粗盐提纯的步骤产品回收率

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-19 12:05 标签： 粗盐提纯的实验步骤
在粗盐提纯实验中,最后的盐酸要是过量了怎么办（氢氧化钠已经反应完,还剩了盐酸）_百度作业帮
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在粗盐提纯实验中,最后的盐酸要是过量了怎么办（氢氧化钠已经反应完,还剩了盐酸）
在粗盐提纯实验中,最后的盐酸要是过量了怎么办（氢氧化钠已经反应完,还剩了盐酸）粗盐提纯的三个方法与步骤_百度作业帮
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粗盐提纯的三个方法与步骤
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溶解除杂过滤粗盐提纯第一步：1.称量2..还应进行的实验是_____第二步：过滤...2..还应进行的实验是_____?_百度作业帮
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粗盐提纯第一步：1.称量2..还应进行的实验是_____第二步：过滤...2..还应进行的实验是_____?
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今天刚教学生做的这个实验.实验原理药用氯化钠是以粗食盐为原料进行提纯的.粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等）.不溶性的杂质可采用溶解和过滤的方法除去,可溶性杂质要用化学方法除去.首先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去.反应如下：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓将溶液过滤,除去BaSO4沉淀.再加入NaOH和Na2CO3溶液.由于发生下列反应：2Mg2+＋2OH-＋CO32- ＝Mg2(OH)2CO3↓Ca2+＋CO32- ＝CaCO3↓Ba2+＋CO32- ＝BaCO3↓食盐溶液中的杂质Mg2+,Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量的Ba2+便相应转化为难溶的Mg2(OH)2CO3,CaCO3,BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去.过量的NaOH和Na2CO3可用盐酸溶液中和而除去.少量可溶性杂质（如K+、Br-、I-等）,由于含量很少,可根据溶解度的不同,在结晶时使其残留在母液中而除去.对产品杂质限度的检查,是根据沉淀反应原理,样品管和标准管在相同条件下进行比浊试验,样品管不得比标准管更深.三、实验用品（略）四、实验内容（一）粗食盐的精制1．在台秤上称取10.0g粗食盐于100mL烧杯中,加入蒸馏水50mL,搅拌,加热使其溶解,并过滤.2．继续加热至近沸,在搅拌下逐滴加入25%BaCl2溶液约1～2mL至沉淀完全（为了检查沉淀是否完全,可停止加热,待沉淀沉降后,用滴管吸取少量上层清液于试管中,加2滴6 mol·L-1HCl酸化,再加1～2滴BaCl2溶液,如无混浊,说明已沉淀完全.如出现混浊,则表示SO42-尚未除尽,需继续滴加BaCl2溶液）.继续加热煮沸约5min,使颗粒长大而易于过滤.稍冷,抽滤,弃去沉淀.3．将滤液加热至近沸,在搅拌下逐滴加入饱和Na2CO3溶液至沉淀完全（检查方法同前）.再滴加少量1mol·L-1NaOH溶液,使pH为10～11.继续加热至沸,稍冷,抽滤,弃去沉淀,将滤液转入洁净的蒸发皿内.4．用2mol·L-1HCl调节滤液pH=3～4,置石棉网上加热蒸发浓缩,并不断搅拌,浓缩至糊状稠液为止,趁热抽滤至干.5．将滤得的NaCl固体加适量蒸馏水,不断搅拌至完全溶解,如上法进行蒸发浓缩,趁热抽滤,尽量抽干,把晶体转移到干燥蒸发皿中,置石棉网上,小火烘干,冷却,称重,计算产率.（二）产品纯度的定性检查各取1克提纯前和提纯后的食盐,分别用5mL蒸馏水溶解,然后各盛于三支试管中,组成三组,按下法对照检验它们的纯度.1．SO42-的检验在第一组中各加入2滴25%BaCl2溶液,在提纯的食盐溶液中应无BaSO4白色沉淀产生.2．Ca2+离子的检验在第二组中各加入5滴6mol·L-1NH3·H2O,2滴0.25mol·L-1(NH4)2C2O4溶液,在提纯的食盐溶液中应无CaC2O4白色沉淀产生.3．Mg2+离子的检验在第三组中各加入2滴1mol·L-1NaOH溶液使呈碱性,再各加入1滴“镁试剂”,在提纯的食盐溶液中应无蓝色沉淀产生.2011年中考化学专题练习 粗盐提纯_百度文库
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2011年中考化学专题练习 粗盐提纯
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食盐的主要成份是NaCl, 粗盐是指NaCl含杂质,可溶性杂质多为氯化镁,氯化钙等,不溶性的有泥沙等. 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤,目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离,二是结晶,目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 . 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率. 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 . • 在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶液局部温度过高,造成液体飞溅, 在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干,这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况 .好运!

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