进口柠檬水饮料添加剂氯化钙和硫酸镁的98含量氯化钙要求

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-23 03:09 标签： 氯化钙 含量98以上
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海水晶、工业氯化钾、工业氯化钙、食品添加剂、蔬菜水果洗涤晶、劳动保护用品、沐浴盐、足浴盐、消泡剂、水泥早强剂、涂料的生产、销售；非农用硫酸镁销售。（上述范围危险化学品除外，涉及许可的须取得许可证后方可经营）本公司主要经营产品：食用氯化钾&沐浴盐&硫酸镁&泡脚盐&柠檬酸钾&无水氯化钙&二水氯化钙&精制氯化镁&工业氯化钾&海水晶&
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&&连云港市
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江苏省连云港市猴嘴大浦路88号
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518 2780617
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【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法．它主要有过滤和结晶两种．具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随变化差别大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种． 过滤时，需要注意的是：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡． 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘． 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁． 结晶时，需要注意的是：1．分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质． 2．分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可．如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成． 另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成．即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出．对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离．对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离．
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
碱的性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+C{{O}_{2}}=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH．
盐的性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuS{{O}_{4}}+Fe=FeS{{O}_{4}}+Cu．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，NaHC{{O}_{3}}+HCl=NaCl+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+Ca{{(OH)}_{2}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，CuS{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +CuC{{l}_{2}}．5．某些盐受热分解；例如，CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }CaO+C{{O}_{2}}\uparrow
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯...”，相似的试题还有：
某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：①实验过程中加入过量的K2CO3的目的是_____，X溶液中溶质是_____，加入该物质发生反应的化学方程式_____．②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_____．③本实验中蒸发是为了除去_____(填化学式)．④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量_____(填编号)．a．大于80g&&&&&&&&b．等于80g&&&&&&&&c．小于80g&&&&&&&&d．无法确定．
某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：①实验过程中加入过量的K2CO3的目的是()，X溶液中溶质是()，加入该物质发生反应的化学方程式()．②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是()．③本实验中蒸发是为了除去()(填化学式)．④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量()(填编号)．a．大于80g&&&&&&&&b．等于80g&&&&&&&&c．小于80g&&&&&&&&d．无法确定．
某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁．以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：请回答：(1)氯化钾样品的提纯①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是______．②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是______；验证氯化钙完全被除去的方法是______．③加入“试剂B”的目的是______．④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是______．(2)用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为______g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、______． 上传我的文档
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