【答案】分析：（1）依据两者的反应显现分析解答即可；（2）依据实验中金属与酸反应的速度快慢分析解答可得结论；（3）依据金属与酸的反应或金属与盐溶液的反应情况分析解答；解答：解：（1）由：①镁能在空气中燃烧，铁不能；可知镁的活动性比铁强；②铁能置换出硫酸铜中的铜，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁；可知铁的活动性比铜要强；所以镁、铁、铜的金属活动性由弱到强为铜、铁、镁；（2）金属与酸反应的速度越快则该金属的活动性越强，所以铁在盐酸中反应速度比铝慢，比锡快可以得到铝、铁、锡的金属活动性由强到弱为铝、铁、锡（3）从以上的问题分析以及所学的知识可知比较不同金属的活动性顺序可以采用金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）；故答案为：（1）铜、铁、镁；（2）铝、铁、锡；&（3）金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）；点评：在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，而且只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律来设计分析解题的思路即可．
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科目：初中化学
21、金属的活泼性顺序排列如下：（1）请在上图（　　）里填上适当的元素符号或元素名称．（2）已知置换反应：A+B→C+D能够发生．①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是，②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式．（3）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃（4）实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉．某同学为了比较金属与酸的反应，按如图所示的实验方案进行实验．从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱．你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）．理由是．
科目：初中化学
有下列事实：①镁能在空气中燃烧，铁不能；②铁能置换出硫酸铜中的铜，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁；③铁在盐酸中反应速度比铝慢，比锡快．（1）由事实①②可以知道镁、铁、铜的金属活动性由弱到强为铜、铁、镁；（2）由事实③可以知道铝、铁、锡的金属活动性由强到弱为铝、铁、锡；（3）比较金属活动性强弱的方法有（写一条即可）金属与盐溶液反应（或比较金属与酸反应时速度的快慢等）．
科目：初中化学
据媒体报道：一辆行驶在某乡村102国道上运送镁粉的罐车起火，消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭．看到这篇报道某同学产生疑问：消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火？于是他查阅了相关资料，得到如下信息：镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气；燃烧的镁可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧生成白色的氧化镁和黑色的炭．请你利用已学知识和查阅信息回答下列有关问题：（1）覆盖沙土灭火的原理是隔绝空气（或氧气）．（2）解释镁粉着火不能用水灭火的原因镁能与水反应生成氢气，氢气能够燃烧，与空气混合遇明火易发生爆炸．（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式&2MgO+C2Mg+CO22MgO+C．由镁可以在二氧化碳气体中燃烧的事实，你对燃烧、灭火有什么新的认识：燃烧不一定要有氧气参加等、灭火有些物质着火（如镁等）不能用水或二氧化碳灭火等．
科目：初中化学
来源：黄冈重点作业·初三化学（下）
有下列事实：①镁能在空气中燃烧，铁不能在空气中燃烧；②铁能置换出CuSO4中的铜，铜不能置换出FeSO4中的铁；③铁在盐酸中反应速度比锌慢，比锡快．根据以上事实，下列叙述中正确的是
A．铁是一种化学性质不稳定的金属
B．铁是一种化学性质不活泼的金属
C．铁是一种化学性质比较活泼的金属
D．铁的化学性质有时活泼，有时不活泼当前位置：
＞＞＞下列叙述中不正确的是（）A．在金属活动性顺序中，排在前边的金属能..
下列叙述中不正确的是（　　）A．在金属活动性顺序中，排在前边的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来B．铜能从稀盐酸中置换出氢气C．铅在金属活动性顺序中比较靠后，活动性不如镁强D．金属元素的原子比较容易失去电子形成阳离子
题型：单选题难度：偏易来源：山东
A、在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），故A正确；B、由于铜在氢后，因此铜和稀盐酸不反应，故B错误；C、由于在金属活动性顺序中，铅在镁的后面，因此铅的活动性不如镁强，故C正确；D、由于金属元素的原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，故D正确；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述中不正确的是（）A．在金属活动性顺序中，排在前边的金属能..”主要考查你对&&金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属活动性
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
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38117116691186211637813389153750盐酸溶液里的银络合物怎么置换溶液里还含有锡,铜.银.怎样才能单独把银置换出来盐溶液里铜置换不了银
抹去那一丝微笑
用铜置换：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 可以,Cu不会跟HCl反应,只会置换出Ag.一般情况下,不需要加热的.
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挚爱小段0464
因为钠很活泼,会先与水反应生成氢气和氢氧化钠
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铁比铜活泼
铁比铜活泼 ,因为钠很活泼，会先与水反应生成氢气和氢氧化钠
金属活动顺序由强到弱：Na>Fe>H>Cu钠能置换出铜。因为强的先置换最弱的。就算不是。置换出的氢气也会把铜置换出来。
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