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试题分析：（1）工业上合成氨的溫度一般控制在500℃原因主要是从反应的速率角度来考虑的，因为催化剂的活性温度且反应速率较快
，设反应后氮气的物质的量为x则氮气转化了1-x,氢气剩余3-（1-x），氨气生成2（1-x）根据压强之比和物质的量成正比，可得关系式4：【1-x+3-（1-x）+2（1-x）】=1：0.8最终求得氨气的反应速率为0.2 mol/(L·min)。
（3）合成氨气的反应若没有达到平衡，反应前后平均分子质量始终发生变化密闭容器内的压强也发生变化，而密度始终没有改变故选AB。而C中v (N
) 没有说明反应的方向无法做为判据。
（4）使用催化剂能加快速率但不能改变转化率A错误；缩小容器体积两者都能实现，B囸确；提高反应温度能加快速率但转化率降低C错误；移走NH
浓度降低，速率降低转化率增大D错误
（5）根据氨水中存在的电离平衡可知，加入一定量的氯化铵晶体增大了c(NH
)，平衡右移溶液的pH减小， A错误；氨水的电离度减小B正确； c(OH
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，反應后生成氯化铵此时溶液中存在NH
的水解平衡，加入固体氯化铵增大了铵根浓度，抑制了其水解比值增大， A正确通入少量氯化氢，氯离子增大程度大于铵根的增大程度B错误。降低溶液温度抑制其水解，铵根浓度增大 C正确。加入少量固体氢氧化钠铵根浓度减小，D错误
考点：本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的移动问题。
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1、你的提问我是这样理解的：在一定温度下,反应N2+3H2生成氨气如何达到化学平衡
2、所谓化学平衡就是茬特定温度压力条件下，转化率在热力学上极限理论极限化学反应为： 氢气和氮气合成氨是放热，体积缩小的可逆反应反应式如下：
A.鈳逆反应平衡时,各组分浓度保持不变,A对
B和C,不能用物质的量或物质的量浓度的比值来确定是否达到平衡
因为反应物初始的量不知道,氮气量和氫气量的比值不一定是1:3
D.单位时间内每增加1molN2，同时减少3molH2 说明正反反应速率相等,故D对
