 本课时课标要求： 1．掌握原子的构成以及构成原子的微粒间的定量关系。 2．了解同位素、核素的概念。 1．以美国为首的北约部队在对南联盟滥炸中使用了大量贫铀弹。所谓D贫铀‖是从金属铀中 提取出 23592U 以后的副产品，其主要成分是具有低水平的 23892U。下列有关于 23892U 的说法 中正确的 （ ） A．中子数为 146 B．质子数为 238 C．质量数为 330 D．核外电子数为 1462．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量电量相等而电性相反， 科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质。 去年年初， 欧 洲和美国的科研机构先后宣布： 他们分别制造出 9 个和 7 个反氢原子。 这是人类探索反氢原 子的一大进步。试推断反氢原子的结构是 ( ) A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带电的中子与一个带负电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子 3．2003 年诺贝尔物理学奖颁给三位对超导和超流理论方面进行研究并作出先驱性贡献的科 学家。在低温下液态的 42He 和 32He 具有超流体性。关于 42He 说法错误的是 A．质子数为 2 B．电子数 2 C．质量数为 4 D．中子数为 4 （ ）4．同温同压下，由 1H 和 2H 组成的两种气体单质，如果质量相同，下列说法错误的是（ ） A．体积之比 2：1 5．完成下表： 微粒17 Cl 18 8 O 27 13 Al 34 216 S 37B．密度之比 1：2C．原子个数之比 2：1D．质子数之比 1：1电子数质子数中子数质量数最外层电子数6. 用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。 （1）原子种类由___________ ____决定， （2）元素种类由____________ ___决定， （3）核电荷数由___________ ____决定， （4）相对原子质量由_____________决定， （5）元素的化合价主要由________决定， （6）元素的化学性质主要由_______决定。 7. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： （填编号） （1）其中属于阴离子的是 ， （2）属于金属元素的是 ， （3）具有相似化学性质的是 。A B C D8． 某离子 R2―核内中子数为 N， 质量数为 A， 则该离子的核外电子数是。17专题二本专题课程标准内容标准从海水中获得的化学物质编者 陈水福 林秉珠活动与探究建议 1．查阅资料：日常生活中的含氯 化合物。 2． 实验探究： C1-、 +的检验； ① Na ②氯气的漂白性。 ③设计实验探究市售食盐中是否 含有碘元素。1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了 解钠及其重要化合物的主要性质。 2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性 质，认识其在生产中应用和对生态环境的影响。 3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转 移，举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。 4．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解 常见离子的检验。课时训练 第一单元第一课时： 氧化还原反应 本课时课标要求： 1． 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。 2． 了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移。 3． 能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。 说明： 为了便于学生更好理解电解饱和食盐水制氯气的原理和氯气的性质， 并能在学习中对 氧化还原反应概念加以运用和巩固， 加深学生对氧化还原反应的理解， 把氧化还原反应这部 分教学内容前移。 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质 C．氧化还原反应的本质是相关元素的化合价发生了变化 D．某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应 2．下列说法中正确的是（ ） ）氯、溴、碘及其化合物18A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 D．氧化剂在化学反应中被氧化 （ C. H+ D.H2O ） ）C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 3．下列微粒中，只有还原性的是 A.ClB.Cl4．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是 （ A、 C、 B、 D、 （气）5．氢化钙中的氢元素为―1 价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： ） ,该反应中，水的作用是 （ A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂 （ D、HCO3―→CO32― （）6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A、SO2→S B、SO32―→SO2 C、I―→I2）7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A、一定被氧化了 C、既可能被氧化也可能被还原 B、一定被还原了）D、既不可能被氧化，也不可能被还原 )8.在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比( A、1∶2 B、2∶1 C、1∶1 D、3∶29．从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强： 铁钉浸入 CuSO4 溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入 AgNO3 溶液后，表面会附有 银白色物质，则 Cu、Fe、Ag 中， 性最强。 10．请在下列化学方程式上标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂，还原剂。 原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+ 中 离子氧化??浓?19?MnO2?2KClO3===2KCl+3O2↑ (6)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑11.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： 2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O， 其中氧化剂是_________， 若了消耗 15.8g 氧化 剂，则被氧化的还原剂的质量是 g，转移电子_________mol。12．在 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应中，若有 1．2mol 的电子发生转移， 则被还原的 HNO3 的质量是多少？生成气体在标准状况下的体积是多少 L？第二课时 氯气的生产原理 本课时课标要求： 1． 了解从海水中提取氯单质的基本原理和方法。 2． 了解实验室制取氯气的原理和方法。 1．海水中含量最多的离子是 A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 ） （ ）2． 氯在自然界以化合物形态存在， 世纪 70 年代， 18 首先发现并制得氯气的化学家是 （ A．汉弗莱? 戴维 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．侯德榜 （ D．热的浓盐酸3．实验室制取氧气的试管壁是沾附有 MnO2，除去 MnO2 可用的试剂是 A．蒸馏水 B．KOH 溶液 C．稀盐酸）4．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应 ②用 87g MnO2 与足量的浓盐酸反应，则所得 Cl2 A．①比②多 B.②比①多 C.一样多 （ D.无法比较 ）5．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上 ②把酒 精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网 ③用药匙向烧瓶中 加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中 ④检查装置的气密20性 ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序是 A．②③④①⑤ B．②①④③⑤ C．②①⑤④③（）D．②①③④⑤6．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法， 以此为基础制取氯气等产品的 工业称为＿＿＿＿＿工业。 7．工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 上方收集到的气体能使湿润的 收集到的气体是 液 ，证明有 、 变蓝色， 证明是 和 。在电源正极 ； 在电源负极上方，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶 生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气 g 气体，在溶液中 （填D升高‖、体在标准状况下为 4.48L，则在电源负极上方将收集到 产生 g。 停止通电后， 待溶液混合均匀， 溶液的 pH 会D降低‖或D不变‖） 。 8． 在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。 实验室制取氯气的化学方程式： ? 装置及主要仪器： 。①a、b、d 中所装试剂分别为＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ 洗气瓶(＿＿进＿＿出)。 ②本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的 实验。 ?净化方法：因浓 HCl 有挥发性，制的 Cl2 中常混有 ___，用 和 杂质，常用饱和食盐水除除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。 且 （填 D能‖或D不能‖）溶于水，难溶于饱?收集方法：利用 Cl2 密度比空气密度21和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。?尾气吸收装置：因 Cl2 有毒污染空气，用_____________吸收多余的氯气，9．下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置，图中 A、Ｂ是可控制的弹簧铁夹。（1）烧杯中盛放的液体是 是 。，其作用是，水槽中应盛放的液体（2） 简述操作过程： （从氯气已经产生开始） 在收集氯气之前， 应 当 氯 气 纯 度 合 乎 要求 时， 应 应 。， 。当氯气收集完毕时，10． ．20℃时，在 50g 水中溶解 18gNaCl 恰好饱和，此饱和溶液的密度为 1.12 g／cm3。计算 ①该溶液中 NaCl 的物质的量浓度。②如果将以上饱和溶液进行电解，最多可生成标准状况 下氯气多少 L？生成 NaOH 物质的量为多少？第三课时氯气的性质本课时课标要求： 1． 知道氯单质的性质及其化合物在生产和生活中的重要应用。 2． 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作基本技能，知道化 学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 （ ①黄绿色 A．①②③ ②密度比空气大 ③有毒 B．②③ ④较易液化 C．③④22）⑤溶解于水 D．③④⑤2．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 .）3．下列说法正确的是 A．氯气是黄绿色的，C1―是无色的。 B．H2 在 C12 中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成。 C．Cl2 和 H2 的混合气一定会发生爆炸。 D．燃烧时一定要有氧气参加。 4．下列物质中，属于纯净物的是 A．液氯 B．氯水 C．稀盐酸 D．漂白粉（）（）5．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于 它们含有或能生成 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 （ ）6． 自来水常用少量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂 辨别真伪，该试剂是 A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 （ ）7．D84‖消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且 pH 值大于 7，对某些有色物质具 有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是 A．SO2 B．KMnO4 C．NaClO D．Na2CO3 （ ）8．下列叙述中，正确的是 A．次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒 B．实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气 C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色 D．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色（）9．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成 氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。 ?处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中 ?钢瓶处理后，工人应立即 A、转移到坡下 B、转移到坡上 ，简述理由10．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白23粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 （2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化 学`方程式为 11．写出并下列反应的 并描述主要实验现象： 化学方程式 ① 铁丝在氯气中燃烧 ________________________ 主要实验现象 _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ 。② 氯气通入氢氧化钠溶液________________________ ③ 氯水中加入硝酸银溶液________________________ ④ 碳酸钠溶液中加入氯水________________________第四课时 溴、碘的提取 本课时课标要求： 1． 了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2． 知道溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及化合物在生产和生活中的重要作用。 1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被 称为D海洋元素‖的是 A．氮 B．硫 C．溴 D．铝 （ ）2．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液， 振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色 （ D、溴蒸气 ） （ ）3．下列气体不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气4．?如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作 用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的 食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 A、食醋 B、面粉 C、海带24（ D、白酒）?医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的 A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素（）?实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应）5．向含有 KBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到 的物质是 A、KCl B、KCl 和 KI C、KCl 和 KBr D、KCl 和 I2 （ ） （ ）6．欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为 A、氢氧化钠溶液、分液 C、硫酸钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤7．下列各试剂（或操作）组合中，不能有效地区别氯化钠、溴化钠和碘化钾三种溶液的是 ( A．硝酸银和稀硝酸 C．氯水和四氯化 8．通常情况下，溴是 烈的腐蚀性。碘是 于 、 B．氯水和淀粉溶液 D．观察溶液颜色和焰色反应 色____ 色的 体，易 等有机溶剂。 味，易 ，密度比水 的 体，具有强 ，但易溶 )。溴、碘在水中都溶解度都很9．填写下表 实验 氯水与溴化钾溶液反应 氯水与碘化钾溶液反应 溴水与碘化钾溶液反应 溴化钾溶液与硝酸银溶液反应 碘化钾溶液与硝酸银溶液反应 10．碘的提取工业流程如下： 水 海带 浸泡 过滤 氧化 提纯 碘单质 实验现象 化学方程式25在氧化步骤中应在滤液中通入 行 、，提纯步骤中主要是将所得溶液进，从而得到单质碘。如何检验氧化步骤所得溶液中是否有单质碘生成？______________________________________________。 11．碘化钠和氯化钠的混合物 10g，跟足量 Cl2 反应后，经加热、烘干最后得固体 6.64g， 求混合物中 NaCl 的质量分数。第二单元 钠、镁及其化合物 第一课时 金属钠的性质与应用 本课时课标要求： 1. 了解钠单质的生产原理 2. 能用实验的方法探索和认识及其化合物的性质 3. 通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解研究物质的一般方法，初步形成分析推理、 综合归纳的能力 1．下列有关钠的化学性质的叙述，正确的是 （ ） A．Na 在空气里燃烧生成 Na2O B．Na2O2 与 H2O 剧烈反应生成 NaOH 和 H2 C．Na 投入到 CuSO4 溶液中可置换出 Cu D．常温下 Na 与 Cl2、S 等都能反应 2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ） A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 3．下列气体，不能用烧碱干燥的是 （ ） A．CO B． CO2 C． H2 D． O2 4．对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ） A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是 TiCl4 在熔融状态或水溶液中 C．Ti 是氧化产物 D．TiCl4 是还原剂 5．将 20 g Mg 和某金属的合金与足量稀 H2SO4 反应，收集到标况下 H222.4L，则该金属可 能是 （ ） A． Zn B．Al C．Cu D．Fe 5．2.3g 钠放入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数是 （ ） A．等于 2.3% B．大于 2.3% C．等于 4% D．大于 4% 6．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快26变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，其中还原剂为 ， 。将小块金 ，其 其中氧化剂_____，反应的化学方程式为 属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 化学方程式为 是 。7．写出实现下列变化的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目。 Na2O2 ← Na→ Na2O → NaOH → NaHCO3 ① ； ②③ ； ④ 8． 推 断 题 ①某银白色固体 A，放在空气中可氧化成白色固体 B ②将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 C ③A、B、C 三种物质都能跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 跟 D 反应时还可生 成可燃性气体 F，C 跟 D 反应时则生成另一种气体 G ④F 和 G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。 ( 1 ) （用化学式表示）A 为 E为 B为 F为 C为 G为 D为(2)写 出 下 列 反 应 的 化 学 方 程 式 A→C C→E 9．46 克钠溶于 156 克水中，生成多少克氢气？所得溶液中溶质的质量分数是多少第二课时 碳酸钠的性质与应用 本课时课标要求： 1. 能用实验的方法探索和认识钠的化合物的性质；能通过实验研究、对比研究来了解碳酸 钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。 2. 通过经历实验探究和问题谈论的过程，了解研究物质的一般方法，初步形成分析推理、 综合归纳的能力。 1．在空气中长时间放置少量的金属钠，最终的产物是 （ ） A． 氧化钠 B．过氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸氢钠 2．欲除去油污，可以用下列哪种物质清洗 （ ） Ａ．自来水 B．食盐水 C．苏打水 D．食醋 3．下列叙述不正确的是： （ ） A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的 CO2 少27D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更慢 4．下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是： （ ） A．Na2O2―淡黄色固体，可用做漂白剂 B．Na2O―白色固体，性质不稳定 C．NaHCO3―受热易分解，可用做发酵粉 D．Na2CO3―性质稳定，可冶疗胃酸过多 5．NaHCO3 固体中是否含 Na2CO3，下列实验操作及判断正确是 （ ） Ａ．观察加热时能否放出气体 Ｂ．观察加盐酸时能否放出气体 Ｃ．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成溶于水中， Ｄ．滴加少量 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） C 2C A．碳酸氢钠溶液跟石灰水混合 HCO3 +OH ==CO3 +H2O B．碳酸钠溶液跟盐酸混合 CO32C-+2H+== CO2?+H2O C．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合 H+ + OHC- ==H2O D．金属钠投入水中 Na + H2O==Na+ + OHC+ H2? 7．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题： （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用 ，因 为 。 （2）作为泡沫灭火器的药品，选用 ，因为 。 （3） 用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等， 选用 ， 因为 。 （4）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用 Al(OH)3 胶乳，既不用苏打 也不用小苏打，是因为 。 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12g。 求（1）混合物中碳酸钠的质量分数； （2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成 CO2 多少克？第三课时 离子反应 本课时课标要求： 1、 知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 2、 能区分强、弱电解质，并能书写电离方程式 3、 通过经历实验探究和问题讨论的过程， 了解研究物质的一般方法， 初步形成分析推理、 综合归纳的能力 1．能用离子方程式 H++OHC==H2O 表示的反应是 （ ） A．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B．盐酸和澄清石灰水 C．氢氧化铜和稀硫酸 D．醋酸和烧碱溶液 2．下列离子方程式正确的是 （ ） + 3+ 3+ 2+ 2+ A．2Fe + 6H == 2Fe + 3H2 ? B． Cu + Fe == Cu + Fe + 2+ C． CaCO 3 + 2H ==Ca + H2O + CO2? D．Ba(OH)2 + 2H+ == Ba2+ + 2H2O 3．下列有关电解质的说法错误的是 （ ） Ａ．强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性28Ｂ．电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 Ｃ．易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质 Ｄ．硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质。 4．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有 （ ） + + CC + 2+ 2CC A． Ag ，K ，NO3 ，Cl B． K ，Cu ，SO4 ，HCO3 2+ C2C+ C． Mg ，Cl ，SO4 ，Na D． CO32C，K+，NO3C，Na+ 5．加入稀盐酸后，溶液中离子数目不会减少的是 （ ） 2C 3C C 2C A． SO4 B．PO4 C． CH3COO D．S 6．下列各组溶液不用其他试剂就可以区别开的是 （ ） A．BaCl2，Na2SO4，CaCl2，NaNO3 B． H2SO4，NaOH，HCl，Na2CO3 C．FeCl3，Na2SO4，CaCl2，NaNO3 D． NaOH，MgSO4，H2SO4，Na2CO3 7.下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦SO2 ⑧蔗糖⑨铁⑩NH3? 2O H （用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的 有 ； （强电解质在水中 电离） 。属于非电解质的有_____。 8．写出下列反应的离子方程式： 石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 9．写出能实现下列反应的化学方程式： （1）CO32C- + 2H+ == H2O + CO2? （2）Ba2+ + SO42C== BaSO4? 10．将一表面生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中，可先观察到 且溶液呈 色，过一会儿铁钉表面出现了 ，写出上述过程中发生的反 应的离子方程式： 11．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。 在以上中性溶液 中继续加 Ba(OH)2 溶液，写出此步反应的离子方程式 。 12．有一固体粉末可能由 CaCO3，Na2SO4，KNO3，BaCl2，CuSO4 中的一种或几种组成，对 该粉末做实验时有以下结果： （1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色； （2）所得白 色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。由此可知：该粉末中一定有 ；一定没 有 ；不能确定的是 。写出有关反应的离子方程式： 。第四课时 镁的提取及应用 本课时课标要求： 1. 了解镁单质的生产原理 2. 能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质 3. 通过经理实验探究和问题讨论的过程，了解研究物质的一般方法，初步形成分析推理、 综合归纳的能力 1．用于飞机制造业的重要材料是 A． 镁铝合金 B． 铜铁合金 C．不锈钢 D． 铜锡合金 （ ） （ ）2．在氯化镁溶液中，分别投入下列物质，既有沉淀出现又有气体产生的是 A．氯化钠 B．金属钠 C．碳酸钠29D．氢氧化钠3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤（）4.．往硫酸镁溶液中加入下列物质后导电能力会先变弱后变强的是 A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C． 盐酸 D． 醋酸（）5.写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应请标出电子转移的方向和数目 （ 1 ） 镁 条 在 二 氧 化 碳 中 燃 烧 生 成 白 色 粉 末 和 黑 色 固 体 __________________________________________ （2）镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 （3）过氧化钠和水反应生成氧气和一种碱 （4）电解无水氯化镁 （5）镁与热水反应 6．写出以海水（含有氯化镁）和贝壳为主要原料提取镁的主要化学反应方程式： ① ② ③ ④ ⑤ _____________ _____________30专题 3编者从矿物到基础材料林伟 林秉珠本专题课程标准：内容标准 1．了解自然界铝、铁、铜、硅的存在形式和冶 炼方法。 2．了解铝、铁、铜、硅及其化合物的重要性质 重要应用。 3．认识铝合金、钢铁、硅及其化合物等材料在 生产生活中的应用及与人类文明发展的关 系。 2．查阅资料：硅及其化合物在信息技术、 材料科学等领域的应用。 活动与探究建议 1．实验探究：①氢氧化铁胶体的制备； ②铝盐和铁盐的净水作用课时训练 第一单元：从铝土矿到铝合金第 1 课时：铝的性质 本课时课标要求: 1．了解金属铝的性质 2．了解铝在生产生活中的重要应用 1．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝 A．密度小，熔点较低 C．在空气中燃烧，发出耀眼白光 （ ）B．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 D．是金属 （ D．水 （ ） ）2．镁粉中混进少量铝粉，将粉除去，可选用的试剂是 A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液3．下列关于金属铝说法正确的是 A．金属铝可以与沸水剧烈反应，生成氢气 B．金属铝在浓硝酸和浓硫酸中会出现钝化，即使加热也不会反应。 C．由于表面存在致密的氧化膜，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。 D．铝元素在自然界中主要以单质铝的形式存在。4． Na、 各 2mol 投入到同一足量的水中,反应生成气体体积在标准状况下的体积为 将 Al （ A. 22.4L B. 44.8L C. 67.2L D. 89.6L （）5．将除去氧化膜的铝条，插入下列溶液中，会产生氢气的是 A. 浓HNO3 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 氨水）316．(1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的，因而具有一定的性。（2）与酸反应（写出化学方程式与离子方程式） 非氧化性酸： 强氧化性酸： 常温下铝遇 或 、 ， 会在生成致密的氧化膜而发生 。（3）Al 跟烧碱溶液的反应（写出化学方程式与离子方程式） 、 7．粉末状试样 A 是由 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验： ①取 4.4gA 与适量铝粉进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； ②将①中得到的产物和足量盐酸反应，放出 1.12L（标况）气体，同时生成溶液 C 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是加少量的氯酸钾，插上______并将其点燃，产物中的 单质 B 是___________。 （2）②中所发生的反应的离子方程式是_____________________________。 （3）若溶液 C 中可能存在的金属离子有___ （4）混合物 A 中 MgO 和 Fe2O3 的物质的量之比为______。 。第 2 课时：铝的氧化物与氢氧化物 本课时课标要求: 1．了解氧化铝和氢氧化铝的性质 2．了解两性氧化物与两性氢氧化物的概念 1. 下列关于 Al(OH)3 的性质的叙述错误的是 ．． A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 C. Al(OH)3 能溶于氨水 （ ）B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 D. Al(OH)3 属于两性氢氧化物 ）2. 在使溶液中的 AlO2-完全转化成 Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3? 2O H （ ）3. 下列反应最后有沉淀生成的是 A．AlCl3 溶液加过量 NaOH 溶液 C．NaAlO2 溶液通入过量 CO2 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B．Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O32B．NaAlO2 溶液加过量盐酸 D．石灰水通入过量 CO2 （ ）C．NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3D．Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5. 一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在： （ A. MgCl2 B. AlCl3 C. NaAlO2 和 NaCl D. Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ）6.下图中能表示将 Ba(OH)2 溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(W)与加入 Ba(OH)2 溶液的体积(V)关系的是 （ ）A 7．已知：Al3++3AlO2-+6H2O=== 4Al(OH)3BCD用稀 H2SO4、NaOH 和 Al 为原料制取 Al(OH)3, 有下列三种不同的途径H 2SO4 NaOH ? 甲: Al ? ??? Al 2 ?SO 4 ? 3 ? ??? Al?OH? 3 H 2SO4 NaOH ? 乙: Al ? ??? NaAlO 2 ? ??? Al?OH? 3Al ?H 2SO 4 ? Al 2 ?SO 4 ? 3 ? ?? ? ? 丙: ? ? Al?OH ? 3 NaOH ? Al ? ??? NaAlO 2 ?最佳方案为 理由为：8.请写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化铝与足量盐酸反应 _____________________________________ _②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ______________________________________________ _ ③氯化铝溶液中加入过量氨水 ④铝片投入氢氧化钠溶液中 ________________________________________________ ________________________________________________第 3 课时：从铝土矿中提取铝 本课时课标要求: 1．了解地壳中铝元素在自然界中的存在形式 2．了解工业中从铝土矿中提取铝的方法 1. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）33A.铝土矿溶于 NaOH 溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 ）2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 （3. 下列有关铝及铝合金说法错误的是 ．．）A. 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。B. 铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。 C. 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。 D. 铝合金可用于制飞机骨架等。 4. 若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各种离子，可能共存的是（ A. NH4 、NO3 、 CO32－ ＋ ＋ ＋ － －）、 Na－＋B. Al3+ 、Ba2+、Mg2 、HCO3－ ＋ －＋－C. NO3 、 Ca2 、K 、 ClD. NO3 、 K 、AlO 、 OH－5. 用于飞机制造业的重要材料的是 A．Mg-Al 合金 B．Cu-Sn 合金 C．Al-Si 合金 D．不锈钢（）6. 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应 加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 （ ）⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用 Al(OH)3 凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨7. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为： Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO由于反应不完全， 氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。 为测定该产品中有关成分的含量， 进行了以下两个实验： ?称取 10.00g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH 溶液反应 生成 NaAlO2，并放出氨气 3.36L（标准状况） 。 ①上述反应的化学方程式为 ②该样品中的 A1N 的质量分数为 8. Al2O3 是典型的 氧化物，既能溶于 。 ，又能溶于 。 ；写出 Al2O3 分别与强酸. 强碱反应的离子方程式： . 下图是工业上从铝土矿中冶炼铝的工艺流程图： ；34写出有关的化学反应方程式：① ② ③ ④第二单元 铁. 铜的获取及应用 第 1 课时 从自然界中获取铁和铜 本课时课标要求: 1．了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法 2．体会铁铜的冶炼对人类文明的重要影响 1. 下列有关铁的叙述正确的是 A. 铁是人类发现和使用最早的金属之一 C. 纯铁的硬度很大 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 （ D. 电荷数 （ ） ） （ ）B. 地球上存在大量的游离态铁 D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 （ ）3. 在 Fe、 Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数4. 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 A. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合； C. 氢气通入硫酸亚铁溶液；B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁； D. 铝和四氧化三铁混合加热到高温；5. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O） ，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S） ，将赤铜 矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 下列对于该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中的氧化剂只有 Cu2O C. Cu 既是氧化产物又是还原产物 6Cu + SO2↑ （ ）B. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：6 ）6. 下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（35A．FeCl3 7. 铁是 性和 矿 学式)。B．CuCl2C．FeCl2D．MgCl2 色金属 。铁和铜都有良好的 的形式存在。常见的有磁铁 (写化色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 性。铁、铜在自然界中主要以 、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2） 、孔雀石8.工业上铁的冶炼是在_______进行的，原料有 ①写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式：、、和空气。②写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式 、 ③写出碳酸钙参与反应的两个化学方程式： 、 ④用这种方法炼出的铁是含碳 2%～4.5%的 广泛的钢。 9. 某小型钢铁厂以含 Fe2O3 65％的赤铁矿(杂质中不含铁元素)为原料炼铁。若在生产过程 中氧化铁损失 5.0％，则用 1000 t 这样的铁矿石能生产多少吨含碳 2.0％的生铁？(计算结果 保留一位小数) ，将其进一步冶炼，就可以得到用途第 2 课时铁、铜极其化合物的应用本课时课标要求: 1．掌握 Fe3+、Fe2 的相互转化与性质，系统掌握的铁的化合物的性质 2．知道铁、铜及其化合物的应用 1. 根据 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 两个反应，判断 Fe3+. Fe2+. Cu2+的氧 化性强弱顺序为 A．Cu2+&Fe2+&Fe3+ C．Fe3+&Cu2+&Fe2+ B．Fe3+&Fe2+&Cu2+ D．Fe2+&Fe3+&Cu2+ （ ） （ ）2. 为除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4，最好选用 A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉3. 将 1.12g 铁粉加入 25mL 2mol? -1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ L36）A. 反应后铁粉有剩余 C. Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 6：1B. 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：54. 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为D腐蚀液‖，发生的反应为 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 （ A．烧杯中有铜无铁 C．烧杯中铁铜都有 5. 下列离子方程式正确的是 A. 铜片放入硫酸铁溶液中：Cu+Fe3+＝＝Fe2++Cu2+ B. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O C. 氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+ D. 铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 6. 将下列铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 KSCN 溶液无颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 （ A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3 ） B．烧杯中有铁无铜 D．烧杯中铁铜都无 （ ） ）7. 砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成的，当烧窑作业到临近结束时，若用淋 洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖 呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。 ?从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________________________________。 ?现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol? -1 的盐酸、0.1molL-1 硫氰化钾溶液、0.1mol? -1 L L 的氯化铁溶液、0.01mol? -1 的氢氧化钠溶液. 蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设 L 计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、 所得结论)。 ____________________________________________________________________________。 8. 现有下列物质：①氯气②铁③铜④双氧水⑤硝酸⑥稀盐酸⑦硫酸铜 （1）将 Fe2+转化为 Fe3+，可以选用 （2）将 Fe3+ +转化为 Fe2，可以选用 （3）将 Fe 转化为 Fe3+，可以选用 （4）将 Fe 转化为 Fe2+，可以选用 。 。 。 。9. 把 20g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、 干37燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 16g，则原合金中铁的质量分数为多少？第 3 课时钢铁的腐蚀本课时课标要求: 1．了解金属腐蚀的利弊；了解钢铁腐蚀的原理。 2．知道进行钢铁防护的措施。 1. 下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A. 在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁的结构 C. 将钢铁纺放置在潮湿处 2. 下列方法不能用于进行金属防腐处理的是 A. 油漆 B. 铝热反应 C. 电镀 （ ）B. 在钢铁表面镀一层金属锌 D. 将钢铁制品与电源负极相连 （ D. 制成合金 （ ） ）3. 以下现象与电化腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 4.下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是 A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B 铝片不用特殊方法保存 C 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 D 镀锌铁比镀锡铁更耐用 5. 金属的腐蚀是指 过程中金属 蚀的实质是 电子而被B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易D．银质奖牌久置后表面变暗 （ ），发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的 。 金属的腐蚀有 。 和 两大类。 金属腐6. 如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水 中，放置 约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 因，产生以上现象的原第三单元 含硅矿物与信息材料--第 1 课时 二氧化硅与信息材料38本课时课标要求: 1. 了解硅在自然界的存在形式 2. 了解硅的化合物的应用与人类文明发展的密切关系 3. 知道二氧化硅的物理性质和化学性质 4. 了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用 1．下列物质属于纯净物的是 A．氯水 B．碳素钢 C．液氨 ( （ ） D．沙子 )2．下列物质的用途错误的是 A．硅是良好的导体 C．小苏打可治疗胃酸过多 3．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 4．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 C 凡能电离出 H 的化合物均属酸 5．下列关于二氧化硅的描述正确的是 二氧化硅的化学性质非常不活泼，常温下几乎不与任何物质反应 二氧化硅的熔沸点很高，因此可以用来做光导纤维 二氧化硅不能与碱性氧化物反应 二氧化硅可以用来做光学镜片和石英坩埚＋B．常温下可用铁罐或铝罐装运浓硝酸 D．工厂废气中的 SO2 可回收生产硫酸 ( )B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 D 硅是制取水泥的原料 ( )B SiO2、SO2 均属酸性氧化物 D 盐类物质一定含有金属离子 ( )6．.实验室里盛放烧碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞是因为_________________________， 发生的反应方程式为________________________________________________ 发生的离子反应式为________________________________________________ 7．古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不 到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬米，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地 发现D灶‖变成了晶莹透明的固体。这种固体可能是_______，其主要成分是______和_______ 8．写出工业上利用 SiO2 制备高纯硅 3 个重要步骤的方程式。 _______________________________________________ _______________________________________________ _______________________________________________39第 2 课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品本课时课标要求: 1. 了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切关系 2. 认识单晶硅的使用给现代人类文明进程所带来的重大影响。激发学生研究、发现新材料 的意识 1．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水 B．碳酸钙中滴加硝酸 C．水玻璃溶液中滴入盐酸 D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液＋ －( Cl2＋H2O === 2H ＋Cl ＋ClO CO32― + 2H+ === CO2↑+H2O SiO32 ＋2H+ === H2SiO3↓ Al3+ + 4OH－ － －)=== AlO2 + 2H2O （ ）－2、往下列溶液中通入过量的 CO2，将会看到白色沉淀的是 A、CaCl2 溶液 B、澄清石灰水 C、碳酸钠 D、Na2SiO3 溶液 3.．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A、铝片放在不密封的容器里 B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、金属钠保存在石蜡油或煤油中 4．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水 B．碳酸钙中滴加硝酸 C．水玻璃溶液中滴入盐酸 D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液＋ －（）（ Cl2＋H2O === 2H ＋Cl ＋ClO CO32― + 2H+ === CO2↑+H2O SiO32 ＋2H+ === H2SiO3↓ Al3+ + 4OH－ －）－=== AlO2 + 2H2O－5. 小苏打粉剂、氢氧化铝胶囊、三硅酸镁都可以用来治疗胃酸过多，而三硅酸镁不溶于水， 服 用 后 能 中 和 胃 酸 ， 作 用 持 久 。 把 三 硅 酸 镁 Mg2Si3O8? 2O 改 写 成 氧 化 物 的 形 式 nH 为 。 。6.镁橄榄石的化学式可表示为 Mg2SiO4，它的氧化物的形式为40专题 4 《硫、氮和可持续发展》编者 叶捷生本专题课程标准内容标准 5． 了解 SO2 的性质及用途，认识酸雨对环境的 危害及其防治 6． 了解硫酸的工业制法、性质及几种重要的硫 酸盐的性质。 7． 了解含硫化合物之间的相互转化。 8． 了解氮的氧化物（NO、NO2）的重要性质， 认识它们与环境的关系。 9． 了解氨气、铵盐的性质及 NH4+的检验。 10． 了解硝酸的性质、用途及工业制法。 课时训练 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第一课时：酸雨的形成及防治 本课时课标要求: (1)了解二氧化硫对空气的污染及二氧化硫的性质. (2)知道硫酸型酸雨的形成原因和防治因二氧化硫所导致的空气污染的方法,形成良好的环境 保护意识. (3)逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的概念. 1.导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 2. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ） ( ) 活动与探究建议 1．查阅资料并讨论：减少向大气中排 放氮的氧化物、二氧化硫的措施。 2 讨论自然界中氮循环对维持生态平衡 的作用。A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色 C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 3.酸雨的形成主要是由于 A.乱砍滥伐森林,破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料. C.大气中 CO2 含量增高,溶于水形成酸雨 D.汽车、飞机排放大量的废气. 4．银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳41D.二氧化硫与水反应生成硫酸。 ( )堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化 并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是 ( A．硫的还原性 C．二氧化硫的还原性 B．硫的漂白性 D．二氧化硫的漂白性 （ ） )5．下列五种有色溶液与 SO2 作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性 KMnO4 溶液；③溴水；④滴有酚酞的 NaOH 溶液；⑤含 I2 的淀粉溶液 A ①④ B ①②③ C ②③⑤ D ③⑤6.硫酸厂的烟道气对环境污染严重,为保护环境变废为宝,有多种脱硫方案,如石灰石-石膏法 氨水法活性碳法氧化镁法等,请完成下列化学方程式. (1)SO2 与熟石灰反应 (2)亚硫酸钙与氧气反应 (3)SO2 与氨水反应 (4)亚硫酸铵与氧气反应 7．大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市 人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工 业城市的D空气质量日报‖显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该 城市的空气污染进行了下列研究。 (1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有 A．使用石油液化气 B．燃烧含硫的煤 C．粉尘污染三个。 。 。另一同学认为还有一个不可排除的原因是： (2)从环保的观点分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是______(3)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测 得 pH 为 4.82，放在烧杯中经 2 h 后，再次测得 pH 为 4.68。对此，你的合理解释是 ___________________ 。(4)研究性学习小组同学取空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）10.0L（已折算成 标准状况） ，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将 沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 0．0233g。通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积 分数为______________。 (5)小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的 是 ____________ （填序号） ①用天然气代替煤炭做民用燃料②改进燃煤技术，减少煤的用 。42量 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高④燃煤中加入适量石灰石后使用。 8.下面表Ⅰ是空气污染与空气质量级别的对应关系,表Ⅱ是 2006 年 5 月 18 日我国部分城市空 气质量日报. 表Ⅰ空气污染与空气质量级别的对应关系 空 气 污 染指数 空 气 质 量状况 空 气 质 量级别 Ⅰ Ⅱ 城 市 空 气 质 量日报. 优 良 轻 度 污 染Ⅰ Ⅲ 轻 度 污 染Ⅱ Ⅲ 中 度 污 染Ⅰ Ⅳ 中 度 污 重 度 污 染Ⅱ Ⅳ 染 Ⅴ 0-50 51-100 101-150 151-200 201-250 251-300 &300表Ⅱ2006 年 5 月 18 日我国部分城市空气质量日报. 城市 上海 天津 昆明 海口 请回答: (1) 下列物质中,不属于城市空气质量日报报道的是 ① 二氧化硫②氮氧化物③二氧化碳④悬浮颗粒 (2)上述城市中易出现酸雨的城市是 ,理由是 首要污染物 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 SO2 空气污染指数 111 82 61 24 Ⅱ良 Ⅰ优 空气质量级别 Ⅲ轻度污染Ⅰ(3)请依据表中的内容,确定当日天津的空气质量级别,并填入表Ⅱ的空格里. 9.目前一座中等城市每年用煤 300 万吨,其含硫量若按 1%计算,则每年可排放多少吨 SO2?若 这些 SO2 的 60%转化成了 H2SO4,则相当于生成了多少吨 98%的硫酸?43第二课时硫酸的制备和性质 本课时课标要求: (1) 知道工业上生产硫酸的基本原理. (2) 了解硫酸的特性和硫酸的应用 1．在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是 A．2NaCl+H2SO4（浓） B．Cu+2H2SO4（浓） C．C+2H2SO4（浓） D．2FeO+4H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑ CuSO4+SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O ) ( )2．将浓盐酸加到浓硫酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是 (A．浓盐酸有挥发性 B．浓硫酸有脱水性 C．浓硫酸吸水过程放热 D．浓硫酸有吸水性 3．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 ( )A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热条件下与铜片反应放出二氧化 硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝 等金属钝化 4．下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 （2）铜与浓硫酸加热制取 SO2 。 。 。（3）浓硫酸与木炭反应生成 SO2 和 CO2 （4）浓硫酸露置在空气中质量增加 ? 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白________. （6）浓硫酸与蔗糖反应产生D黑色面包‖ （7）浓 H2SO4 滴在纸上，纸变黑；5．亚硫酸是弱酸，亚硫酸钡是白色难溶于水，但可溶于酸的固体，在强酸性溶液中无法形 成亚硫酸钡沉淀。但某同学往二氧化硫水溶液中加入适量的氯化钡溶液，在空气中震荡后 很快出现浑浊，则该白色亚硫酸钡是 ，请用化学方程式解释该沉淀的形成过程 。 6．浓硫酸和稀硫酸中的溶质都是 H2SO4，但由于它们的浓度不同，具有一些不同的性质。 请分别列举一些事实说明它们的性质，对能写出化学方程式的，请写出。这些性质又决定了 它们的不同用途，请举例说明。建议设计一个表格，完成上述任务。 7．在两支试管中，盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。看看谁 设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意。448．D绿色化学‖要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学元素反应路线。试以 Cu 为原料制取硫酸铜为例，设计符合D绿色化学‖思想的反应路线（用化学方程式表示） 。9． 某化工厂生产硫酸， 使用一种含杂质 25%的黄铁矿为原料， 若取 1 吨该矿石， 可制得 98% 的浓硫酸多少吨？（设生产过程中硫损失 2%）第二单元 生产生活中的含氮化合物 第一课时的氧化物的产生及转化 本课时课标要求: （1） 认识氮的氧化物的性质和用途 （2） 知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响 1． 最新研究表明：NO 吸入治疗可快速改善 SARS 中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病 毒学研究证实，NO 对 SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于 NO 的叙述正确的是( ) A．NO 是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量氧元素的 NO 和 CO 的物质的量相等 D．NO 易溶于水，不能用排水法收集。 2．运用氮及其化合物的知识，完成下列各题 （1）在实验室中，储存在棕色瓶中的药品是 A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠 ( D．温室效应 ( D．氧化性 ) ) ( )（2）下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞（3）教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质 A．还原性 B．极易溶于水 C．与水反应生成碱性物质45（4）下列气体中，可溶于水的无色气体是 A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3()3．在 NO2 与水的反应中，水（）A.是还原剂 B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 4．地球外层空间存在着臭氧（O3）和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的 强烈辐射。可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO 和 NO2） ，它们和 O3 及 O 发生如下反应：O3 + NO == NO2 + O2，O + NO2 == NO + O2。这两个 反应反复循环，其总反应为 氧层的过程中起了 作用。 。由此可见，氮氧化物在破坏臭5．有以下几种微粒：NO3-、NO2、NO2-、N2、NH3。从氮元素的化合价分析，只有氧化性 的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。6． （1）要除去 N2 中混有的 O2，应采取的方法是 。 （2）要除去 NO 中混有的 NO2，应采取的方法是 。，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是7．NO 是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在 4000C 左右，在催化剂存在下，用氨 把 NO 还原为 N2 和 H2O，请写出该反应的化学方程式 人设想用天然气代替 NH3 处理 NO： （1）如能，请写出相关的化学方程式 （2）如不能，请说明原因 8．A、B、C 都是污染空气的三种有害气体。A 能使品红溶液褪色；B 气体呈黄绿色，它与 A 按等物质的量反应后溶解于水生成两种强酸；C 是红棕色气体，它溶于水，生成一种强酸 和无色气体。则 A、B、C 各是什么气体？ 。有9．试用两种不同的方法鉴别溴蒸气和 NO2 两种红棕色气体46第二课时 氮肥的生产和使用 本课时课标要求: （1） 认识氨和铵盐的性质和用途，知道其对社会生产的作用 （2） 知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义 1． 下列反应中，起到氮的固定作用的是 A．N2 和 H2 在一定条件下合成 NH3 C．NO 与 O2 反应生成 NO2 2．氨水呈弱碱性，这是因为 A．它只能使酚酞变红 B．氨水极易挥发 C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离 D．溶于水的氨大部分仍以 NH3 分子形式存在 3．检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是 ( A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液 D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，看是否变红。 4．下列性质不是所有铵盐共有的是 A．是晶体 B．受热或受撞击时易爆炸 ( ) ) B．NH3 经催化氧化生成 NO D．由 NH3 制碳酸氢铵和尿素 ( ) ( )C．能溶于水 D．与碱共热时能生成氨气 ( )5．能将氯化铵、硫酸铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液区分开的一种试剂是 A．AgNO3 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．BaCl2 溶液D．NaOH 溶液 )6．在 8NH3 + 3 Cl2 == 6NH4 Cl + N2 反应中，生成 2molN2，发生氧化反应的物质是( A．16mol NH3 B．8mol NH3 C．4mol NH3 D．3mol NH37．用文字及必要的化学用语解释下列问题 （1）碘单质受热会升华，在试管内加热氯化铵固体时，发生了类似升华的现象，试说明两 种类似相同的现象其本质有何不同 。 （2）铵态氮肥使用时为何要避免与碱性肥料混合施用 。 （3）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧 杯中有白烟： 8．氮肥是广泛使用的肥料。硫酸铵就是农村常用的一种铵态氮肥。那么：47（1）硫酸铵中氮元素的质量分数是 （2）实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为 20%，则样品中可能混有 A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]9．某化肥厂用 NH3 制 HNO3，再进一步制 NH4NO3。已知由 NH3 制 HNO3 的产率为 88%； 由 NH3 与 HNO3 反应制 NH4NO3 的产率为 98%。 若用 100 吨 NH3 制 NH4NO3， 则用于制 HNO3 的 NH3 为 吨；可制出 NH4NO3 吨。第三课时硝酸的生产及性质本课时课标要求: （1） 了解硝酸的性质及用途 （2） 初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响 （3） 进一步认识到实验中变量控制的思想 1．下列对于硝酸的认识中，错误的是 A．浓硝酸和稀盐酸都具有氧化性 C．金属与硝酸反应主要产生氢气 2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是 A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 3．下列对实验现象的描述中，正确的是 A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体 B．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解 C．充满 NO2 的试管倒立在水中，试管内气体的颜色变浅 D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成 4．欲除去 NO 中混有的少量 NH3，应选用的试剂是 A．水 B．浓硝酸 C．浓硫酸 ( ) ( )B．铜和硝酸的反应属于置换反应 D．常温下可用铁或铝制品盛放浓硝酸 ( )B．常温下都能用铝制容器贮存 D．常温下都能与铜反应 ( )D．氢氧化钠溶液 )5．称硫酸中插入一块铜片，加入下列何种物质，可使铜片迅速发生腐蚀 ( A．稀盐酸 B．硝酸钾晶体 C．氯化钾晶体D．硫酸钠晶体 )6．6.4g 铜放入 400ml、0.5mol/L 硝酸溶液中，充分反应后被还原的硝酸的量为( A.0．03 mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol7.下列事实反映了硝酸的什么性质？48（1）硝酸应保存在棕色瓶中： （2）实验室制 H2、SO2 都不能用硝酸： （3）银单质与稀硝酸反应： （4）碳酸钙与稀硝酸反应可制 CO2 8．以铜、硝酸铜、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。 （1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法： ① ② ④ （2）从环境保护和经济角度考虑，大量制取硝酸铜应采用以上哪种方法，并说明理由。 9．若有 3mol 铜参与 3Cu + 8HNO3（稀） === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 的反应，生成标准 状况下 44.8LNO 气体。计算： （1）参与反应的硝酸的物质的量 （2）该反应中转移的电子总数 ③49《化学家眼中的物质世界》专题测评编者 叶华斌 班 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 考试时间：90 分钟 号 姓名S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64一．选择题： （以下各题均只有一个答案符合题意。本大题共有道 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金 刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为D稻草变 黄金‖。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A、金刚石属于金属单质 C、CCl4 是一种化合物 B、制造过程中元素种类没有改变 D、这个反应是置换反应 ） （ ）2．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（ A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 ( C．布朗运动 D．丁达尔效应 （3．区别溶液和胶体的最简单的方法是 A．观察外观 B．过滤)4．下列提纯方法不正确的是 A． 除去 KNO3 中的 NaCl 杂质-----结晶、重结晶 B． 除去食盐中的泥沙-----------过滤 C． 除去 KCl 中的 K2CO3----------加适量盐酸 D． 除去碘水中的水-----------升华）5．将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 （ A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L）6．现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加 过量 BaCl2 溶液⑥蒸发结晶 A．①②④⑤③⑥ 正确的操作顺序是 C．①⑤④②③⑥ （ ）B．①⑤④②①③⑥D．①②④⑤①③⑥7．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定， 要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 （ ）50物质 乙二醇 丙三醇分子式 C2H6O2 C3H8O3熔点(℃) －11.5 17.9沸点(℃) 198 290密度(g/cm) 1.11 1.26溶解性 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比 例互溶A．分液法B.结晶法C.蒸馏法D.过滤法8.已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质 相 似 的 是 （ ）ABCD （ ）9．224mL 某气体在标准状况下的质量为 0.32g，该气体的摩尔质量为 A．32g? -1 mol B．64 C．64g? -1 mol D．64g10．张青莲是我国著名的化学家，1991 年他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818，被国际 相对原子质量委员会采用为新的标准值。 这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原 子质量值。则下列关于 A、 B、 C、 D、115 49 115 49 115 49 115 49In 的说法中，错误的是（）In 原子核外有 49 个电子In 原子核内有 49 个中子 In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为 115 In 是 In 元素的一种核素 （ ）115 4911．与 100mL0.1mol/L（NH4）2SO4 溶液中 NH4+离子浓度相同的是 A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4 溶液 C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4 溶液 12．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-