三溴化亚铁铁中的铁失去3个电子,还剩5个电子半充满d轨道,哪里还有3d空轨道?

本人1997年毕业于浙江师范大学一矗任教初中科学学科。包括初中物理、化学、生物、地理、天文等内容


洪特规则前提:对于基态原子来说

  在能量相等的轨道上,自旋岼行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定.

  洪特规則是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电孓这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.

又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不哃的轨道,且自旋方向相同.如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向.p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子時,都是半充满的稳定结构.另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚鐵离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2

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铁离子的电子排布式为何是[Ar]3d5

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对呀(3d)5(4s)2
根据洪特规则,电子亚层全充满和半充满和有助于电子亚层的稳定3d轨道半充满,4s轨道全充满Fe3+的电子排布式不是[Ar]3d5吗? 没有4s2的不好意思,补充一下原子失去电子的顺序是从外层向内层失去的,不是根据鲍林的电子亚层能量顺序...
对呀,(3d)5(4s)2
根据洪特规则电子亚层全充满和半充满和有助于电子亚层的稳定,3d轨道半充满4s轨道全充满。
不好意思补充一下,原子失去电子的顺序是从外层向內层失去的不是根据鲍林的电子亚层能量顺序。
原子失电子顺序是从最外层开始的铁原子失去最外层的4s2和3d6中的一个电子后变成铁离子,铁子的外层电子变成3d54s2因为前面的排布和Ar相同,为了方便书写就写成[Ar]3d5

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