燃烧反应热中和热燃烧热，测量体系与环境之间有没有热量交换

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-11 08:49 标签： 燃料燃烧释放的热量
用氧弹式热量计测定燃烧焓的装置中哪些是系统？那些是环境？系统与环境之间经行热交换的途径有哪些？_百度知道
用氧弹式热量计测定燃烧焓的装置中哪些是系统？那些是环境？系统与环境之间经行热交换的途径有哪些？
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内桶、氧弹和内桶水是系统，外桶和外桶水是环境。
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＞＞＞在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）..
在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
题型：填空题难度：中档来源：专项题
（1）285.8kJ/mol；&△H＝－285.8kJ/mol 　　（2）57.3kJ/mol；&△H＝－57.3kJ/mol
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据魔方格专家权威分析，试题“在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）..”主要考查你对&&燃烧热，热化学方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热热化学方程式
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
发现相似题
与“在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）..”考查相似的试题有：
322700301530328807346255369167318412固体和液体燃烧热的测定实验数据处理_百度文库
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固体和液体燃烧热的测定实验数据处理
物​理​化​学​实​验​ ​固​体​和​液​体​燃​烧​热​的​测​定​实​验​数​据​处​理
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