16．下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同.请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质:SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去. SO2通入品红溶液红色褪去. ——精英家教网——
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16．下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同.请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质:SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去. SO2通入品红溶液红色褪去. SO2通入溴水溶液中红棕色褪去. SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去. 【】
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（2011?上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（　　）A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2SD．BaCl2
向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是（　　）A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2SD．BaCl2
下列溶液中通入SO2后最终一定出现沉淀的是&&&
A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．氢硫酸(H2S)
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（& &）A．Ba(OH)2&&&&&&&&&& B．Ba(NO3)2&&&&&&&& C．Na2S&&&&&&&&&&&&& D．BaCl2&
在下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2&&&&B．Ba(NO3)2 &&&&C．Na2S&&&& D．BaCl2&
一、选择题题号12345678910答案DDBDDCDCBD二、选择题题号1112131415答案ADCACB三、填空、简答和计算16．（1）还原性；（2）漂白性；（3）还原性；（4）酸酐的性质。17．溶液变为棕色& 溶液变为无色并有白色沉淀& ①Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2& ②Br2+SO2+2H2O＝SO42-+2Br-+4H+&
③Ba2++SO42-＝BaSO4↓18．（1）S+O2 =
SO2 ,2CaO+2SO2+O2 == 2CaSO4(或:SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4)&& （2）①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O==2CaSO4?2H2O+2CO2②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O==2CaSO4?2H2O&& 因为石灰乳中Ca(OH)2的含量较多，吸收SO2的容量较大19．(1)SO2；CO2&
(2)过量酸性KMnO4溶液→品红试液→澄清石灰水。20．(1)乙& (2)甲方案不可行的理由是：用品红溶液检验生成的二氧化硫时，吸收二氧化硫可能不充分，影响二氧化碳气体的检验；同时气体通过品红溶液和澄清石灰水时，也会打出水汽，影响对生成物中水的检验。(3)A．验证反应生成的水& B．验证产生的SO2& C．除SO2气体& D．检验SO2是否除尽& e.验证产生的CO2。21．（1）2∶1（2）4 （3）16m（4）3 (5) a∶b=1∶1或3∶122．（1）N2、O2的体积;（2）偏低;（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。&&&&
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因此，当它们恰好完全反应时，两种物质就会失去原来的漂白作用。而当它们当中的任何一种物质过量时，反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质。因此，当两种气体以物质的量比为1：1通入溶液中，不会使品红溶液褪色；而二氧化硫过量时，溶液褪色，给溶液加热后溶液的颜色会复原；当氯气过量时，也能使品红溶液褪色，但加热不能使溶液颜色复原。 四、实验后的启示 在思考问题时，一定要对问题有一个比较全面的分析，切忌顾此失彼，挂一漏万；如果只注意两种物质都具有漂白性，则会忽视这两种物质之间会发生化学反应；如果只注意到两者之间的反应，就会忽视某一种物质过量时的情况。不过所有这一切都必须建立在对这两种物质漂白原理这一基础知识准确掌握的基础上。 探究Cl2和SO2的漂白性异同 ※山东 凌艳红
氯气的水溶液和二氧化硫都具有漂白作用，都能漂白某些有色物质，但是它们的漂白原理不同，所能漂白的物质也不相同。
■一、漂白原理
1.氯水的漂白原理：实质是HClO的漂白作用，即Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能把某些有色物质氧化褪色。这种漂白作用是不可逆的，即有色物质被漂白后不能恢复原来的颜色，所以又称为永久性漂白。
2.SO2的漂白原理：是由于SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。但是这种无色物质受热又会恢复原来的颜色，因此SO2的漂白具有不稳定性，这种漂白又称为暂时性漂白。
■二、Cl2和SO2与指示剂反应
1.Cl2和SO2与石蕊试液反应
问：将Cl2和SO2分别通入到紫色石蕊试液中有何现象?为什么?
解析：Cl2通到紫色石蕊中现象是先变红后褪色。原因：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl能使紫色石蕊变红，同时，HClO有漂白作用能使石蕊褪色；SO2通到紫色石蕊中现象是紫色石蕊变红，原因SO2+H2O=H2SO3，H2SO3使紫色石蕊变红。注意：SO2不能使变色后的石蕊试液褪色。
2.Cl2和SO2与酚酞试液反应
例1 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，回答：
（1）实验保存氯水的正确方法是什么？
（2）产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明。
（3）如何设计实验证明红色褪去的原因是（一）或（二）。
答案：（1）棕色瓶中避光保存。
（2）（一）由于Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中的H+消耗了OH-，使酚酞褪色。
（二）由于HClO有强氧化性，使酚酞褪色。
（3）向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若红色复原，则原因为（一），否则为（二）。
例2 将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为【 】
A. 有漂白性
B. 有还原性
C. 溶于水后显酸性
D. 有氧化性
解析：显红色的酚酞是因为含有OH-，由于 SO2+H2O=H2SO3，H2SO3中和了其中的OH-，使红色消失。答案为C。
3.Cl2和SO2与品红溶液反应
问：将Cl2和SO2分别通入到两支盛有品红溶液的试管中有何现象?再分别给溶液加热后又有什么现象?
解析：将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,都能使品红溶液褪色，但是加热后，通SO2的试管中,溶液又恢复红色,而通Cl2的试管仍为无色。因为SO2的漂白具有不稳定性和暂时性，加热后还能恢复原来的颜色，而 Cl2的漂白则为永久性漂白，加热后不能恢复原来的颜色。
■三、Cl2和SO2混合气体
问：有人认为将Cl2和SO2混合，漂白效果会更好，你同意吗？为什么？
解析：不同意，SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中，则会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用。故二者混合使用会大大降低漂白效果，甚至无漂白性。
■四、Cl2和SO2的鉴别
Cl2和SO2分别可以用观察法和品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水来鉴别。
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在品红溶液中通入比例1：1的足量的氯气和二氧化硫,后加热,有什么现象?
无明显现象氯气氧化了二氧化硫
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与《在品红溶液中通入比例1：1的足量的氯气和二氧化硫,后加热,有什么现象?》相关的作业问题
将已褪色的品红溶液加热,看是否恢复红色.不恢复：氯气；恢复：二氧化硫
二氧化硫会褪色是生成了不稳定的物质,加热后这些物质就分解了,所以就褪色了
红色变为无色无色变为红色
红色退去没有次硫酸钡,只有硫酸钡和亚硫酸钡,都是白色沉淀
品红褪色后就不再恢复
CO、N2通过氢氧化钠的时候CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二氧化碳被吸收了生成的水和原来的水被浓硫酸吸收了（这个没有化学变化,不是化学反应）所以就只有氮气和一氧化碳了
氯化钡稀溶液通入SO2不会产生沉淀,因为BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl,生成的白色BaSO3会溶解于稀盐酸.当加入足量硝酸后,会将SO2氧化成SO3生成BaSO4白色沉淀,BaSO4不溶解于稀盐酸；当加入足量的氢氧化钠后,氢氧化钠会中和生成的稀盐酸,使生成的BaSO3不被溶解.
NaOH溶液足量时:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH反应完全时:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
氢氧化钡溶液中通入少量CO2:化学方程式：Ba(OH)2 + CO2 ====BaCO3(沉淀) + H2O离子方程式：Ba2+ +2OH- + CO2 ====BaCO3(沉淀) + H2O氢氧化钡溶液中通入过量CO2化学方程式：Ba(OH)2 + 2CO2 ====Ba(HCO3)2离子方程式：2OH- + 2CO
解题思路： 足量澄清石灰水中通入二氧化碳，得到碳酸钙白色沉淀和水。解题过程： 解析： 足量澄清石灰水中通入二氧化碳，得到碳酸钙白色沉淀和水。 反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3&+H2O最终答案：略
分两步哦~先是二氧化硫量少.
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+-、Na+，
（1）SO2+H2O=H2SO3 H2SO3=2H+ +SO3 2- (这两个反应都可逆）H+使石蕊试液变红.（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（少量通入）SO2+NaOH=NaHSO3（过量通入）（3）品红溶液褪色,因SO2结构上不饱和,可以与有色物质结合合成不稳定的无色物质,但由于该无色物质不稳定,加
应该是次氯酸钙(Ca(ClO)2)和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸次氯酸有强氧化性,氧化品红为无色物质次氯酸漂白基于强氧化性
为H2S热分解反应提供热量
不矛盾,给的氧气是过剩的,题中所说的完全反应指的的是反应充分,CH4充分燃烧.而不是指CH4和O2都反应殆尽,要搞清楚这个概念!计算得出CH4的体积是20ml.
A.碘单质遇淀粉变蓝B.氧化剂为氯气,还原剂为碘离子,比例为1:2D.化学反应中氧化剂氧化性强于氧化产物,所以不等号方向全部倒一下 再问： 请问每个反应的方程式是什么啊？？ 再答： 第一步：(CLO3)-+5Cl- +6H+===3Cl2+3H2O 第二步：Cl2+2I-==I2+Cl- 第三个只要知道这个颜色变化就好
恒温恒压,后一种情况下加入的反应物是第一种情况的1.5倍,所以体积扩大为原来的一点五倍,各物质的浓度保持不变,所以平衡不移动.在恒温恒压下,在不同的体系中如果加入的各反应物的量成比例,那么就是等效平衡.在题目中给定的第一种情况,加入氮气2mol,加入氢气6mol.第二种情况相当于一次性加入氮气3mol氢气9mol,由于
第一题,根据化学方程式可知,反应前后气体体积存在变化,也就是说压强对平衡有影响.对于平衡移动的问题,我们可以采取分布处理.先看前者,向平衡后的容器中加入A气体,我们可以假设另外还有一个容器,使得这部分的A气体也达到了相同的平衡,这时两个容器中中是等效平衡的,A的质量分数是一样的,然后将我们假设的容器中的气体压缩进题目的1．复习重点
1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2．难点聚焦
一、二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体；
密度比空气大；
易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）
易液化（－10℃）
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3
（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）
二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2OH2SO3
SO2与CO2性质的比较
CO2+H2OH2CO3
SO2+H2OH2SO3
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+NaOH===NaHSO3
SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O
CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2
CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2
2、氧化性：
SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O
3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色
SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2SO2＋O2&&&&&&&&& 2 SO3
（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）
4、漂白性：SO2使品红溶液褪色，SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
漂白性的比较
具有漂白性的物质
HClO、O3、H2O2 、Na2O2
将有色物质氧化分解
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质的分子吸附在其表面
氧化还原反应
非氧化还原反应
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
可吸附某些有色物质的分子
把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？
〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl
SO2与CO2的相互鉴别
鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。
鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；
当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。
（1）制硫酸；
（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；
（3）杀菌消毒。
1.工业制法
a，硫磺燃烧法 S+O2 SO2
b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2.实验室制法
Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2
五、二氧化硫的污染
请大家看课本P128进行总结。
1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。
2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。其转化可简单表示如下：
2SO2+2H2O+O22H2SO4
3、酸雨的危害
（1）对人体健康造成危害。
（2）破坏森林、草原和农作物。
（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。
（4）破坏建筑物。
3．例题精讲
例1、（2000·全国·1）导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是
A.酸雨&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.光化学烟雾
C.臭氧空洞&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.温室效应
1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO2等有关。
例2、（;上海•3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A.二氧化硫
&&B.氮氧化物&& C.二氧化碳 &&D.悬浮颗粒
2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。
例3、（2002·苏豫·22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A.BaSO3和BaSO4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.BaS
C.BaSO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D.BaSO4
3、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。
例4、（2000·全国·23）某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是&&&&&&& 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是&&& 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是&&&&&&&&&&&&&&& 。
解析 本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。
答案：(1)稀氨水和酚酞& 稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅&&& (2)溶有SO2气体的品红& SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
4．实战演练
一、选择题（每小题5分，共50分）?
1.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过?
A.盛NaOH溶液的洗气瓶?
B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶?
C.盛品红溶液的洗气瓶?
D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是
A.用天然气代替煤炭做民用燃料?
B.开发新型燃器提高热能利用率?
C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率?
D.燃煤中加入生石灰后使用
3.SO2和Cl2都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A.立刻褪色&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.慢慢褪色?
C.先褪色，后复原&&&&&&&&&&&&&& D.颜色不褪
4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A.BaSO4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.FeS
C.BaSO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.S
5.常温下，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
A.24.5 g·L－1&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.14.4 g·L－1?
C.8 g·L－1&&&&&&&&&&&&&&&&& D.5.1 g·L－1
6.在常温下将a　L　SO2和b　L　H2S混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a与b之比为?
A.1∶1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.1∶2
C.1∶3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.2∶1
7.下列关于SO2的叙述，不正确的是?
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物?
B.SO2是亚硫酸的酸酐?
C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧?
D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色
8.下列反应发生后，溶液中H＋浓度显著增大的是?
A.将SO2通入溴水中?
B.将SO2通入品红溶液中?
C.将H2S通入CuSO4溶液中?
D.将Cl2通入KI溶液
9.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是?
①饱和Na2SO4溶液；②饱和NaHCO3；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。?
A.①③④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.②③④
C.②④③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.③④⑤
10.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为?
A.1∶2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.3∶5
C.8∶11&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.18∶8
二、非选择题（共50分）?
11.(10分)将SO2通入下列溶液中：?
①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，
⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡?
(1)使溶液颜色褪去的有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(2)先生成沉淀而后能溶解的有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(3)有沉淀产生不能溶解的有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(4)SO2作还原剂的有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(5)SO2作氧化剂的有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
(6)无明显现象的有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
12.（8分）A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题：?
（1）写出A、B两种气体的名称：A&&&&&&&&&&&&&& ，B&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式：&&&&&&&&&&&&&& 。
13.（12分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是&&&&& →&&&&& →&&&&& →&&&&& →&&&&& →&&&&& →&&&&& →&&&&& （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）Ⅳ处观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会&&&&&&&&&& （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为&&&&&&&&&&&&& 。
14.(6分)Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后，
加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b g。?
(1)若Na2SO3未被氧化，b＝&&&&&&&&&&&&&& a。?
(2)若Na2SO3全部被氧化，b＝&&&&&&&&&&&& a。?
(3)若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
15.（6分）室温时，V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。?
（1）若n=2，则当m等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？?
（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？?
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m的值是多少？
16.（8分）（吉林省调研题）已知273℃，1.01×105 Pa时，1 mol气体所占的体积为
44.8 L。现将此条件下V1 L SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V2 L。所得气体用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式（用V1，V2表示）。?
（1）Na2SO4?
（2）Na2SO4和Na2SO3?
（3）Na2SO4和NaHSO3
附参考答案
一、1.BD& 2.B& 3.D& 4.A& 5.B& 6.AC&
7.D& 8.AC& 9.B?
10.解析：SO2& ＋& 2NaOH===Na2SO3＋H2O?
&&&&&&& 3 mol &
6 mol&&& && 3 mol?
&&&&&&& SO2& ＋& NaOH===NaHSO3?
&&&&&&& 5 mol
mol & 5 mol?
故ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１。?
二、11.(1)②③⑤
(4)②⑤⑦⑧
12.(1)氯气& 二氧化硫?
（2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO
Ag++Cl－===AgCl↓& Ba2＋+SO===BaSO4↓?
13.（1）a& h& i& b& c&
（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸?
（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成?
（6）×100%或×100%
14.（1）& （2）& （3）＜b＜
15.（1）4& （2）16 m& （3）3?
16.（1）a=& （2）a=& （3）品红溶液是用来干什么的？-品红溶液是干什么的? _心理观察网
《品红溶液是用来干什么的？ 》
品红溶液是用来干什么的？
检验漂白性气体的~~因为是品红溶液故检验气体比较容易。例如SO2等，对于氧化性较强的气体同时具有漂白性，也可用品红溶液。
检验SO2的SO2能使品红溶液褪色，以此检验SO2的存在
化学上用来检验SO2气体是不是存在
具有漂白性的物质可以让它褪色，到加热后能复原的，就只有二氧化硫，因此常用来鉴定二氧化硫
用来检验是否有二氧化硫或二氧化硫是否除净的
可以鉴定有没有二氧化硫的生成
二氧化硫的漂白品红溶液是什么原理 ……
漂白原理为二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸跟有机色质直接结合成无色的化合物.如将二氧化硫通入微酸性的品红...
求助化学大神!!浓硫酸能使品红溶液褪色吗?如果能,原理是什么? ……
遇浓硫酸呈蓝光红色,稀释后呈亮红色,遇浓硝酸为绯红色溶液后转橙色。该品的水溶液加浓盐酸呈品红色。加氢...
用品红溶液检验二氧化碳的现象是什么? ……
你好,这个没现象的,品红溶液 红色溶液用来鉴定SO2,会使品红溶液褪色 ,CO2氧化性不强,一般用澄...
关于品红与二氧化硫为什么品红溶液就是检验二氧化硫的 ……
因为品红与二氧化硫有反应,可以结合形成不稳定的无色物质,经较长时间或受热时又可分解,出现红色。
氯气通入品红溶液中为什么品红溶液中不 ……
正常情况下,Cl2通入品红溶液中,由于生成了HClO,品红是褪色的; 如果品红不褪色,那就是通入的C...
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