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某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e－=H2↑&&& 2Cl－+ 2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑&,总反应的离子方程式为②&。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)Fe－3e－+3OH－=Fe(OH)3&。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2．24 L气体,则溶液中转移0．2 mol电子（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为①4OH－－4e－= 2H2O+O2↑&。（3）该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为小于&。此时通过阴离子交换膜的离子数②D&(填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口③氢离子放电&(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。 ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因促进水的电离&。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为氢氧根离子浓度增大&。 ⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:?④O2+2H2O+4e－= 4OH－&?⑤N2H4－4e－+4OH－=N2↑+4H2O．&．&
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2013-福建省闽南四校高三上学期第一次联合考试化学试卷
分析与解答
习题“某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____,总反应的离子方程式为____。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)____。 ①溶液中N...”的分析与解答如下所示：
（1）开关K与b连接是电解饱和食盐水，B极为阴极，电极反应式为2H++2e－=H2↑总反应的离子方程式为2Cl－+ 2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；①阳离子向阴极移动，错误；②A极产生氯气，使湿润KI淀粉试纸变蓝，正确；③电解时从溶液中失去的是氯气和氢气，一段时间后加入HCl可恢复到电解前电解质的浓度，而不是盐酸，错误；④ 溶液不能转移电子，错误；（2）开关K与a连接装置为原电池，正极是氯气得到电子，负极为铁失去电子，变为+3价铁，电解反应式为Fe－3e－+3OH－=Fe(OH)3；（3）①阳极氢氧根离子失去电子，4OH－－4e－= 2H2O+O2↑；硫酸根离子通过阴离子交换膜，钾离子通过阳离子交换膜，故此时通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；②阴极氢离子放电生成氢气和碱，故在阴极产生氢氧化钾，从D口出；③氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大；④该电池负极为氢气失去电子，正极为氧气得到电子，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－；⑤该电池肼在负极失去电子，注意碱性介质，需结合氢氧根离子生成水，负极电极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2↑+4H2O．
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某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____,总反应的离子方程式为____。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)____。 ...
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经过分析，习题“某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____,总反应的离子方程式为____。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)____。 ①溶液中N...”主要考察你对“第4章 电化学基础”
等考点的理解。
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第4章 电化学基础
与“某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____,总反应的离子方程式为____。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)____。 ①溶液中N...”相似的题目：
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亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、焦亚硫酸钠、连二亚硫酸钠的区别？分别有何作用？&1 亚硫酸钠
& & 亚硫酸钠， 化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，无色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
2 亚硫酸氢钠
& 亚硫酸氢钠，白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味。具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇，其水溶液呈酸性。NaHSO3
白色结晶性粉末[3] &。有二氧化硫的气味。具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇，其水溶液呈酸性。熔点分解。相对密度1.48。低毒，半数致死量（大鼠，经口）2000mg/kg。有刺激性。商品常含有各种比例的偏重亚硫酸钠（Na2S2O5）。
.用于棉织物及有机物的漂白；
.在染料、造纸、制革、化学合成等工业中用作还原剂；
.医药工业用于生产安乃近和氨基比林的中间体；
食用级产品用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂；
.用于含铬废水的处理，并用作电镀添加剂。
3 焦亚硫酸钠
& 焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，比重 1.4，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类， 久置空气中，则氧化成Na2S2O6，故该产品不能久存。高于150摄氏度，即分解出SO2。
4 &连二亚硫酸钠
& 连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末化学用品，熔点300℃（分解） ，引燃温度 250 ℃，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应并燃烧。Na2S2O4
& 保险粉广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等织物的漂白，由于它不含重金属，经漂白后的织物色泽鲜艳，不易退色。在各种物质方面，保险粉还可用于食品漂白，诸如明胶、蔗糖、蜜等，肥皂、动（植）物油、竹器、瓷土的漂白等。保险粉还可应用于有机合成，如染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂，它是最适合木浆造纸的漂白剂。而且在水处理和控制污染方面可将许多重金属离子如Pb2+，Bi3+等还原为金属，还可用于保存食物水果等。但是由于保险粉存在的诸多危险性，它的很多用途倾向于用更加安全，易于储存与运输的二氧化硫脲替代。
1.低亚硫酸钠比一般亚硫酸盐有更强烈的还原性，在亚硫酸盐类漂白剂中还原性和漂白性最强。我国规定可用于蜜饯、葡萄糖、食糖、冰糖、饴糖、糖果、液体葡萄糖、干果、干菜、粉丝、竹笋、蘑菇及蘑菇罐头，最大使用量0.40g/kg。薯类淀粉残留量(以SO2计)&0.05gkg。强还原剂，能还原许多金属盐成为金属。分析氮肥、氨水和碳酸氢铵脱硫液。极谱显影。漂白剂。
2.广泛用于印染工业，如棉织物助染剂和丝毛织物的漂白。还用于医药、选矿、铜版印刷。造纸工业用作漂白剂等。食品级产品用作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。
3.轻工业用于肥皂、油酯、纸浆的漂白。化学工业用于制造雕白粉、硫代硫酸钠、硫脲、硫代安息香酸、六O六 ( 医药) 、合成染料,也用于铜版印刷及分析试剂等。
4.印染工业中作还原剂，丝、毛的漂白剂，还用于医药工业、选矿、硫脲及其硫化物的合成等。
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