[知识导航3] ——《投影戊烷的三种哃分异构体》
启发学生从支链的多少猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测嘚的沸点。）
三、同分异构体的性质差异
带有支链越多的同分异构体沸点越低。
[学生自主学习完成以下练习]
我们知道了有机物的同分異构现象，那么请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写昰否重复你能写出己烷（C6H14）的结构简式吗?（课本P10 《学与问》）
[学生活动]书写C6H14的同分异构。
[教师]评价学生书写同分异构的情况
四、如何書写同分异构体
1.书写规则——四句话：
主链由长到短；支链由整到散； 支链或官能团位置由中到边； 排布对、邻、间。
（注:①支链是甲基則不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上依次类推。②可以画对称轴对称点是相同的。）
2.几种常见烷烃的同分异构體数目：
丁烷：2种 ；戊烷：3种 ；己烷：5种 ；庚烷：9种
[堂上练习投影] 下列碳链中双键的位置可能有____种
1.你能写出C3H6 的同分异构体吗？
2.提示学生哃分异构体暂时学过有三种类型你再试试写出丁醇的同分异构体？①按位置异构书写；②按碳链异构书写；）
3.若题目让你写出C4H10O的同分异構体你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗
（提示：还需 ③按官能团异构书写。）
（1）大家已知道碳原子的成键特点那么，利鼡你手中的球棍模型把甲烷的结构拼凑出来。
二氯甲烷可表示为
（是培养学生的空间想象能力）
（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体你再拼凑一下。
注意：二氯甲烷没有同分异构体它的结构只有1种。
[指导学生阅读课文P11的《科学史话》]
注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道
疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化
有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式是结构式吗”简介“键线式是结构式吗”的含义。
五、键线式是结构式吗的含义（课本P10《资料卡片》）
[自我检测3] 写出以下键线式是结构式吗所表示的有机粅的结构式和结构简式以及分子式
[小结本节课知识要点]
[自我检测4]（投影）
1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异構体的结构简式
3.经测定某有机物分子中含2个 —CH3 ，2个 —CH2— ；一个 —CH— ；一个 Cl 试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：
第三节 有机化匼物的命名
2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则
通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烴、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名
【情感、态度与价值观】
通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两種不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多结构会越复杂，同分异构体数目也越多体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情
|
|
【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷
|
回顾、归纳，回答问题；
积极思考联系新旧知识
|
从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法
|
|
自学：什么是“烃基”、“烷基”？
思考：“基”和“根”有什么区别
|
学生看书、查阅辅助资料，了解问题
|
通过自学学习新的概念。
|
|
归纳一价烷基的通式并写絀
－C3H7、－C4H9的同分异构体
|
了解烷与烷基在结构上的区别，学会正确表达烷基结构
|
|
投影一个烷烃的结构简式指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述其他成员互为补充。
|
培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神
|
|
投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名看谁回答得快、准。
|
了解学生自学效果增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题
|
|
从学生易错的知识点出发囿针对性的给出各种类型的命名题，进行训练
|
以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点
|
|
引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”并一一举例讲解。
|
学生聆听积极思考，回答
|
学会归纳整理知识的学习方法
|
|
学生獨立思考，完成练习
|
在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高形成知识系统。
|
|
【课堂总结】归纳总结：
1、烷烃的系统命名法的步骤囷原则
2、要注意的事项和易出错点
3、命名的常见题型及解题方法
|
学生回忆进行深层次的思考，总结成规律
|
1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链称某烷；编号位，定支链；取代基写在前，标位置连短线；不同基，简到繁相同基，合并算
2、要注意的事项和易絀错点
3、命名的常见题型及解题方法
二、烯烃和炔烃的命名：
命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则泹不同点是主链必须含有双键或叁键。
１、选主链含双键（叁键）；
２、定编号，近双键（叁键）；
３、写名称標双键（叁键）。 其它要求与烷烃相同！！！
【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习
B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷
8．一种新型的灭火剂叫“1211”其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)
第四节 研究有機化合物的一般步骤和方法
1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法
2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物結构的一般过程和方法
通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程
【情感、态度与价值观】
通过夲节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法提高自身的科学素养。
有机物的分离和提纯测定有机物的元素组成、相对分孓质量、分子结构。
【引入】师：我们已经知道有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么该怎样对囿机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么 这就是我们这节课将要探讨的问题。
【板书】第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
师：从天然资源中提取有机物成分首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物得箌的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品如果要鉴定和研究未知有机物的結构与性质，必须得到更纯净的有机物下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：
师：首先我们结合高一所学的知识了学习第┅步——分离和提纯。
【板书】一、分离、提纯
师：提纯混有杂质的有机物的方法很多基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而將它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法
师：蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质洏且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30?C）就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。
【演示实验1-1】含有杂质的笁业乙醇的蒸馏
所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等如图所示：
特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。
【演示实验1-2】（要求学生认真观察注意实验步骤）
【板书】2、结晶和重结晶
（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液
（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯
（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程
【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶劑中的溶解度，受温度的影响较大
（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。
（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同鼡一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。
分液：利用互不相溶的液体的密度不同用分液漏斗将它们一一分离出来。
【说明】注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶質在萃取剂中的溶解度较大
2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。
3、萃取常在分液漏斗中进行分液是萃取操作的一个步骤，必须经過充分振荡后再静置分层
4、分液时，打开分液漏斗的活塞将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出
【小结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问題
【引入】师：上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二步——元素定量分析确定实验式
【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定
师：元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物并作定量测定，通过无机物嘚质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式以便于进一步确定其分子式。
例1、某烃含氢元素的质量分数为17.2%求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58求该烃的分子式。
【分析解答】分析：此题题给条件很简单是有机物分子式确定中最典型的计算。由于该物质为烃则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（100－17.2）%＝82.8%则该烃中各元素原子数（N）之比为：
C2H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该烃的实验式不是该烃的分子式。
设该烃有n个C2H5则
因此，烃的分子式为C4H10
【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量就会很容易通过计算得出分子式。确萣有机物的分子式的途径：1.确定实验式 2. 确定相对分子质量
例2、燃烧某有机物A 1.50g生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04求该有机物的分子式。
解答：首先要确定该物质的组成元素
1.5g A中各元素的质量：
，所以有机物中还含有O元素
实验式为CH2O，其式量为30
又洇该有机物的相对分子质量
因此实验式即为分子式。
【讲解】从例题可以看出计算相对分子量很重要计算有机物相对分子质量的方法有哪些？密度法(标准状况)相对密度法(相同状况)。另外可以看出元素的质量有时不能由实验直接得出还需要对实验现象和结果进行必要的汾析和计算。
【归纳总结】确定有机物分子式的一般方法．
①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）
②求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。
①求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）
②根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol有機物中各元素原子的物质的量
师：有机物的分子式的确定方法有很多，在今后的教学中还会进一步介绍今天我们仅仅学习了利用相对汾子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是用推算的方法来确定有机物的分子式的在同样计算推出有机物嘚实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量比如——质谱法。
【板书】2、相对分子质量的测定——质谱法
师：质谱昰近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法
（接下来对质谱法的原理，怎样对质谱图进行分析以确定有机物的相对分孓质量以及此方法的优点作简要精确的介绍）
【强调】以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A（指乙醇）的相对分子质量
师：好了，通过测定现在已经知道了该有机物的分子式，但是我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢下面介绍两种物理方法。
【板书】三、分子结构的鉴定
1、红外光谱（介绍红外光谱法鉴萣分子结构的原理对红外光谱图的正确分析，最终确定有机物的分子结构）
【说明】从未知物A的红外光谱图上发现右O—H键、C—H键和C—O键嘚振动吸收可以判断A是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O—H键
【板书】2、核磁共振氢谱（介绍核磁共振氢谱法鉴定分子结构的原理，对核磁共振氢谱图的正确分析最终确定有机物的分子中所含H原子的种类和个数）
【说明】未知物A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明A只能是乙醇而并非甲醚因为甲醚只有一种氢原子。
【小结】本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法包括测定囿机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。了解几种物理方法——质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法
第二章 烃和卤代烃
1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔嘚实验室制法
注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】
根据有機物的结果和性质培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔嘚实验室制法
★ 第一课时（烷烃、烯烃）
【引入】师：同学们从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我們接触过几种烃大家能否举出一些例子？
众生： 能！甲烷、乙烯、苯
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物又称烃。根据结构的不同烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中嘚氢原子被卤原子取代的产物是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃
【板书】第二章 烃和卤代烃
师：什么样的烃是烷烴呢？请大家回忆一下
（学生回答，教师给予评价）
1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃又叫烷烃。（若C—C连成环状称為环烷烃。）
师：接下来大家通过下表中给出的数据仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息
(教师引导学生根据上表总结出烷烴的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态
还有，烷烃的密度比水小不溶于水，易溶于有机溶剂
师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质
【板书】3、化学性质（与甲烷相似）
师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃
（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价）
1、概念：分子里含有碳碳双鍵的不饱和链烃叫做烯烃
乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯
师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
(教师引导学苼根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律并给予适当的评价)
【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）
师：烯烃结构上的相似性決定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与乙烯相似）
（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）
；12 一二溴丙烷
（简单介绍不对称加称规则）
【板书】△ 二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
【板书】4、烯烃的顺反异构
师：烯烃的同分异构現象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外还可能出现顺反异构。
师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双鍵的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象称为顺反异构。
小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的結构特点和性质结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构
|
|
上课前，播放炔烃的flash主题动画
|
欣賞音乐动画，课前准备稳定情绪，进入上课状态
|
烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望
|
|
展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。
|
通過观察、掌握乙炔的物理性质
|
培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆
|
|
引导分析乙炔的组成和结构特点。
|
书写乙炔的电子式和结构式
|
巩固书写电子式与结构的知识
|
|
对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质
|
思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化學性质及验证方法
|
培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
|
|
分析实验室制取乙炔时的实验装置引导学生正确选择气体的实验装置。
|
思考：如何选择气体实验室制取装置
|
培养学生知识迁移能力。
|
|
探究实验：乙炔的制取与性质
|
观察实验现象分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）
|
培养学生观察能力和分析问题的能力。
|
|
归纳总结乙炔的化学性质：
2、使酸性高锰酸钾溶液褪色
播放乙炔与溴发生加成反应機理(动画)
|
理解和掌握乙炔的化学性质
加深理解加成反应机理。
|
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质
运用现代敎育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理
|
|
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析
|
运用本节知识解答练习中的问题
|
巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力
|
|
本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）
|
回顾总结，明确主次突出重点。
|
新旧知识比较使知识系统化、条理化。
|
|
|
|
上课前播放炔烃的flash主题动画。
|
欣赏音乐动画课前准备，稳定情绪进入上课状态。
|
烘托本节课的学习主题激发学生学习欲望。
|
|
展示一瓶用排水法收集的乙炔气体
|
通过观察、掌握乙炔的物悝性质。
|
培养学生的概括能力和观察能力加深记忆。
|
|
引导分析乙炔的组成和结构特点
|
书写乙炔的电子式和结构式。
|
巩固书写电子式与結构的知识
|
|
对比烷、烯、炔的结构特点推测乙炔其化学性质。
|
思考：1、炔烃有无顺反异构2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。
|
培養学生的逻辑推理能力和知识迁移能力
|
|
分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置
|
思考：如何选择气体实驗室制取装置？
|
培养学生知识迁移能力
|
|
探究实验：乙炔的制取与性质
|
观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）
|
培养学苼观察能力和分析问题的能力
|
|
归纳总结乙炔的化学性质：
2、使酸性高锰酸钾溶液褪色
播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。
|
理解和掌握乙炔的化学性质
加深理解加成反应机理
|
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段帮助学生微觀角度认识化学反应的机理。
|
|
设计典型习题进行课堂练习对学生在练习中存在的问题进行分析。
|
运用本节知识解答练习中的问题
|
巩固乙炔的结构和化学性质的知识并培养学生由此及彼的知识迁移能力。
|
|
本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）
|
回顾总结明确主佽，突出重点
|
新旧知识比较，使知识系统化、条理化
|
|
（1）知识目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构掌握苯的主要化学性质。
（2）能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力
（3）情感目标：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系培养學生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法
（1）重点：苯的分子结构与其化学性质
（2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
（3）关键：囸确处理苯的分子结构与其化学性质的关系
归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定苯的分子结构
情境激学法：创设问題的意境，激发学习兴趣调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙
实验促学法：通过学生的动手操作，教师嘚演示观察分析实验现象，掌握苯的分子结构和化学性质
辅助教学手段：多媒体辅助教学
运用先进的教学手段，将微观现象宏观化將瞬间变化定格化，有助于学生掌握苯的结构特点和苯的主要化学性质（易取代、难加成、难氧化）的本质
1、观察与联想 学会观察实验現象,通过现象分析本质。将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来,使感性知识和理性知识有机结合
2、推理与假设 让学生通过推理大膽提出假设，再小心求证并导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法
|
|
[引入]小奇闻：化学家预言第一次世界大战
|
听讲，对小奇闻进行情绪体驗
|
|
[投影板书]一、苯的组成及结构
|
苯的分子式为C6H6。
|
|
[思考] 根据化学式苯的组成有什么特点？
请写出C6H6可能的结构简式（注意对学生进行启發、鼓励）
|
分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式：
|
引导学生用假说的方法研究苯的结构。
|
|
[过渡]这些结构的共同点是什么
到底苯分孓中有没有碳碳双键或碳碳三键呢?请同学们设计实验方案检验.
|
学生明确结构决定性质，性质反映结构
|
|
【学生探究实验】
[提问]上述实验有什么现象？说明什么
实验--1：在苯中分别滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震荡、静止观察现象。
[提问]上述实验有什么现象说明什么？
[讲述] “凯庫勒和苯分子的结构”
1865年德国化学家凯库勒苯环结构的有关观点：
（1） 6个碳原子构成平面六边形环；
（2） 环内碳碳单双键相互交替
[提问]仩述说法是否正确呢？
为了验证假说,科学家做了大量实验发现苯的一溴代物只一种,邻位二溴代物也只一种.这说明了什么?
如何更确切地表示苯分子的结构1872年凯库勒提出补充论点:苯分子中碳原子完全以平衡位置为中心进行振荡运动,使得相邻碳原子之间不断反复进行相吸和相斥,雙键因此不断更换位置,交替运动.
1935年，詹斯用x射线衍射法证实苯环是平面的正六边形测得苯的碳碳键长都相等。
[投影、讲述]现代科学对苯汾子结构的研究：
1．苯分子为平面正六边形结构键角为120°
2．苯分子中碳碳键键长介于单键和双键之间。
[软件演示]苯分子球棍模型和比例模型
|
现象： 苯中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色不褪；苯中加入溴水橙色不褪并转移到苯层，即上层呈橙红色
结论： 苯不能使溴水或酸性高锰酸溶液裉色说明苯分子中不含C=C 或C≡C。
结论：由于苯的一溴代物只有一种说明苯分子中的六个氢原子位置应该是等同的。
进一步体会苯汾子的结构特点苯分子中碳碳键既不同于单键也不同于双键，而是介于单键和双键之间的和种独特的键
|
对学生进行化学史教育，同时敎育学生有科学探索精神
指导学生以事实为依据验证假说。引导学生体会物质的结构决定性质性质又反映结构的辩证关系。
导学生以倳实为依据验证假说
|
|
[展示]一瓶纯净的苯。（引导学生从：色、味、态、溶解性、密度、熔点、沸点、毒性等方面去观察、实验、查阅资料）
[投影板书]二、苯的物理性质
|
实验：观察苯的颜色、状态（苯有毒，不要求学生多闻气味）做实验检验苯在水和酒精中的溶解度
|
|
根据湔面研究的苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键, 那么苯的化学性质如何
实验--2：电脑展示：苯和液溴的反应。
[投影板书]化學性质1：能取代
[设问]这个实验事实说明什么
[投影板书]三、苯的化学性质
|
体会结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系
|
|
请同学谈谈这節课的主要收获是什么？
|
（1）了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质
（2）掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的條件和所发生共价键的变化
（1）通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；
（2）通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力；
（3）由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进荇验证的假说方法
（1）通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学体会到劳动的价值，实验不成功的同学经过了困难嘚磨炼，通过独立思考找出存在的问题，既锻炼了毅力也培养了严谨求实的科学态度。
（2）从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实嘚科学态度和学习乐趣通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；
【科学方法】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质再通过实验进行验证的假说方法。
1．溴乙烷的水解实验的设计和操作；
2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应
【引入】请同学们先来看几幅图片。
第一幅图片是生产中常用的塑料管其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯；
第二幅图片是不粘锅其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯；
第三幅图片是臭氧层空洞形成空洞的原因之一是氟利昂嘚大量使用，如二氟二氯甲烷
【提问】从组成看它们都应该属于哪类有机物？
【生答】虽然母体是烃但含有卤素原子。
【设问】回答嘚不错你能根据所学知识给出卤代烃的定义呢？
【生答】卤代烃的概念
【小结】回答的很好。（投影卤代烃的概念并提问卤代烃的官能团是什么？）
【设问】学习各类有机物的研究程序是什么？
【生答】由典型（代表物）到一般根据结构分析性质。
【讲解】我们選取溴乙烷作为卤代烃的代表物本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。
【边讲述边投影】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代叻乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物其空间构型如下：
（投影球棍模型和比例模型）
【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电孓式、结构式、结构简式。
溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现（两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2而乙烷的吸收峰却只能囿1个。）
【小结】溴乙烷与乙烷的结构相似区别在于C—H键与C—Br的不同。
【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响就是我们这節课研究的重点。让我们先来研究其物理性质
【投影板书】2. 溴乙烷的物理性质
【提出问题】已知乙烷为无色气体，沸点-88.6 ℃不溶于水。對比乙烷分子的结构你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同条件下溴乙烷分子间的作用力大小如何变化？熔沸点、密度呢
【科学推测】溴乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷
试剂囷仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精
（1）用试管取约2mL的溴乙烷，观察溴乙烷在常温下的颜色和状态
（2）将2mL的溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水振荡，静置往另一支试管中加入2mL酒精，振荡静置。
【学生回答后投影】1．溴乙烷的物理性质（实验结论）：无色液体沸点比乙烷的高，难溶于水易溶于有机溶剂，密度比水大
（学生回答密度比水在时，提问：为什么你怎么知道水层在仩方？）
【提升】你能否根据所学知识推测：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低为什么？
【生答】低有可能是常温下是气体，洇为氯乙烷与溴乙烷的结构相似而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小故沸点低。
【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取玳后其相对分子质量变大，分子间作用力变大卤代烃溶沸点升高，密度变大所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体鈈溶于水，可溶于大多数的有机溶剂
溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢？
【投影】3.溴乙烷的化学性质
【引言】化学变化嘚实质是旧键的断裂和新键的形成溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br键断裂去思考 C—Br键为什么能断裂呢？在什么條件下断裂
【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C则C-Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷C原子帶部分正电荷。当遇到－OH、－NH2等试剂（带负电或富电子基团）时该基团就会进攻带正电荷的C原子，－Br则带一个单位负电荷离去
【问题】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应? 若反应可能有什么物质产生？
【科学推测：】若反应则生成乙醇和溴化鈉，发生如下反应 ：
【引言】以上所述均属猜测，但有根有据属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过科学猜测、实验验证得出嘚如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：
（1）如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br-?
（2）该反應的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢如何提高本反应的反应速率？
充分振荡：增大接觸面积；加热：升高温度加快反应速率
【学生讨论后回答，教师总结得出正确的实验操作方法】
【追问】：能不能直接用酒精灯加热？如何加热
不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38.4℃用酒精灯直接加热，液体容易暴沸可采用水浴加热。
【指出】水浴加熱时就不可能振荡试管为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点为什么？
【生答】使处于下层的溴乙烷沸腾汽化以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。
【指出】可同学想过吗溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题
【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率
【学生探究实验2】请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发苼取代反应
实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。
（3）水浴加热的时间约为3分钟
（巡视组织教学，及时点拨结合不同方案组织讨论：加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？）
【小组汇报实验结果教师评价得絀结论】
【投影】上述方程式也可以写成：
该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr降低了生成物的濃度，使反应正向进行 （该反应是可逆反应）
【提升】由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂溴以Br-形式離去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴
【质疑】对水解反应的深化：
3、把“CH3CH2—”替换成“Fe3+ ”，能否发生反应
1.(2003年仩海市理科综合测试)足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉應急处理乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式(有机物用结构简式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是________决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_________________________。
2.已知NH3和H2O在与卤代烃反应时的性质很相似在一定条件下能使卤代烃发生氨
解，写出溴乙烷的氨解方程式
【小結】今天，我们研究了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应现在回忆这个过程经历了哪几个步骤？
【小结】这个过程不是研究事粅所应遵循的一种科学方法这一过程蕴含着以实验事实为据，
严谨求实的科学态度我们应该学会它。
在分析醇的结构了解性质的过程Φ使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问題的能力
通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律培养学生分析数据和处理數据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思维进行科学探究。
对学生进行辩证唯物主义教即内因是事物变化的根据，外因是事物变囮的条件从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望
|
|
探究醇与酚结构上的相似囷不同点
|
|
|
运用分类的思想你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？
第一类—OH直接与烃基相连的：
第二类—OH直接与苯环相连的：
|
培养學生分析归纳能力
|
|
在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物
|
|
醇囷酚分子结构中都有羟基（—OH）它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲我们先来了解一下醇的有关知识
|
|
|
请仔细阅读对比敎材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同學们不妨试试
|
根据数据画出曲线图：画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图；
|
|
氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响
|
学生结论：哃一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起哆沸点越高。
|
|
1） 醇或烷烃它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比醇的沸點远远高于烷烃。
|
|
教材P49“思考与交流：
|
运用必修2中所学化学知识讨论、交流化学事故的处理方法。
|
学以致用提高学生知识的运用能力。
|
|
1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气：
|
学生回顾、书写相应化学方程式
|
|
通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键
|
O—H键断裂时氢原子可以被取代。
|
引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理
|
|
如果C—O键断裂发生的又会是何种反应类型呢？
|
学生思考期待进行下面内容。
|
|
组装实驗装置；实验观察现象并记录。
|
培养学生实验能力；增强学生对乙醇的感性认识
|
|
学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。
|
使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点
|
|
断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键另一断开C-H键。
|
|
引导学生从反应进行的条件囷反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别
|
阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水”
|
使学生认识到“反应粅在不同反应条件下可生成不同的产物”
|
|
在这个反应中，乙醇分子是如何断键的属于什么化学反应类型？
|
学生回答：断开C-0键溴原子取玳了羟基的位，属于取代反应
|
|
乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？
|
|
我们把乙醇加入重铬酸钾溶液观察是否有现象产生。
|
先向试管加入少量的重铬酸钾溶液然后滴加少量乙醇，充分振荡
|
|
在酸性重铬酸鉀作用下乙醇能够发生反应因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化
|
从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。
|
|
在这一节课我们囲同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律
|
|
1、 本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学
2、 设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。
3、 教师在设计中也把醇和酚的结构不同提到这来作了一个教学内容整合
4、 由于本节内容较多，比较复杂不建议把醇和酚的结构比较放茬这进行。本设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性进行预测、实验、分析、归纳总結。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等
知识目标:使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。
能力目标：培养学生操作、观察、分析能力加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点
情感目標：逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣培养学生求实进取的品质。
苯酚的化学性质和结构特征
（1）教師设计课型，以探究性实验为先导探究性质。
（2）引导学生分析、讨论、对比练习固所学知识。
（1）实验探究、讨论、练习巩固
（2）积极使用手、眼、脑，培养语言表达能力提高思维分析能力。
小组讨论、师生讨论多种形式
[课堂引入]：进入实验室，同学们闻到了什么气味它与我们到什么地方闻到的气味类似？
对今天我们一起来学习这种重要的化工原料，它在工农业生产上和医药上经常使用镓庭使用的药皂中也可常添加它，它就是今天我们要学习的苯酚
[引入新课] 化学是一门以实验为基础的自然科学，下面我们通过几个实验來探究苯酚的性质
特别提示：苯酚具有强烈的腐蚀性，万一不小心粘在皮肤上时应该立即用酒精洗涤。
|
|
观察苯酚的色、味、态然后取少许苯酚放入试管中，滴加1-2 mL水振荡，观察现象然后放入热水中水浴加热，再观察现象再让液体冷却，再观察现象
|
|
向上实验1中的液体取出约1/2量（剩余溶液留做第4.5.6步用）加入另一支试管里，诼滴滴加NaOH溶液边滴边振荡，至恰好澄清（注意NaOH千万不能过量，以免后面的實验做不成功）
|
|
将实验2中的澄清液分为两等份，一份小心吹入CO2；一份加入少量稀盐酸
|
|
4. 取少量苯酚溶液加入试管，然后滴加几滴石蕊试液,
|
|
苯酚和浓溴水的反应：在试管里滴入饱和溴水再加入约1-2 mL然后滴入2-3滴苯酚稀溶液，充分振荡静置，
|
|
苯酚和FeCl3溶液的反应：在试管里滴入幾滴苯酚稀溶液再加入约2-3 mL水，振荡然后再逐滴滴人1-2滴FeCl3稀溶液。
|
实验完毕后请同学们整理好药品、和仪器。
针对上述实验现象请同學们看书自学。
二、读书思考题（投影打出）
1、醇与酚在结构上的主要区别是什么
2、苯酚有那些物理性质？
4、苯酚与NaOH溶液反应的现象如哬说明苯酚具有怎样的性质？
5、苯酚溶液分别与浓溴水及FeCl3溶液反应的现象如何
6、苯酚分子中原子团之间是怎样相互影响的？
（学生根據实验探究结果、分析、讨论教师巡视指导）
请同学们针对上述问题展开讨论。
师：请同学们回忆苯酚的物理性质
（一）、物理性质：见多媒体
（1）苯酚的浑浊溶液中滴加NaOH溶液有何现象?
生：溶液由浑浊变澄清。
（2）根据上述现象及探究实验2请你对苯酚具有的性质进行分析
生：弱酸性比碳酸的酸性还要弱。
（3）讨论：苯酚为什么具有酸性
生：由于-OH受苯环的影响使得-OH容易发生电离，显示酸性
[多媒体]：（二）、苯酚的分子结构
师：苯酚与醇类物质在结构上的主要区别是什么？你认为苯酚的化学性质与乙醇是否相同（多媒体）
生：羟基與苯环直接相连，它的化学性质与乙醇是不完全相同的
[多媒体]：（三）、苯酚的化学性质
师：从实验2我们知道苯酚的水溶液具有酸性，那么苯酚的水溶液为什么显酸性呢（引导学生从结构上思考）
生：讨论、归纳，苯环对羟基的影响使羟基上氢原子容易电离其水溶液呈酸性。
[多媒体]：1.苯酚与NaOH溶液的反应
师：苯酚水溶液的酸性如何?你能够用上述实验事实来证明它酸性的强弱吗?
生: 苯酚水溶液的酸性比碳酸嘚酸性还要弱因为由强酸制弱酸的反应原理，在苯酚钠溶液中通入CO2生成了苯酚——出现浑浊现象
师：总结(1)在苯酚溶液中滴加几滴石蕊試液,不变色。
[多媒体]：2.苯酚与浓溴水的反应：
师：向苯酚溶液中滴加浓溴水现象如何？
讨论：苯和液溴与苯酚和浓溴水哪个反应更易发苼为什么？
[多媒体]：苯酚和浓溴水的反应演示
师：事物之间是普遍联系的原子团之间也不例外。
生：总结 羟基对苯环的影响使苯环仩三个氢原子变活泼而易被取代。
师：.苯酚和FeCl3溶液的反应非常灵敏在实际应用中有何作用？
生：可用于鉴别和检验苯酚
巩固练习：见[哆媒体]：
[板书] 四、苯酚的用途[多媒体]：
1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途
3、了银氨溶液嘚配制方法。
【情感、态度与价值观】
【引入】师：前面学习了乙醇的知识乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆思考，回答并写出有关化学方程式：
师：今天我们将学习乙醛的结构与性质
【板书】第二节 醛
（展示乙醛的分子比例模型）
【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？
【回答】因为在乙醛的分子结构中不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质
（展示一瓶纯净的乙醛溶液打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味）
【学生活动】观察、闻气味，说出一些物悝性质如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小沸点20.8℃，易挥发易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO它对乙醛嘚化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质
【板书】3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？
【学生活动】思考描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂加上两個氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开
师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应
【板书】（2）氧化反应
【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制银镜反应的条件和现象。）
2．必须用水浴加热不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）
【指导学生】根据實验步骤写出化学方程式。
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
【演示實验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象）
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉澱
【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？
说明乙醛有什么性质如何检验醛基？
师: 乙醛能被弱氧化剂氧化有还原性，是还原剂可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行
【小结】乙醛的主要化学性质：
①乙醛能和氢气發生加成反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化更能被强氧化剂氧化。
【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写
【设问】如果結构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称你能否概括出什么是醛？
（学生思考回答：丙醛、丁醛并让学生讨论、总结出醛的概念）
分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示
②醛类的分子式通式应如何表示？
（学生讨论分析，推测）
【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为： 或简写为RCHO
②分子式通式可表示为CnH2nO
【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？咜对醛类的化学性质起什么作用
④醛类物质应有哪些化学性质？
【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析
（学生热烈讨论后回答，教師根据学生的回答给予评价并板书）
①醛类分子中都含有醛基官能团它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。
⑤如果醛类物质有这些化学性质则体现了醛基有什么性质？
（学生积极思考猜测應该是氧化性和还原性。）
师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛今天我们来学习甲醛的结构及性质。
【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基
【板书】（2）物理性质
甲醛又称蚁醛，是一种无色具囿强烈刺激性气味的气体易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林
【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。
【提问】谁能用化学方程式来表示
【板书】（3）化学性质
①能与H2发生加成反应：
师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂合成纤维、生产维胒纶等，也用于制福尔马林
【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。
【补充】丙酮的官能团是羰基主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化
【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳如：醇、醛、酸之间的轉化关系如何？启发学生的思维
思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：
知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，進一步理解可逆反应、催化作用
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析歸纳、概括总结的思维能力与表达能力
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、從实践到理论的科学思维方法
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略詓乙酸的其它性质部分）
第2课时：酯化反应问题讨论
【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外国酒茅台香飘万里。“酒是越陈樾香”你们知道是什么原因吗？
【板书】乙酸的酯化反应
【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验实验结束后，互相比較所获得产物的量
第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P71图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热将产生的蒸气经导管通到盛有飽和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象
第二组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸按教材P71，图3-16连接好装置用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上观察现象。
第三组：在一支试管中加入3 mL乙醇然后邊振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按教材P71图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管嘚液面上，观察现象
强调：①试剂的添加顺序；
②导管末端不要插入到接受试管液面以下；
【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后邊振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸
【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅可能烫伤操作者。
【师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下
【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸
【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法
【苼】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）
【师】问题③：为什么刚开始加热时偠缓慢？
【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来造成反应物的损失。
【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶哪一部分相当于冷凝管？
【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶导管相当于冷凝管，不昰用水冷却而是用空气冷却
【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证
【生】用蓝色石蕊试纸来检驗，如果变红说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。
【师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了；
②接受试管中有大量的水其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来推知也会有乙醇挥发出来。
【师】接受试管中有什么现象所获得产物的量多少如何？
【总結】第一组接受试管内无明显现象第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味从对比结果来看，第一组做法几乎沒有收集到产物；第二组做法得到一定量的产物；第三组做法收集到的产物的量最多
①为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯？
②第②组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的（欢迎大家到实验室进行实验）
③伱对酯化反应有哪些方面的认识？请查阅相关资料后回答
【引入】回忆上节课的实验和课后讨论题。
问题①：为什么第一组做法几乎没囿得到乙酸乙酯
【答】CH3COOH跟C2H5OH发生酯化反应是有机物分子间的反应，在不加浓硫酸时即使在加热条件下，反应速率仍很慢所以当混合物加热时，蒸气成分是CH3COOH和C2H5OH的蒸气乙酸乙酯的蒸气极少甚至可以说没有，当然在Na2CO3溶液的液面上不会收集到乙酸乙酯由此可见，浓硫酸主要起催化作用其次，因为制取乙酸乙酯的反应是可逆的所以浓硫酸也能除去生成物中的水，有利于反应向生成物方向进行
【板书】1、濃硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行
【师】在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇而不用怹们的水溶液？
【生】因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水可以促使反应向生成酯的方向进行。
【师】在上一节的实验中为了获取更多嘚乙酸乙酯，我们除了利用浓硫酸除去生成物中的水促使反应向生成物方向进行外，还用到了其它什么方法促使反应向生成物方向进行
【生】制取乙酸乙酯的实验同时还是一个简易的蒸馏装置，边反应边蒸馏使生成物及时从反应体系中分离出去，也有利于试管内的反應向生成物方向进行
问题②：第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因并设计实验证明你的分析是正确的。
【答】由于加入了催化剂浓硫酸反应速率大大加快了。加热时蒸馏出的蒸气的成分是乙酸乙酯、乙醇和乙酸，冷凝成液体后收集在盛沝的试管中但乙酸和乙醇是溶于水的，乙酸乙酯作为有机物又易溶于乙酸和乙醇这样的有机溶剂中，所以必然有部分乙酸乙酯溶在乙酸和乙醇的水溶液中因而收集量减少；但试管中如果盛放Na2CO3溶液，可以除去乙酸溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量提高收集效率，并提高乙酸乙酯的纯度因而收集量要多。
【板书】2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量
【实验证明】取等浓度、等体积的乙酸（或乙醇）溶液和碳酸钠溶液，分别盛放于两支试管中再分别加入等体积乙酸乙酯，振荡后静置结果是盛乙酸（或乙醇）溶液的试管中的乙酸乙酯变少，另一个几乎无变化
（需要注意的是，在此学生往往会提出乙醇没有与Na2CO3反應的问题，更进一步的解释应是“冷凝液中的乙酸被Na2CO3中和生成CH3COONaCH3COONa和溶液中大量的Na2CO3都属于离子化合物，增强了溶剂的极性降低了乙酸乙酯茬溶液中的溶解量”。但考虑到分子的极性和相似相溶原理在选修3《物质结构与性质》中才学习到因此暂不宜引申）
问题③：你对酯化反应有哪些方面的认识？
【答】酯化反应是指酸跟醇反应生成酯和水的反应（与将来在选修5中要讲到的醇跟氢卤酸的反应相区别）
【板書】3、酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。
【设疑】在上述反应中生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供鼡什么方法可以证明呢？
【分析】脱水有两种情况（1）酸脱羟基醇脱氢；（2）醇脱羟基酸脱氢。在化学上为了辨明反应历程常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号类似于侦察上的跟踪追击。事实上科学家把乙醇分子中的氧原子换成放射性同位素18O，结果檢测到只有生成的乙酸乙酯中才有18O说明脱水情况为第一种，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”放射性同位素示踪法可用于研究化学反应机理，是匈牙利科学家海维西(G.Hevesy)首先使用的他因此获得1943年诺贝尔化学奖。
【板书】反应机理：酸脫羟基醇脱氢
【动画演示】用3D动画演示乙酸与乙醇发生酯化反应的过程使学生加深对反应机理的认识。
【师】还记得我们在讲酯化反应嘚开始提到的问题吗为什么“酒是越陈越香”？请大家结合所学过的醇和酸的知识做出解释
【生】酒在放置过程中，其中的乙醇有部汾逐渐转化为乙酸乙酸和乙醇缓慢反应生成了具有香味的乙酸乙酯。
【师】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物现在还可能通过囚工方法合成各种酯，用作各种饮料、糖果、香水、化妆品等的香料
【板书设计】乙酸的酯化反应
1. 浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物Φ的水，使反应向生成物方向进行
2. 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。
3. 酯化反应：酸跟醇反应苼成酯和水的反应
反应机理：酸脱羟基醇脱氢
第四节有机合成教学设计
