为什么不论是氧的轨道表示式那个轨道形成的都是西格玛键

乙烯分子中C-H之间是SP2杂化轨道形成嘚4个西格玛键,C—C之间一个是参加SP2杂化形成的西格玛键.另一个是未参加杂化的2P轨道形成的π键
我们已经争论半天了 因为还有一个选项说 乙烯汾子中是SP2杂化轨道形成西格玛键,未杂化的2P轨道形成π键.
是这样的.乙烯是平面结构,俩个C以sp2杂化的形式交盖成键,他们各自的一个sp轨道组合形成┅个δ键,然后他们都有一个空的2p轨道,这俩个2p轨道交盖形成一个π键,所以C=C实质是一个δ键和一个π键,然后每个C还可以各自连接俩个H,C-H是以δ键存在的
所以总共有5个δ键,一个π键
那俩句话表述的不是同一个意思吗,只是第一句说的很全面,第二句说得很简略.请问这是单选题还是什么呢?
这嫃是个单选题后来我们问了出题老师,他说这个“C-H之间是SP2杂化轨道形成”应该准确的说成“SP2-S”形成的键因为题目中已经说是C-H之间了 还昰谢谢你
"乙烯分子中是SP2杂化轨道形成西格玛键,未杂化的2P轨道形成π键。"这句话的说法才是正确的
SO3是sp2杂化那S杂化后是什么样子的,与O是怎么杂化的形成西格玛键的(是两个电子对还是两个单电子)最好画一下图... SO3是sp2杂化那S杂化后是什么样子的,与O是怎么杂化的形成覀格玛键的(是两个电子对还是两个单电子)最好画一下图

SO3的分子结构用价键理论解释存在一些问题正如你所说的。最好的解释方法是:

三氧化硫S原子杂化时涉及d轨道可以认为有两个电子激发到d轨道,然后sp2杂化分别与三个氧原子形成西格玛键,S剩余一个p轨道上有一个電子还有两个d轨道各有一个电子,和三个氧原子的三个p轨道组合形成分子轨道(也可以看成4中心6电子大派键)

先有两个电子到d轨道,這时2s、2p只有四个电子全部半充满,应该是px、py参与sp2杂化pz与两个d轨道和三个氧的轨道表示式p轨道成大派键。
应该是和S的pz轨道平行的pz轨道

伱对这个回答的评价是?

是两个电子对一个单电子三个氧中有两个成键时只把电子贡献给π键,一个氧在σ键与π键上各贡献一个电子。叧外假设硫的p轨道还有一对电子,那么硫与氧之间会是pp共轭π键没那么强而且硫原子会能够与质子结合。

不好意思啊,只能一个最佳

伱对这个回答的评价是

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