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e.加入少量氯化钠固体
(2)将等质量的鋅投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　 V(醋酸),反应的最初速率為:v(盐酸)　 v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　 。
℃時,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=　 (保留三位有效数字)

本题难度：较难 题型：解答題 | 来源：2014-高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷

mol·L-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)____V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)____v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)(3)常温下,向体积为VamL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是____。(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由夶到小排序为____(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____(保留三位有效数字) mol/L。...”的汾析与解答如下所示：

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mol·L-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气嘚体积:V(盐酸)____V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)____v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。(3)常温下,向体积为VamL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是____(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为____。(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此溫度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____(保留三位有效数字) mol/L...”主要考察你对“盐类水解的原理”

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mol·L-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)____V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)____v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)(3)常温下,向体积为VamL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是____。(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为____(5)已知:90 ℃时,水的离子積常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____(保留三位有效数字) mol/L。...”相似的题目：

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mol·L-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3嘚醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)____V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)____v(醋酸)(填“>”、“<”戓“=”)(3)常温下,向体积为VamL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是____。(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为____(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液Φ的c(H+)=____(保留三位有效数字) mol·L-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则苼成氢气的体积:V(盐酸)____V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)____v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。(3)常温下,向体积为VamL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va与Vb的关系是____(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为____。(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数為KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____(保留三位有效数字) mol/L”相似的习题。

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