二价铁在中性条件下能大量共存是什么意思吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-20 11:07 标签： 判断离子能否大量共存
三价铁离子的相关性质　　在中性条件下为什么不能存在
弱碱阳离子,只能在强酸中存在,Fe++3H2O=Fe(OH)3+3H+ Ph=3.7时完全沉淀
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三价铁离子在PH=3.7时即沉淀完全，它只有在酸性条件下才能存在。因为水存在电离平衡，即2 H2O====（可逆） H3O+ + OH-，在OH-浓度大于10^-5就存在，Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓
扫描下载二维码中性条件下,不能大量存在的离子（像铁离子,铵根离子）希望答得全一些,或者给链接网址,
oochfovp4512
中性条件下,不能大量存在的离子：⑴复分解反应：如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等⑵氧化还原反应：如Fe3+与I-,NO3-(H+）与Fe2+,MnO4-(H+）与Br-等⑶相互促进的水解反应：如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等⑷络合反应：如Fe3+与SCN-等.
单个的离子，你说的这些都是双水解或者其他，我都知道的，我想问的是，像铁离子，镁离子这样的，自己不能大量存在的
因为Fe3+、Fe2+、Mg2+都会水解，它们的溶液本身就是酸性的，如果是中性溶液，就相当于向溶液中加入了NaOH，当然要沉淀了；所以例如Fe3+、Fe2+、Mg2+就不能在中性溶液中大量存在。
这答案是复制的吧。。=w=
中性条件下，不能大量存在的离子：凡是能结合OH-或H+形成弱电解质的粒子都不行，例如：Cu2+、Fe3+、Fe2+、HS-、ClO-、（NH4）+等等。
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扫描下载二维码硝酸根与二价铁离子在酸性溶液中不能共存,那在中性的溶液中是否也是如此呢 ?是酸性溶液促进了氧化还原反应吗,原理是什么呢?碱性溶液中是否也存在相似情况呢?
3Fe2 +4H+ + NO3- ==3Fe3+ +NO +2H2O酸性条件相当于HNO3把Fe2+ 氧化成Fe3+而中性条件下没有HNO3,只有NO3不会氧化,能共存,比如Fe(NO3)2溶液中.碱性溶液中 Fe2+ 和Fe3+ 都生成沉淀了,不能共存.
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只有在酸性条件下，硝酸根才有氧化性，中性下没有，碱性条件下，本来就不能有亚铁
在酸性溶液中不能共存，在中性溶液中可以共存酸性溶液中有H+，和NO3-相遇相当于HNO3，氧化了Fe2+3Fe(2+)+4H(+)+NO3(-)=3Fe(3+)+NO↑+2H2O但是中性溶液中H+几乎没有，就没有HNO3这个氧化剂，当然不会反应，会共存在碱性中当然能，因为会有Fe（OH）2沉淀的嘛...
4H+ + NO3- + 3Fe2+ ======Fe3+ + NO↑ + 2H2O由于硝酸有强氧化性将二价铁离子氧化，如果在中性和碱性中就只有硝酸根，无氧化性，无法氧化二价铁，可共存。
硝酸根要有氢离子才能显示其氧化性。中性溶液就可以共存了，但是一般不会出现，因为铁在PH>5的溶液中就会沉淀。
只有在酸性溶液中才会这样。因为酸性溶液为硝酸根提供了氢离子，这样一来便可以和二价铁离子进行氧化还原反应，从而将二价铁离子氧化成为三价铁离子。而中性或碱性溶液中，由于无法或只能提供少量氢离子，导致该氧化还原反应无法进行。...
不是啊，硝酸根与二价铁离子之所以不能共存是因为在酸性条件下就相当于硝酸与二价铁离子的反应，硝酸是强氧化性酸他先会将二价铁氧化到三价。但是在碱性或者中性条件下二价铁离子与硝酸根就可以共存。
扫描下载二维码中性溶液中HCO3可以大量共存吗可是在理综报上有一题Ba2+,Na+,HCO32-,Cl-,在中性条件下是否能大量共存解析说在中性环境中HCO32-不能大量存在
我觉得那个解析是有问题的 因为在中性环境中 HCO3-的电离大于水解 即反应2HCO3- = 2H+ +CO3 2- 强于 反应HCO3- +H2O =H2CO3+OH- （可逆符号打不出来 就暂且这么看着） CO3 2- 和Ba2+ 反应生成沉淀 使电离不断向右方向反应.故该题中的离子不能大量共存
打错了，是HCO3-，中性溶液中大量存在HCO3-，溶液不是成碱性了吗
额。。。开始那个说错了 抱歉啊
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请问二价铁离子在具体什么样的条件下会产生
来源：互联网 发表时间： 8:45:44 责任编辑：王亮字体：
为了帮助网友解决“请问二价铁离子在具体什么样的条件下会产生”相关的问题，中国学网通过互联网对“请问二价铁离子在具体什么样的条件下会产生”相关的解决方案进行了整理,用户详细问题包括:我知道二价铁在高温下会氧化成氧化铁红n水合物。但是氧化铁黄是1水合物，他的产生条件和红色的氧化铁红有什么区别吗？，具体解决方案如下：解决方案1：
有氧气，即暴漏在空气中，
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