往NaAIo2和Na2co3+Al2(So4)中通HcI会与哪个先反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-23 07:23 标签： Na2co3
、、、；（2）该反应中发生氧化反应的物质是，高铁酸钠（Na2FeO4）&中铁元素的化合价为；（3）若反应过程中有3mol电子发生转移，则生成mol高铁酸钠．
（2013?深圳一模）水钴矿中除SiO2外，还有9.24%&CoO、2.78%&Fe2O3、0.96%&MgO、0.084%&CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑（3）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中2+)c(Mg2+)=1.5．（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗涤和干燥．（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6&&&&&CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（2011?松江区模拟）2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
食盐、碘酸钾、抗结剂
35±15mg/kg
密封、避光、防潮
烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是CDA．碘酸钾可氧化氯化钠&&B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾&& C．高温会导致碘的损失&D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O&KIO3+3H2↑．则阳极材料为石墨．（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．1KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O该反应的氧化剂为KIO3（4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a．准确称取w&g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解&&b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全&&c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．
关于下面氧化还原反应方程式，完成相关问题：KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl（1）配平该反应方程式，并用双线桥法或单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目：（2）氧化剂KClO3，被氧化元素是Cl；（填分子式，下同）（3）HCl的作用是酸性，还原性，还原产物是Cl2．
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在NaAIO2溶液中,为了获得最多沉淀,可加入或通入足量的物质是 A.AICI3 B.HCI C.CO2 D.NaHSO4
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选 A因为A中Al3+ 也能转变为沉淀,而其它物质只是使得AlO2-中Al沉淀.A中反应为 Al3+ +3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3 沉淀
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AI+NaoH+H2O=NaAIO2+H2的详细配平过程
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用电荷守恒法,在这个方程中Al由0价升到+3价（生成1单位的NaAlO2）,失去3个单位电子,H元素由+1价减到0价,生成一个H2,得到两个单位电子,为了达到得失电子守恒,所以NaAlO2和H2的比例就是2：3；最后根据原子守恒配平方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
比较原子个数，可以其中一个系数为1，然后进行比较Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2 ->2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
扫描下载二维码h2so4与naaio2的反应的化学方程式_百度知道
h2so4与naaio2的反应的化学方程式
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NaAIO2与硫酸反应 那情况下不考虑生成SO2
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这反应不可能产生二氧化硫，浓硫酸的话也不可能可能的产物有过量偏铝酸钠的话是氢氧化铝和硫酸钠过量稀硫酸是硫酸铝和硫酸钠
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