国家对甲醇制汽油汽油的推动力怎样，这是个趋势吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-06 04:09 标签： 汽油甲醇厂家
【题文】（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H="a" kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：（1）反应热a      0 (填“＞”或“＜”)，判断依据是                  。（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。①投料比：Ⅰ     Ⅱ (填“＞”或“＜”)。②若Ⅱ反应的n(CO)起始 ="10" mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=    ，B点的平衡常数KB    KA (填“＞”或“＜”或“＝”)。（3）为提高CO转化率可采取的措施是    （至少答出两条）。
【答案】（1）＜；升高温度，CO的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。（各1分，共2分）（2）① ＜ （2分）  ② 1，＝ （各1分，共2分）（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH           （一条1分，共2分）
【解析】试题分析：（1）根据图像可知在压强相同的条件下，升高温度，CO的转化率降低, 这说明平衡左移，因此正反应为放热反应。（2）①由于最大氢气的浓度有利于提高CO的转化率，所以根据图像可知曲线在温度相等的条件下曲线I的转化率大，所以投料比：Ⅰ＜Ⅱ。②若Ⅱ反应的n(CO)起始＝10 mol、 投料比为0.5，则氢气是20mol。A点转化率是0.5，即消耗5molCO，则同时消耗1mol氢气，生成5mol甲醇。所以平衡时CO、氢气、甲醇的浓度分别是0.5mol/L、1mol/L、0.5mol/L，则A点的平衡常数KA＝；平衡常数只与温度有关系，则B点的平衡常数KB＝KA 。（3）由于正反应是体积减小的放热反应，所以为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH等。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数计算等
某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是（　　）
物质的性质与用途
能源与环境
氢气、氧气有可燃性--作燃料一氧化碳有还原性--炼铁氮气有稳定性--作保护气
煤、石油燃烧--无污染车用乙醇汽油--减少污染氢能--无污染
假酒中毒--甲醇引起
煤气中毒--由一氧化碳引起
工业用盐中毒--亚硝酸钠引起
瓦斯爆炸--由甲烷引起
除鱼胆汁苦味（酸性）--纯碱溶液浸泡
浓硫酸沾到皮肤上--用氢氧化钠溶液中和
善于梳理化学知识，能使你的头脑更聪明．以下知识的梳理完全正确的一组是（　　）
性质与用途
氢气有可燃性--冶炼金属乙醇有还原性--用做燃料活性炭有吸附性--做净水剂
点燃排水法收集的氢气--无需验纯煤气泄露--严禁火种溶洞探险--须做灯火实验
食品保鲜的办法
环保与物质的利用
填充氮气--防止变质放入生石灰--防止受潮放入细铁粉--防止受潮和变质
广泛使用无磷洗衣粉--减少水污染广泛使用乙醇汽油--减少空气污染广泛使用化石能源--减少酸雨发生
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
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