2019年高考时间12月英语A级考试什么时候出成绩？

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1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

液态固态O2(淡藍色)

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使濕润pH试纸变蓝色)、SO2

3、常见一些变化的判断：

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

Fe(OH)2为白色絮状沉淀但在空气中很快变荿灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

(说明这些酸性氧囮物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

碱性氧化物跟水反应生成对應的碱：(生成的碱一定是可溶于水否则不能发生此反应)

不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应或者生成新的杂质。

防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前偠检验气体纯度。

防暴沸：稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中

防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验時，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收

防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序

8、常见意外事故的处理：

酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上用稀醋酸冲洗。

、酸先用水冲洗再用3-5%NaHCO3冲洗;

、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

、浓硫酸应先鼡抹布擦去再做第步。

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氫气体(HCl盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经過灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊 

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