404missing-搜狐体育我院学子在第14届中国大学生广告艺术节学院奖中荣获5金4银3铜
来源：文化产业系
撰稿：陈莹 &&&
责编：高雨馨 李菁雯 &&&
发布时间： &&&
近日，由中国广告协会主办、广告人文化集团承办的第14届中国大学生广告艺术节学院奖春季赛颁奖盛典于北京梅地亚中心举行。我院文化产业系广告学专业学子作品在近14万件参赛作品中脱颖而出，获得金奖5项、银奖4项、铜奖3项、优秀奖60项、佳作奖67项、实战佳作奖3项，成绩领跑福建省高校。据悉，本次学院奖春季赛历时近8个月，全国参与院系1200多个，收取作品138889件，近200位业界学界大咖参与评审。中国大学生广告艺术节学院奖由中国广告协会主办。中国大学生广告艺术节是目前国内唯一由国家工商总局批准、中国广告协会主办、广告人杂志社承办的国家级大学生广告艺术活动，内容涵盖学术研讨、创意大赛、娱乐评选以及人才交流等方面，充分利用各方社会资源，搭建高端选拔平台，在同类活动中独占鳌头。从2015年开始，学院奖分春秋季赛制。协和学院第十四届中国大学生广告艺术节学院奖获奖名单
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铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O&．（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O&．（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S&高温&&6Cu+SO2，该反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S&；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为0.3mol&mol．（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式2Cu+4OH-+CO2=Cu2（OH）2CO3+H2O&．（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4o5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．写出该反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2&．继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL．则试样中CuSO4o5H2O的质量分数为cVa×100%&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____．（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合...”的分析与解答如下所示：
（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此书写化学方程式；（2）酸性环境下双氧水具有氧化性，能将金属铜氧化；（3）依据反应中元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的物质做氧化剂，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题；（4）负极是失电子，铜发生氧化反应，写出负极的电极反应式；（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，写出离子方程式；据比例关系4CuSO4o5H2O～4Cu2+～2I2～4S2O32-，计算．
解：（1）铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（3）2Cu2O+Cu2S&高温&&6Cu+SO2↑，反应中铜元素化合价呈-1价降低到0价，硫元素化合价呈-2价变化为+4价，所以做氧化剂的物质为：Cu2O、Cu2S；由方程式可知，生成6molCu，转移电子6mol，由方程式可知，生成Cu为19.2g64g/mol=0.3mol，转移电子0.3mol×66=0.3mol，则生成0.3molCu，转移电子的物质的量为0.3mol，故答案为：Cu2O、Cu2S；0.3mol；（4）负极是失电子，铜发生氧化反应，发生的是吸氧腐蚀，故负极的电极反应式为：2Cu+4OH-+CO2=Cu2（OH）2CO3+H2O，故答案为：2Cu+4OH-+CO2=Cu2（OH）2CO3+H2O，（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；据比例关系4CuSO4o5H2O～4Cu2+～2I2～4S2O32-，&&&&&&&&&&&c×V×10-3mol&&&&& c×V×10-3mol试样中CuSO4o5H2O的质量分数为c×V×10-3×250a×100mL25mL×100%=cVa×100%，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，cVa×100%
本题考查学生铜的化合物的性质，是一道综合题目，难度较大，要求学生具有分析和解决问题的能力．
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铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____．（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀...
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与“铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____．（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合...”相似的题目：
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于&&&&上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使&&&&，灼烧后的坩埚应放在&&&&上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿&&&b．石棉网&&&c．泥三角&&&&d．表面皿&&&&e．坩埚钳&&&f．试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是&&&&．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原&&&&&&&&b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜&&&&&&d．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、&&&&、冷却结晶、&&&&、自然干燥．（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：&&&&、&&&&．（5）在测定所得胆矾中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x&值偏高，可能的原因是&&&&．a．加热温度过高&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却&&&&&&&&&&d．胆矾晶体部分风化．&&&&
氯化铜晶体（CuCl2oxH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如图：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
&Fe3+&Cu2+&Fe2+&开始沉淀的pH&2.7&5.4&8.1&沉淀完全的pH&3.7&6.9&9.6&（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选用&&&&（填字母）．A．Ca（ClO）2&&&&&&&&&B．H2O2&&&&&&&&&&&&C．HNO3&&&&&&&&&&&&D．KMnO4反应的离子方程式为&&&&．（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是&&&&．由溶液C获得CuCl2oxH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是&&&&、过滤、用无水乙醇洗涤和风干等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是&&&&．（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2oxH2O）中x值，有同学设计了如下实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是&&&&．
如图所示，将Cu（NO3）2o6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是&&&&A物质有挥发性A物质是硝酸铜溶液A物质的质量分数约为58.3%A物质的质量分数约为63.5%
“铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用...”的最新评论
该知识点好题
1一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是&&&&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&，然后&&&&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量&&&&b．&&&&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&．
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
3铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式&&&&．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是&&&&．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是&&&&．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式&&&&；（2）写出③反应的化学方程式&&&&．（3）解释④现象产生的原因是&&&&．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2&）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是&&&&；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为&&&&．
该知识点易错题
1部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
2氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：&&&&．（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是&&&&．（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在&&&&时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是&&&&．（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有&&&&．
3铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式&&&&．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是&&&&．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是&&&&．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式&&&&；（2）写出③反应的化学方程式&&&&．（3）解释④现象产生的原因是&&&&．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2&）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是&&&&；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为&&&&．
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