1.电镀金刚石电镀工艺的操作方法？ 2.需要那些工具？ 3.有技术的可以合作_百度知道
1.电镀金刚石电镀工艺的操作方法？ 2.需要那些工具？ 3.有技术的可以合作
镀金刚石需要先对金刚石进行浸润性处理、还有镀液（用硫酸镍等化工原料配制）、清除浮砂，然后进入镀液进行空镀、活化处理、工装卡具、阳极镍板等、镀槽、加厚镀等一系列工序。主要设备有直流电源（整流器）、上砂镀，镀前对基体进行除油、加热设施
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金刚石颗粒表面均匀电镀工艺研究作者：陈超,彭前,张姜,孙刚,王江华
在金刚石表面镀覆一层金属能赋予金刚石许多新的特性：提高了金刚石的强度、金刚石与基体的界面结合能力、隔氧保护、减轻金刚石热损伤程度、改善金刚石与基体界面的物理化学性能，还能提高金刚石工具的耐磨性和切削能力。另外，还可将电镀过的金刚石颗粒焊接到其他基体上，以便利用。将设计一种多用途的电镀装置，在金刚石表面镀覆金属。这种装置以其投料少，搅拌均匀，能防止金刚石镀覆过程中结块、镀层不均匀等问题，本装置特别适合于实验室小规模电镀金刚石。解决了人工镀膜时间长的缺点，而且用本装置镀膜比人工镀膜均匀，膜的厚度容易控制。详细地说明了本装置的结构及其特性。介绍了化学镀、电镀工艺的规范和化学镀、电镀的...
我会全套工艺，有十几年经验，可联系：。可合作。
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出门在外也不愁已知⊙O1与⊙O2相外切，作一个⊙O3，使⊙O3与⊙O1相切，该怎么操作_百度知道
已知⊙O1与⊙O2相外切，作一个⊙O3，使⊙O3与⊙O1相切，该怎么操作
老师说过，但有忘了可以画个图给我
对不起,题目有些不对:
已知⊙O1与⊙O2相外切，作一珐尝粹妒诔德达泉惮沪个⊙O3，使⊙O3与⊙O1,⊙O2相外切，该怎么操作
提问者采纳
假设圆心分别为A,B要做得圆心为C那么CA-CB的值恒定所以C的轨迹是以A,B为焦点的双曲线靠近半径较小圆的那一支如果开始两圆的半珐尝粹妒诔德达泉惮沪径相等，则C的轨迹就是那两圆的切线知道圆心了，圆也就好做了
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题目说得不明白！
作⊙O1与⊙O2的公切线,切点为M,在公切线上任取一点N,以NM(NM小于小圆半径)为半径作圆分别交⊙O1与⊙O2为A , B
延长O1A和O2B相交于点P,以P为圆心,PA为半径作圆即可.
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出门在外也不愁[算法]不使用*、/、+、-、%操作符求一个数的1/3
发表于 10:09|
摘要：算法一直是程序员进阶的一道龙门，通常算法都是为了更高效地解决问题而创造的，但也有的只是出于学术性，并不在意其实际意义。这是近日在国外技术问答网站stackoverflow的一个热门问题，不知道你能给出几种解决方法？
导读：算法一直是程序员进阶的一道龙门，通常算法都是为了更高效地解决问题而创造的，但也有的只是出于学术性，并不在意其实际意义。这是近日在国外技术问答网站stackoverflow的一个热门问题，不知道你能给出几种解决方法？
问：在不使用*、/、+、-、%操作符的情况下，如何求一个数的1/3？（用C语言实现）
第一种方法：使用位操作符并实现&+&操作
//&替换加法运算符&int&add(int&x,&int&y)&{&&&&&int&a,&b;&&&&&do&{&&&&&&&&&a&=&x&&&y;&&&&&&&&&b&=&x&^&y;&&&&&&&&&x&=&a&&&&1;&&&&&&&&&y&=&b;&&&&&}&while&(a);&&&&&return&b;&}&&int&divideby3&(int&num)&{&&&&&int&sum&=&0;&&&&&while&(num&&&3)&{&&&&&&&&&sum&=&add(num&&&&2,&sum);&&&&&&&&&num&=&add(num&&&&2,&num&&&3);&&&&&}&&&&&if&(num&==&3)&&&&&&&&&sum&=&add(sum,&1);&&&&&return&&&}&
原理：n = 4 * a + n / 3 = a + (a + b) / 3; 然后 sum += a, n = a + b 并迭代; 当 a == 0 (n & 4)时，sum += floor(n / 3); i.e. 1, if n == 3, else 0
第二种方法：
#include&&stdio.h&&#include&&stdlib.h&&int&main()&{&&&&&FILE&*&fp=fopen(&temp.dat&,&w+b&);&&&&&int&number=12346;&&&&&int&divisor=3;&&&&&char&*&buf&=&calloc(number,1);&&&&&fwrite(buf,number,1,fp);&&&&&rewind(fp);&&&&&int&result=fread(buf,divisor,number,fp);&&&&&printf(&%d&/&%d&=&%d&,&number,&divisor,&result);&&&&&free(buf);&&&&&fclose(fp);&&&&&return&0;&}&
第三种方法：
log(pow(exp(number),0.))&&
log(pow(exp(number),sin(atan2(1,sqrt(8)))))&&
第四种方法：
#include&&stdio.h&&#include&&stdlib.h&&int&main(int&argc,&char&*argv[])&{&&&&&int&num&=&1234567;&&&&&int&den&=&3;&&&&&div_t&r&=&div(num,den);&&&&&printf(&%d\n&,&r.quot);&&&&&return&0;&}&
第五种方法：使用内联汇编
#include&&int&main()&{&&&int&dividend&=&-42,&divisor&=&3,&quotient,&&&&&__asm__&(&&movl&&&%2,&%%&&&&&&&&&&&&&&&sarl&&$31,&%%&&&&&&&&&&&&&&&movl&&&%2,&%%&&&&&&&&&&&&&&&movl&&&%3,&%%&&&&&&&&&&&&&&&idivl&&&&&&%%&&&&&&&&&&&&:&&=a&&(quotient),&&=d&&(remainder)&&&&&&&&&&&:&&g&&&(dividend),&&g&&&(divisor)&&&&&&&&&&&:&&ebx&&);&&&&printf(&%i&/&%i&=&%i,&remainder:&%i\n&,&dividend,&divisor,&quotient,&remainder);&}&
第六种方法：
&int&div3(int&i)&{&&&char&str[42];&&&sprintf(str,&&%d&,&INT_MIN);&&&&if&(i&0)&str[0]&=&'&';&&&&&&&&&&itoa(abs(i),&&str[1],&3);&&&&&&&str[strlen(&str[1])]&=&'\0';&&&&return&strtol(str,&NULL,&3);&&}&
第七种方法：
unsigned&div_by(unsigned&const&x,&unsigned&const&by)&{&&&unsigned&floor&=&0;&&&for&(unsigned&cmp&=&0,&r&=&0;&cmp&&=&x;)&{&&&&&for&(unsigned&i&=&0;&i&&&&i++)&&&&&&&cmp++;&&&&&&floor&=&r;&&&&&r++;&&&&}&&&return&&}&
替换掉上面算法的++运算符：
unsigned&inc(unsigned&x)&{&&&for&(unsigned&mask&=&1;&&mask&&&=&1)&{&&&&&if&(mask&&&x)&&&&&&&x&&=&~&&&&&else&&&&&&&return&x&&&&&&}&&&return&0;&}&
这个版本更快一些：
unsigned&add(char&const&zero[],&unsigned&const&x,&unsigned&const&y)&{&&&&&return&(int)(uintptr_t)(&((&zero[x])[y]));&}&&unsigned&div_by(unsigned&const&x,&unsigned&const&by)&{&&&unsigned&floor&=&0;&&&for&(unsigned&cmp&=&0,&r&=&0;&cmp&&=&x;)&{&&&&&cmp&=&add(0,cmp,by);&&&&&floor&=&r;&&&&&r&=&add(0,r,1);&&&}&&&return&&}&
第八种方法：实现乘法
int&mul(int&const&x,&int&const&y)&{&&&return&sizeof(struct&{&&&&&char&const&ignore[y];&&&}[x]);&}&
第九种方法：极限
public&static&int&div_by_3(long&a)&{&&&&&a&&&=&30;&&&&&for(int&i&=&2;&i&&=&32&;&i&&&=&1)&{&&&&&&&&&a&=&add(a,&a&&&&i);&&&&&}&&&&&return&(int)&(a&&&&32);&}&&public&static&long&add(long&a,&long&b)&{&&&&&long&carry&=&(a&&&b)&&&&1;&&&&&long&sum&=&(a&^&b);&&&&&return&carry&==&0&?&sum&:&add(carry,&sum);&}&
因为， 1/3 = 1/4 + 1/16 + 1/64 + ...
a/3 = a * 1/3 &
a/3 = a * (1/4 + 1/16 + 1/64 + ...)
a/3 = a/4 + a/16 + 1/64 + ...
a/3 = a && 2 + a && 4 + a && 6 + ...
第十种方法：
public&static&int&DivideBy3(int&a)&{&&&&&bool&negative&=&a&&;&&&&&if&(negative)&a&=&Negate(a);&&&&&int&&&&&&int&sub&=&3&&;&&&&&int&threes&=&1&&;&&&&&result&=&0;&&&&&while&(threes&&0)&{&&&&&&&&&if&(a&=&sub)&{&&&&&&&&&&&&&a&=&Add(a,&Negate(sub));&&&&&&&&&&&&&result&=&Add(result,&threes);&&&&&&&&&}&&&&&&&&&sub&=&1;&&&&&&&&&threes&=&1;&&&&&}&&&&&if&(negative)&result&=&Negate(result);&&&&&return&&}&public&static&int&Negate(int&a)&{&&&&&return&Add(~a,&1);&}&public&static&int&Add(int&a,&int&b)&{&&&&&int&x&=&0;&&&&&x&=&a&^&b;&&&&&while&((a&&&b)&!=&0)&{&&&&&&&&&b&=&(a&&&b)&&;&&&&&&&&&a&=&x;&&&&&&&&&x&=&a&^&b;&&&&&}&&&&&return&x;&}&
注：本例是C#实现，因为作者更熟悉C#，但本题更倾向于算法，所以语言并不是太重要吧？（当然只是在不使用语言特性的前提下。）
如果你还想了解更多的方法可以点击。
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相关热门文章某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____．（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）____，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）____．A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是____（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式____．（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是____，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____．（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是____．反应开始时，打开止水夹的目的是____；一段时间后，关闭止水夹，在试管____（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．-乐乐题库
& 性质实验方案的设计知识点 & “某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水...”习题详情
246位同学学习过此题，做题成功率81.7%
某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O&③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）&高温&&Fe3O4+4H2&．（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）A&，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）C&．A．一定有Fe3O4，可能有Fe&&&&B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+&（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3&．（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原&性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质&，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉&．（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是把蒸馏水煮沸&．反应开始时，打开止水夹的目的是利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化&；一段时间后，关闭止水夹，在试管B&（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe...”的分析与解答如下所示：
（1）铁粉与水蒸气反应产物为四氧化三铁和氢气；（2）产物四氧化三铁中有+2价的铁和+3价的铁，还有可能有过量的铁；过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子；（3）Fe2+与KSCN溶液不反应；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，据此写出相应的化学反应方程式；（5）Fe2+易被空气中的氧气氧化，具有还原性，Fe2+溶液易水解；（6）硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解氧；A管中产生的气体通入B管中排尽AB管中的空气，使AB充满还原性气体氢气，可防止生成的Fe&（OH）2被氧化；试管B中为NaOH溶液，将A中液体压到B中与其反应．
解：（1）铁在高温下与水反应，铁表现为还原性，水表现出氧化性，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）&&高温&&Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）&&高温&&Fe3O4+4H2；&&（2）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，一定发生Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，则说明所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe3+，一定有Fe3O4，可能有过量的铁；若溶液未变红色，可能含有过量的铁，将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：A；C；（3）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，可能有过量的铁，固体物质溶于稀硫酸得溶液B，溶液中过量的铁可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe2+与KSCN溶液不反应，所以，该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，说明含有Fe2+离子，综上分析可知，白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，所以反应为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）Fe2+溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化，故答案为：还原；Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质；铁粉；（6）加热时气体的溶解度降低，所以，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使A、B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，防止Fe（OH）2&被空气中氧气氧化，一段时间后，关闭止水夹，试管A中生成的FeSO4溶液压到试管B，与试管B中的NaOH溶液反应，生成Fe（OH）2沉淀，在试管B中观察到白色的Fe（OH）2，故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2&被空气中氧气氧化；B．
本题主要考查了铁与水蒸气的反应以及产物的分析判断，考查了氢氧化亚铁的制备，掌握基础知识是解答的关键，本题难度不大．
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如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2...
错误类型：
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经过分析，习题“某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe...”主要考察你对“性质实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
性质实验方案的设计
与“某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe...”相似的题目：
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是&&&&．（2）装置D中的离子方程式&&&&，该反应的类型是&&&&，装置F中的离子方程式&&&&．&&&&
在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气．（1）A是用CaCO3制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：&&&&．（2）按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液&C&&D&吸收未反应的CO2气体（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是&&&&，证明收集到的气体是氧气的方法是&&&&．&&&&
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a&（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸&&&&．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2&&&&（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与&c（Na+）的大小关系是&&&&．（3）丙组实验结果分析，HA是&&&&酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是&&&&．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=&&&&moloL-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=&&&&moloL-1c（OH-）-c（HA）=&&&&moloL-1．&&&&
“某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水...”的最新评论
该知识点好题
1某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）
2请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号&仪器中所加物质&作用&A&石灰石、稀盐酸&石灰石与盐酸生成CO2&&&&（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是&&&&；（4）验证CO的方法是&&&&．
3探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实&验&内&容&实&验&方&法&实&验&现&象&验证氧化性&&&验证不稳定性&&&
该知识点易错题
1下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（　　）
2下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）
3“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____．（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）____，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）____．A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是____（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式____．（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是____，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____．（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是____．反应开始时，打开止水夹的目的是____；一段时间后，关闭止水夹，在试管____（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____．（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）____，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）____．A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是____（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式____．（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是____，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____．（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是____．反应开始时，打开止水夹的目的是____；一段时间后，关闭止水夹，在试管____（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．”相似的习题。