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白下二模化学试卷
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你可能喜欢求解答 学习搜索引擎 | 试卷: 2014年广西桂林市资源县中考化学二轮精品复习卷：金属的利用和保护（2）
2014年广西桂林市资源县中考化学二轮精品复习卷：金属的利用和保护（2）
一、一、探究题1、小明同学为了研究影响铁生锈的因素,进行了如下实验:烧瓶号时间导管中水面上升高度瓶盛干燥的细铁丝瓶盛浸过食盐水的细铁丝瓶盛浸过清水的细铁丝瓶盛完全浸没在食盐水中的细铁丝请回答:以上实验中,铁生锈的速率最大的是____(填烧瓶号).导管中水面上升的原因是__烧瓶中的氧气参加反应,气体减少,压强减小__.以上实验说明,影响铁生锈的因素是__水和氧气,食盐能够促进铁生锈__.为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法,这些方法的共同原理是__隔绝氧气和水__.2、现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应),为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取样品克,并用下图所示装置进行实验,得到以下两组实验数据.反应前氧化铁完全反应后组玻璃管和氧化铁样品的质量玻璃管和固体物质的质量组烧杯和澄清石灰水的质量烧杯和烧杯中物质的质量试回答:你认为,应当选择____组实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数,计算的结果为____这位同学所用实验装置的不足之处是__没有处理含有的尾气__.<div class="problem" id="p、在研究"铁生锈的条件"的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整.铁生锈条件的探究.取段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象.实验无明显现象,实验中铁丝生锈,且试管内空气体积减小.铁生锈实际上是铁与空气中的__氧气和水蒸气__(填名称)发生反应的结果.当铁丝足量,时间足够长,实验进入试管内的水的体积约占试管体积的____.该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和__试管内液面上升__两种现象来判断铁丝反应进行的情况.铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是__易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝不再被氧化__.金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议__回收利用__.(答一点即可)<div class="problem" id="p、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,把铁矿石和焦炭,石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____.某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究.[提出问题]单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为____.为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?[猜想与假设]焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全.[进行实验]实验步骤及注意事项如下:称取两份相同质量的氧化铁粉末.一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置的试管中;另一份放入下图装置的玻璃管中.装置和两组实验同时开始进行.在装置的反应中,实验开始前应先__通__(选填"通或"加热");实验结束后应继续通入直至冷却至室温,其原因是__防止高温下铁又被进入的空气氧化__.[实验现象]当装置的玻璃管中固体完全由__红色变为黑色__时(选填"红色变为黑色"或"黑色变为红色"),装置的试管中仍有__仍有红色物质__.[解释与结论]焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因.[交流与反思]经过查阅资料和讨论,该小组同学发现除了上述原因外,工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因,试写出其中的一个:__焦炭是固体,不容易和生成的铁分离__.[完善实验]联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有产生.为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有和,将该气体通过下图的检验装置,正确的连接顺序是____(选填字母,装置可重复使用).经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有和,因此装置的不足之处是__缺少尾气处理装置__.<div class="problem" id="p、某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量,用一氧化碳与氧化铁反应,按下图进行实验.首先,该同学称量氧化铁的质量,然后进行实验,他先打开,关闭,通入一氧化碳,其目的是排尽玻璃管内的空气,防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸,然后关闭,打开,加热,反应一段时间后,冷却,再次称量固体的质量,发现固体质量减少了克,则生成铁的质量为____,玻璃管中发生反应的化学方程式为____.装置中反应的化学方程式是____.装置的两个作用是__吸收反应生成的二氧化碳,同时防止一氧化碳逸出污染空气__,实验结束后,烧杯内的溶液中含有的溶质是__,__(写化学式).二、五、信息分析题（）<div class="problem" id="p406ed、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭,赤铁矿(主要成分为),空气等,主要反应过程如下图所示:写出两步反应的化学方程式.____.____.7、矿物储量有限,而且不可再生.根据已探明的一些矿物的储藏量,并根据目前这些金属和消耗速度科学家初步估计一些矿物可开采年限如图所示:请你联系实际,作为时代的主人,看了上图后,想一想你有哪些感悟__金属资源储量有限,我们应该珍惜金属资源__.你提出一条节约资源的建议:__合理开发,综合利用__.三、六、推断题（）<div class="problem" id="p、早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.写出用和赤铁矿(主要成分)为原料炼铁的化学方程式____,盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈.钢铁生锈的条件是__潮湿空气(或与水,氧气接触)__,利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,这是利用了不锈钢的____(填字母)..耐腐蚀性.延展性
.导热性.导电性设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下:金属是____,写出上述实验方案中有关反应的化学方程式________.<div class="problem" id="p878ad、化学是一门以实验为基础的科学.根据如图所示实验,回答以下问题.为测定空气中氧气含量的实验装置,有关反应的化学方程式为____;通过该实验可得出氧气约占空气总体积的____的结论.集气瓶中的现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,__火星四溅__,放出大量的热,有黑色固体生成.该反应的化学方程式为____.取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,将小花的一半用水喷湿,放入集气瓶中,观察到的现象是__喷湿的部分由紫变红__.某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验,其装置如图所示.处的现象是__红色固体变成黑色__;发生反应的化学方程式为____.处酒精灯的作用是__燃烧未反应的一氧化碳,防止剩余的扩散到空气中,污染空气.__.10、请回答下列有关金属的问题.如图是某探究铁生锈条件的实验装置.一段时间后,能观察到型管液面左端高,右端低,说明铁钉生锈后使试管内气压__减小__.铁在一定条件下能转化为铁锈,铁锈(主要成分是氧化铁)怎样转化为铁呢?用化学方程式表示____.图所示的四个装置中,不属于连通器的是____(填字母序号).2011南京中考化学二模试题及答案（word版）--百变生活
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2011南京中考化学二模试题及答案（word版）
内容摘要：2011年九年级模拟测试（二）&BR&　　化&学&试&卷&BR&　　提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上作....
2011年九年级模拟测试（二）　　化 学 试 卷　　提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上作答。　　可能用到的相对原子质量：H-1
温馨提示：本试题为word版，若试题图片在此没有显示，请在文章末尾下载该试题则可看到完整图片！　　第Ⅰ卷（选择题，共25分）　　一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。）　　1．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于金属材料的是　　A．陶瓷
D．锦纶　　2．下列过程中，只发生物理变化的是　　A．榨取果汁
B．煤气燃烧
C．面包发霉
D．用食醋除水垢　　3．下列图示实验操作中，正确的是　　A．加入块状固体　　
C．检查装置气密性　
D．称取氢氧化钠固体　　4．凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是　　A．+1
D．+6　　5．下列做法符合食品安全的是　　A．利用工业用盐腌制咸菜
B．利用工业酒精勾兑白酒　　C．利用福尔马林保鲜食物
D．利用干冰冷藏食品　　6．下列说法正确的是　　A．硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理　　B．pH小于7的雨水是酸雨　　C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁　　D．应将pH试纸伸入某溶液中测定其pH　　7．某同学做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是　　A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾　　B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成　　C．少量高锰酸钾固体溶于水，得到浅绿色溶液　　D．在滴有石蕊溶液的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色　　8．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是　　9．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中，可用作磷肥的是　　A．KNO3
B．CO(NH2)2
D．Ca3(PO4)2　　10．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，其发生分解反应的化学方程式为　　2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为　　A．NH3
D．HCl　11．有a、b、c、d四种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应；相同条件下，c、d均能与稀盐酸反应产生H2，但d比c反应剧烈。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　A．a、b、c、d
B．b、a、c、d　　C．d、c、a、b
D．d、c、b、a　　12．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是　　A．K+ 、Ba2+、SO42－
B．H+、Na+、HCO3－　　C．Na+、C1－、NO3－
D．Cu2+、C1－、OH－　　13．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是　　A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙　　B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等　　C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液　　D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法　　14．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是　　A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升　　B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀　　C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀　　D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高　　15．某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28百分之，则混入的一种杂质可能是　　①NH4HCO3
②(NH4)2SO4
④CO(NH2)2　　A．①或②
D．③或④二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分。）　　16．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是　　A．薄荷醇属于有机化合物　　B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成　　C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10U20U1　　D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9百分之　　17．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：　　物质甲乙丙丁　　反应前质量／g181232　　反应后质量／gx（未知）26212　　下列说法中，不正确的是　　A．x=13
B．乙是生成物　　C．该反应是分解反应
D．丙可能是该反应的催化剂　　18．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是　　选项物质所含杂质除去杂质的方法　　A．N2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网　　B．CaOCaCO3加水溶解，过滤　　C．CuZn加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥　　D．FeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤19．向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是　　A．滤渣中一定没有Fe　　B．滤渣中一定有Ag和Cu　　C．滤液中一定有Fe(NO3)2　　D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2　　20．下图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应。下表提供的四组物质符合图中要求的是　　甲乙丙丁　　A．H2O2 HClCuO　　B．Na2CO3 BaCl2 HClCa(OH)2　　C．MgHCl CuCl2NaOH　　D．Ca(OH)2CO2 NaOHCuSO4
　　第Ⅱ卷（非选择题，共55分）　　三、（本题包括2小题，共13分。）　　21．（7分）下图A、B、C是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。　　（1）写出图中标号仪器的名称：a
。　　（2）A可用作实验室制取氧气的发生装置，化学方程式是
。　　（3）B可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，化学方程式是
。　　（4）某同学在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳，装置 C与B相比，优点是 　　（5）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。　　①BC“平台”段的化学方程式是
。　　②CD段上升的原因是
。　　22．（6分）某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下。　　稀硫酸用量剩余固体质量　　第一次加入10.0gm　　第二次加入10.0g2.0g　　第三次加入10.0g1.5g　　第四次加入10.0g1.0g　　第五次加入10.0g0.6g　　第六次加入10.0g0.6g　　（1）测定过程中发生反应的化学方程式为
。　　（2）表格中，m=
g。　　（3）该镁铜合金中镁的质量分数为
。　　（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。　　（请写出计算过程，结果精确到0.1百分之）　四、（本题包括2小题，共12分。）　　23．（4分）请在H、C、O、N、S、Na这六种元素中选择恰当的元素，组成两种符合要求的物质，并将其化学式填写在相应的位置上。　　（1）由三种元素组成的酸：
。　　（2）由三种元素组成的碱：
。　　（3）由三种元素组成的盐：
。　　（4）空气污染物中会造成酸雨的氧化物：
。　　24．（8分）某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。　　【练习】写出下列复分解反应的化学方程式。　　（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：
。　　（2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：
。　　【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？　　【讨论】反应（1）的实质是H+和OH-结合生成水；反应（2）的实质是
。【小结】阴、阳离子结合生成
或水，是某些复分解反应的实质。　　【应用】请在H＋、Ba2+、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下图，形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。五、（本题包括3小题，共17分。）　　25．（7分）化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）。　　（1）铅酸蓄电池放电时的能量转化形式是
（选填字母）。　　A．电能转化成化学能
B．化学能转化成电能　　（2）铅酸蓄电池厂生产电池用的是质量分数为28百分之的稀硫酸。若要把100g质量分数为98百分之的浓硫酸稀释成28百分之的稀硫酸，需要水的体积是
mL。稀释浓硫酸时，一定要　　（选填字母），并不断搅拌。　　A．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
B．把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中　　（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生
等有害气体，但废弃电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。　　（4）废旧干电池中许多物质是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如右图所示，现对该干电池内的填充物（MnO2、C、可溶性糊状物和水）进行探究。　　①取填充物溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到黑色不溶物。再经过
处理，即可得到纯净的MnO2。　　②取步骤①中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则该气体的化学式为
；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，则可推知糊状物的化学式为
。　　26．（6分）某化学兴趣小组同学在实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：　　（1）步骤Ⅰ中有关反应的化学方程式是
。　　（2）步骤Ⅱ中所加试剂Y的名称为
。　　（3）步骤Ⅰ和Ⅱ中都有过滤操作，所需要的玻璃仪器有
。　　（4）步骤Ⅱ中经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 　　27．（4分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们都含有一种相同的元素，右图表示各物质之间的转化关系。其中，A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D、E的溶液都有颜色，其它物质的溶液都为无色；⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应。　　（1）写出下列物质的化学式：A
。　　（2）反应②的现象为
。　　（3）反应⑦的化学方程式为
。六、（本题包括1小题，共13分。）　　28．（13分）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
。某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。　　【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为
。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？　　【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。　　【进行实验】实验步骤及注意事项如下：　　①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中。　　②装置A和B两组实验同时开始进行。在装置B的反应中，实验开始前应先
（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是
。　　【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由
时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有　　【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。　　【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个：
。　　【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是
（选填字母，装置可重复使用）。经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是
。　　【拓展延伸】乙同学用右图装置测定铁的相对原子质量，主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性；　　②加入药品和水；　　③记录c中液面刻度（c为带有刻度的玻璃管）；　　④由a向b中滴加稀硫酸至过量；　　⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，室温室压下该气体密度为ρ g/L）。　　（1）检验该装置气密性的方法是
。　　（2）为使测得的气体体积更精确，记录c中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 　　（3）如果实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应
（选填“中途加酸”或“重新实验”）。　　（4）丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是
2011年九年级模拟测试（二）　　化学参考答案及评分标准　　一、选择题（每小题1分，本题共15分。每小题只有1个选项符合题意。）　　题号　　答案BACCDABADBCCBDD　　二、选择题（每小题2分，本题共10分。每小题有1～2个选项符合题意。按题意选对给2分；错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。）　　题号　　答案ADCBACD　　三、【22题第（4）小题3分，其余每空1分，共13分。）　　21．（7分）（1）铁架台
长颈漏斗　　（2）2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑　　（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　　（4）能够控制反应的发生和停止　　（5）①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　　②碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强（写出“碳酸钠溶液呈碱性”即给分）　　（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。）　　22．（6分）（1）Mg+ H2SO4===MgSO4+H2↑（化学式错不给分，不合规范扣0.5分）　　（2）2.5
（3）80百分之　　（4）解：每10.0g稀硫酸与0.5g镁恰好完全反应　　设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x　　Mg
H2↑　　24
98　　0.5g
x　　x=2.04g　　所用稀硫酸中溶质的质量分数=
×100百分之=20.4百分之　　答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为20.4百分之　　（比例式正确得1分，算出溶质的质量加1分，算出溶质的质量分数再加1分；解、设、答等漏写或不合规范要求，总扣1分；若溶质的质量算成2.0g，导致溶质的质量分数算成20.0百分之不扣分）四、（23题每空0.5分，24题每空1分，共12分。）　　23．（4分）（1）H2CO3
H2SO4（HNO3、CH3COOH等，不分先后顺序，合理答案均可）　　（2）NaOH
NH3?H2O（不分先后顺序）　　（3）Na2CO3
Na2SO4（NaNO3、NH4NO3等，不分先后顺序，合理答案均可）　　（4）NO2
SO2（不分先后顺序）　　24．（8分）【练习】（1）2NaOH+ H2SO4=== Na2SO4+2H2O　　（2）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+ CO2↑　　【讨论】CO32-和H+结合生成CO2和H2O　　【小结】沉淀
气体（不分先后顺序）　　【应用】NH4+
Ba2+　　（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。）　　五、（每空1分，共17分。）　　25．（7分）（1）B
A　　（3）CO（写出“CO”即得1分，其它多写、错写不扣分）　　（4）①灼烧（或加热）
NH4Cl　　26．（6分）（1）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（化学式错不给分，不合规范扣0.5分）　　（2）稀硫酸　　（3）漏斗
玻璃棒（不分先后顺序）　　（4）取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净（不写现象扣0.5分）　　27．（4分）（1）NaCl
（2）产生白色沉淀　　（3）CuO+2HCl===CuCl2+H2O（或Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O）（化学式错不给分，不合规范扣0.5分）　　六、（每空1分，共13分。）　　28．（13分）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2　　【提出问题】3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑　　【进行实验】通CO
防止高温下铁又被进入的空气氧化　　【实验现象】红色变为黑色
仍有红色物质　　【交流与反思】焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度；或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热，可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温，节约能源）（合理即可）　　【完善实验】C→D→C→E→C
缺少尾气处理装置　　【拓展延伸】（1）提高d管，静止片刻后，c、d液面仍存在高度差，则气密性良好　　（2）使d、c中的液面相平
（3）重新实验　　（4）测量装置B反应后所得的固体质量（或测量铁粉的质量）　　（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。）
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标题：2011南京中考化学二模试题及答案（word版）
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如发现发布的信息，侵犯到你或不符合实情请来信通知我们删除或者进行修改，通信邮箱：(注意请把#改成@之后在发邮件）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2&（2分）【提出问题】②3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2分）【进行实验】③通CO&（1分）&④&&防止高温下铁又被进入的空气氧化（2分）【实验现象】⑤红色变为黑色 （1分）&&&⑥仍有红色物质（1分）【交流与反思】⑦焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度；或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热，可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温，节约能源）（合理即可）（2分）【完善实验】⑧C→D→C→E→C&&（2分） ⑨缺少尾气处理装置（2分）【提出问题】熟记碳还原氧化铁的化学反应式；【进行实验】②根据可燃性气体与空气混合加热时有爆炸的危险考虑；【实验现象】根据氧化铁是红色，铁粉是黑色分析判断现象；【交流与反思】根据实验完成后还要考虑分离出所要得到的物质考虑；【完善实验】根据澄清石灰水可以检验二氧化碳、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、一氧化碳可以还原氧化铜并生成二氧化碳气体考虑
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科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
如右图所示，是实验室用CO还原氧化铁的装置， 关于该实验，下列说法错误的是(&&& )A．实验时应先给玻璃管加热，后通COB．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
科目：初中化学
来源：不详
题型：实验题
化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面的锈层并对废液进行处理。请你参与并回答相关问题。(1)实验一：表面除锈甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热。观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失。一段时间后，②锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，③黄色溶液逐渐变为浅绿色。a)&&现象①发生的化学反应方程式为：___________，b)&&②中铁器表面的气泡是什么气体__&&&&_；c)&&大家对现象③不理解，老师提示大家：金属单质铁和铜都可以将+3价的铁元素转变为+2价铁元素，其中铜发生的反应过程为2FeCl3+Cu&→ 2FeCl2 + CuCl2 。请你根据老师的提示推测产生现象③的原因&&&&&&&&&&&&。（只写出有关反应的化学方程式）乙组：（1）在锈铜钱中加入适量稀硫酸。观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色 。②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此，小军等同学推断，绿色铜锈层中肯定含有的元素有_________。 (2)实验二：废液回收废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源。小组讨论后设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：请完成下列有关问题：①&金属X是&&&&&&&，其加入废水后发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；利用溶液Y除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
铁制品锈蚀过程，实际是铁与空气中的（&&&&）、（&&&&&&&）等发生化学反应的过程。防止金属锈蚀可采取（&&&&&&&&）、（&&&&&&&&&&&）两种方法。&&&&&&&&&&&&
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
物质在潮湿的空气中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关，下列说法正确的是A．铜器表面生成铜绿[Cu2 (OH) 2CO3]与氧气、水蒸气、二氧化碳有关B．钢铁生锈只与氧气有关 C．生石灰久置变质只与水有关 D．烧碱暴露在空气中潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
下列物质发生的变化与空气的成分无关的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．钢铁在空气中生锈B．生石灰在空气中变质C．烧碱固体在空气中潮解、变质D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
如右图所示实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是A．铁丝无变化B．试管内的液面高度无变化C．铁丝逐渐消失D．试管内的液面上升
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
（2010·甘肃兰州，30）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟&&&&&&&&&&&&&&&&&等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：① &&&&&&&&、②&&&&&&&；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：&&&&&&&&&&&。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
保护金属资源的有效途径是防止______，回收利用废旧金属，______，以及______．