（2014o金华）端午节，小马和爸爸一起开着小轿车去探望外婆．
（1）轿车在行驶过程中小马看到路边的树向后退，他选择的参照物是轿车；
（2）若轿车的总质量是1600千克，停放在水平路面上时，轮胎与地面接触的总面积是0.04m2，则轿车对水平路面的压强是多少？
（3）轿车以60千克的恒定功率行驶，10s内发动机做功多少？
（4）在限速70千米/时的某路段，小马看到一起交通事故，交警测得肇事轿车留下的刹车痕迹（制动距离）长为27米．
查阅资料得知轿车以不同速度行驶时，反应距离、制动距离、停车距离的统计数据如下表：
速度（千米/时）
反应距离（米）
制动距离（米）
停车距离（米）
（注：反应距离指司机发现情况到踩下刹车这段时间汽车行驶的距离，制动距离指踩下刹车后汽车滑行的距离，停车距离指司机发现情况到汽车停止的距离，它等于反应距离加上制动距离）
根据上表的数据可以判断出该肇事轿车不超速（填“超速”、“不超速”）．
解：（1）路边的房屋向后退去，房屋是运动的，房屋和轿车（乘客）之间发生了位置的改变，所以房屋向后退是以轿车（乘客）为参照物的．
（2）F=G=mg=1600kg×10N/kg=16000N，
轿车对水平路面的压强p==2
=4×105Pa；
（3）发动机所做的功W=Pt=6×104W×10s=6×106J；
（4）观察反应距离、制动距离、停车距离的统计数据表可知，
汽车速度增大到原来速度的a倍，则制动距离增大到a2倍，
当制动距离为27m时，=9，则=3，此时速度是20km/h×3=60km/h＜70km/h，故该车没有超速；
故答案为：（1）轿车；
（2）4×105Pa；
（3）6×106J；
（4）不超速．
（1）关键是看被研究的物体与所选的标准，即参照物之间的相对位置是否发生了改变，如果发生改变，则物体是运动的；如果未发生变化，则物体是静止的；
（2）水平路面山的物体对地面产生的压力等于物体的重力，根据P=计算产生的压强；
（3）根据W=Pt计算10s内发动机所做的功；
（4）找出图象上制动距离为27m对应的速度，与70km/h进行比较，来判断是否超速．解；（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸还原剂是硫单质；故答案为：S；（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体；故答案为：蒸发结晶；（3）依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，镁个铝原子和四个单原子相连，所以铝原子的配位数为4；故答案为：4；（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 ；故答案为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；（5）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；ⅠH2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；Ⅱ2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．Ⅲ依据盖斯定律Ⅲ-Ⅰ-2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=-260KJ/mol；即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol；故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol；②948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=×98÷0.98=432000Kg=432t．故答案为：432t；分析：（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应；（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出；（3）配位化合物中直接和中心原子（或离子）相联系的配位原子的数目；（4）以Al和NiO（OH）为电极，铝做原电池 负极失电子发生氧化反应，NiO（OH）得到电子发生还原反应，结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式；（5）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；②依据硫元素守恒计算得到；点评：本题考查了氧化还原反应概念分析判断，晶体结构的理解分析，原电池反应的实质应用，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4．（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2．（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸②432t．
科目：高中化学
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4
+ 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是&&&&&&&
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是&&&&&&& 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al
的配位数是&&&&&&& 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，
放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是&&&&&&& 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
&&&& 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）&&&&&&&&&
△H1= -197 kJ /mol；
&&&& H2O（g） H2O（l）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
△H2=-44 kJ/mol；
&&&& 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4&&&&
△H3=-545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是&&&&& ①&&&&& 。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ②
科目：高中化学
来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（四川卷带解析）
题型：填空题
明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是&&&&。（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)&&&&&&&&&&&△H1= 一197 kJ/mol；2H2O (g)＝2H2O(1)&&&&&&&&&&&&&&&&&&△H2＝一44 kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)&&&&△H3＝一545 kJ/mol。则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是&&&&&&&&&①&&&&&&&&&&&&&&&&&。焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸&&②&&&t。
科目：高中化学
来源：学年吉林省延边州高三上学期质量检测理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O
+ 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2
+ 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是&&&&&&& 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是&&&&&&& 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是&&&&&&& 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是&&&&&&&
。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）&&&&&&&&
&&△H1 = －197 kJ /mol；
H2O（g）H2O（l）& &&&&&&&&&&&&&&&&&&△H2 = －44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq）
△H3 = －545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是&&&&&&&&&&&
。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸&&&&& t。
科目：高中化学
来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（四川卷解析版）
题型：填空题
明矾石经处理后得到明矾【
KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是&&&&。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)&&&&&&&&&&&△H1=
一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1)&&&&&&&&&&&&&&&&&&△H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)&&&&△H3＝一545 kJ/mol。
则SO3
(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是&&&&&&&&&①&&&&&&&&&&&&&&&&&。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸&&②&&&t。