知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
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根据问他()知识点分析，
试题“工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要...”，相似的试题还有：
人类的生产、生活离不开金属。& (1)地壳中含量最高的金属元素是____。& (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的___________发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。& (3)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200 g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19 g/mL) _____________mL(计算结果保留至0.1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有____。
人类的生产、生活离不开金属．(1)地壳中含量最高的金属元素是______．(2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的______发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．(3)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/mL)______ mL(计算结果保留至0.1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．
(2011o天津)人类的生产、生活离不开金属．(1)地壳中含量最高的金属元素是______．(2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的______发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．(3)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/mL)______ mL(计算结果保留至0.1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．后使用快捷导航没有帐号？
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关于电子级盐酸
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什么是电子级盐酸，与试剂级盐酸有区别吗，32%的工业盐酸怎么生成36%的电子级盐酸？
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& & 要看你所谓的电子级盐酸要达到什么级别了。你是想做到solar级别（太阳能级≥1ppb）还是半导体级别≤0.1ppb？
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电子级的容易生产，二楼说的貌似很难做到，10万吨不能有一克杂质
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<font color="#9426228 发表于
电子级的容易生产，二楼说的貌似很难做到，10万吨不能有一克杂质
的确没这么容易，但是设备选型正确了&&精馏工序上有经验的话 盐酸达到1ppb有难度但是也不会太高
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电子级的容易生产，二楼说的貌似很难做到，10万吨不能有一克杂质
不要觉得很难，这个标准就是电子化学品的标准
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也进来学习了，挺好！
装配图中这些符号什么意思 谢谢新年新启程，交流有财升压调节阀怎么调节看图查隐患（2.2）
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工业上怎么制造盐酸呀?&
盐酸的工业制法之一 工业上制取盐酸时,首先在反应器中将氢气点燃,然后通入氯气进行反应,制得氯化氢气体.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸.在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染.在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应.盐酸的工业制法之二 盐酸是氯比氢的水溶液.在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸.工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合,然后用水吸收生成的氯化氢气体.氯化氢是在合成塔里合成的.
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扫描下载二维码盐酸是氯化氢的水溶液，在化学上人们把盐酸和、、、、合称为六大无机强酸。 盐酸是重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。&盐酸能用于制造等氯化物（氯化盐酸锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。 随着有机合成工业的发展，盐酸（包括）的用途更广泛。如用于水解淀粉制，用于制造（治疗病）等多种有机药剂的盐酸盐等。&
研究历史/盐酸
&在公元800年的一个炼金师阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬（Jabir&ibn&Hayyan）混合了氯化钠和硫酸第一次制取了盐酸。贾比尔发现过许多常见的化学品，并写下了21本书来记述他的理论。在这些书上写的许多化学基础知识现在还在使用。&
物理性质/盐酸
外观：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。& pKa值：-7& 密度：&1.18g/cm3 熔点：&-27.32&℃& （38%溶液）沸点：&110&°C&(20.2%溶液）；48&°C（38%溶液） 相对蒸气密度(空气=1)：1.26&　　饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)&　　&黏度：&1.9&mPa·s,&25&°C（31.5%溶液）& 溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与液发生。能与任意混溶，氯化氢能溶于。
化学性质/盐酸
强酸性 盐酸化学反应1、和碱反应生成和水HCl + NaOH = NaCl + H2O 2、能与碳酸盐反应，生成K2CO3 + 2HCl =& 2KCl+ CO2↑ + H2O 3、能与活泼金属单质反应，生成Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 4、能与金属反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O 5、能用来制取CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法） CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 6、能和盐反应，生成新酸和新盐&　　2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl&　　 Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓& 另外，盐酸能与溶液反应，生成不溶于稀硝酸的，氯化银极微溶于水，产生白色的。&　　 HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓还原性2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O&　　 4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑&　　 14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O&　　 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O&　　 电离方程式HCl===H+ +Cl-
制备方法/盐酸
主要是用水吸收氯化氢而得。制取盐酸有许多方法： 实验室制取&实验室中一般以浓硫酸和反应生成氯化氢。总反应式为： 2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI&　　 主要装置：，圆底烧瓶或，倒扣（防止倒吸）防止冻伤、烧手，还有夹子。（防止冷凝水倒流） 直接合成工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解食盐水生产烧碱的同时，可得到和氢气，经过水分离后的氯气和氢气，通入合成炉进行燃烧生成氯化氢气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。&反应式： 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑& H2+Cl2=点燃=2HCl&这种方法可以获得较纯的盐酸。 有机物合成常用于卤化有机物，反应式：&有机物合成方法知趣盐酸&
主要用途/盐酸
生活用途1、人体用途&　　人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。　　 2、日常用途制取洁厕灵，除锈剂等产品。工业用途1、用于稀有金属的&　　 例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成。&　　 CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑&　　 将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的滤出后，再经灼热，生成。&　　 Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl&　　 H2WO4=WO3+H2O↑&　　 盐酸最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。&　　WO3+3H2=W+3H2O↑　　 2、有机合成&　　例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做的条件下，氯化氢与发生加成反应，生成，再在的作用下，聚合而成。&　　 3、漂染工业&　　例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。　　4、金属加工&　　例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。　　 5、食品工业&　　例如，制时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的，再用（或用）中和，即得。制造的原理与此差不多。 6、无机药品及有机药物的生产&　　盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。&在医药上好多有机药物，例如、（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。 7、&用作酸性清洗腐蚀剂，可与双氧水配合使用。以盐酸为主剂进行化学清洗具有作用力强、速度快、效果明显、使用方便、所需费用低等优点，适用于碳素钢、铜，但不能用于奥氏体不锈钢、钛等材质的化学清洗。
鉴别检查/盐酸
游离氯或溴检查
取该品10g(8.5ml)，加水稀释至20ml，冷却，加含锌淀粉指示液0.2ml ，10分钟内溶液不得显蓝色。 硫酸盐检查
盐酸&取该品25g(21ml) ，加试液2 滴，置水浴上蒸干；残渣加水20ml溶解后，依法检查，与标准溶液1.25ml制成的对照液比较，不得更浓（0.0005％）。 亚硫酸盐检查
&取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1g、滴定液(0.01mol/L)0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取本品5ml,加新沸过的冷水50ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。炽灼残渣 取本品100g(85ml)，加硫酸2 滴，蒸干后，依法检查，遗留残渣不得过2mg(0.002％) 。 铁盐检查
&取该品10g(8.5ml)，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查（附录Ⅷ G），与标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.0001％）。 重金属检查
&取该品10g(8.5ml)，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水适量使成25ml，依法检查（附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之二。 砷盐检查&取该品2.0g(1.7ml) ，加水22ml稀释后，加盐酸5ml ，依法检查，应符合规定（0.0001％）。 含量测定取该药品约3ml，置贮有水约20ml并已精密称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加水25ml与甲基红指示液2 滴，用滴定液(1mol/L)滴定。每1ml滴定液(1mol/L)相当于36.46mg 的HCl 。
安全性/盐酸
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、形成，有可能引起胃穿孔、等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。& 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 操作防护
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 盐酸身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。& 应急处理
1、泄漏应急处理应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 2、消防措施危险特性： 能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。 有害燃烧产物： 氯化氢。 灭火方法： 用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。 3、急救措施皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 储存运输注意事项
1、储存注意事项 储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 2、废弃处置 废弃处置方法：&用碱液－中和，生成氯化钠和，用水稀释后排入废水系统。 3、运输信息 危险货物编号：&81013&　　UN编号：&1789&　　包装类别：&O52&　　 包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。&　　 运输注意事项：&本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
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硝酸在工业生产中具有广泛的应用，氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮． 工业生产硝酸的各步反应的式：
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根据问他()知识点分析，
试题“硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接...”，相似的试题还有：
硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()
A.在接触室中进行的反应为：4FeS2+11O2\twolinefrac{&高温&}{&}2Fe2O3+8SO2
B.氨被氧气催化氧化：4NH3+5O2\twolinefrac{&催化剂&}{&}4NO+6H2O
C.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D.接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水
盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．(1)工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是______；(2)工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是______；(3)工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是______；(4)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是______；(5)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是______；(6)实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是______．
硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()
A.在接触室中进行的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B.氨被氧气催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
C.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D.接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水