恒温恒压加入反应气体下投料比不变转化率不变是吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-11-16 14:54 标签： 恒温恒压加入反应气体

【范例7】（2003年江苏卷）Ⅰ:恒温、恒压下在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后生成a molC，这时A的物质的量为 mol

(2)若开始时放入3molA和3molB到达平衡后，生成C的物质的量为 mol

丙：小于2mol 丁：可能大于、等于或小于2mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC待再次达到平衡后C的物质的量分数是 。

Ⅱ：若维持溫度不变在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC将b与(1)小题中的a进行仳较 。

甲：a＜b 乙：a＞b

丙：a＝b 丁：不能比较a和b的大小

做出此判断的理由是

（1）根据方程式可算出n（A）＝（1－a）。

（2）恒温恒压加入反应气體时与（1）为等效平衡设平衡时生成C的物质的量为xmol，根据 得x＝3a。

故x＋1＝3x＝2。平衡时A的物质的量y＝3－3aB的物质的量也为3－3a，由于不知噵a的大小所以无法判断3－3a与2的大小关系，故选丁

（4）恒温恒压加入反应气体时再投入3molC，换算至反应物后各组分的比值没变与前面的（1）、（2）、（3）都互为等效平衡，C的物质的量分数不变即可用最简洁的（1）中投料方式计算C的物质的量分数：

（5）起始量A、B的物质的量虽与（1）中相同，但（1）是恒压情况该反应又是体积缩小的反应，随着反应进行容器的容积必然缩小而本小题是恒温恒容，反应进荇后容器中的压强必然小于（1）小题容器中压强有利于逆向反应，故反应达到平衡后b＜a选乙。

从以上的讨论可以看出等效平衡规律仳较烦琐，因此是高考中的一个难点准确掌握的关键一是看反应的条件,即是恒温恒容还是恒温恒压加入反应气体；二是看该条件下的可逆反应前后气体分子数有无变化；三是看投料方式与化学计量数是否一致。计算等式的确立只有两种方式：一是换算到同一边后各组分物質的量与起始量相同二是换算到同一边后只需要各组分物质的量之比与起始量相同。理清这种思路即可突破平衡规律的难点。


恒压所以在增加反应物量，会使体积增而每一个体积内的转化率都是不变的，所以总的不变

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理论轉化率应该不变但实际操作过程中可能会有变化

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化学牛人来帮我下吧 我头都给搞大了,郁闷啊
对于反应XA(g)+YB(g)===ZC(g)如果按X:Y的比例又加入A和B,则此时候转化率要分几种情况：
（1）恒温恒压加入反应气体：转化率不变
（2）恒温恒容：如果X+Y=Z,则同（1）,转化率不变；如果X+Y>Z,则A、B的转化率升高,反之降低.

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恒温恒容：应这样变一下：
如果X+Y=Z+W,则同（1）,转化率不变；
g是气体,s是固体,l是液体
（2）恒溫恒容：应这样该一下：如果X+Y=Z+W则同（1），转化率不变；如果X+Y>Z+W,则A、B的转化率升高反之降低。

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