学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．是一种具有净水作用的复盐，写出其在水中的电离方程式：____；（4）写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：____；（5）写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：____；（6）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：____．-乐乐题库
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学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．是一种具有净水作用的复盐，写出其在水中的电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；（4）写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（6）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．是一种具有净水作用的复盐，写出其在水中的电离方程式：____；（4）写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的...”的分析与解答如下所示：
（1）生产玻璃的原料为石灰石、纯碱和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石、黏土、石膏；（2）根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物，较活泼金属氧化物，SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（3）KAl（SO4）2属于强电解质，在水溶液中完全电离；（4）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（5）氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子和水；（6）用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，是因KIO3与KI在酸性条件下生成碘单质，遇淀粉变蓝．
解：（1）生产玻璃的原料为石灰石、纯碱和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石、黏土、石膏，故答案为：石灰石；（2）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物o较活泼金属氧化物oSiO2oH2O，同时要遵循原子守恒，故写成：2CaOo5MgOo8SiO2oH2O，故答案为：2CaOo5MgOo8SiO2oH2O；（3）KAl（SO4）2属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；（4）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子和水，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（6）用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，是因KIO3与KI在酸性条件下生成碘单质，遇淀粉变蓝，发生的该氧化还原的离子反应为IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O．
本题考查了无机非金属材料生产原料、硅酸盐的表示方法和方程式的书写，侧重于根据氧化还原反应的配平方程式、电离方程式和离子方程式的书写，题目难度中等．
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等考点的理解。
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无机非金属材料
与“学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．是一种具有净水作用的复盐，写出其在水中的电离方程式：____；（4）写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的...”相似的题目：
下列与化学有关的说法中正确的是&&&&高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是&&&&钢筋水泥玻璃陶瓷
用线段连接相关材料和用途材料&&&&&&&&&&&&&&&用途氧化铝陶瓷&&&&&&&&&&&制轴承氮化硅陶瓷&&&&&&&&&&&通讯光导纤维&&&&&&&&&&&&&高级耐火材料压电陶瓷&&&&&&&&&&&&&点火器．&&&&
“学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去...”的最新评论
该知识点好题
1据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成．下列相关叙述不正确的是&&&&
2下列有关分类的观点正确的是&&&&
3石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，化学式是CaMg3Si4O12．（1）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为&&&&．（2）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是&&&&．
该知识点易错题
1材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是&&&&
主要化学成分
刚玉、金刚石
三氧化二铝
大理石、石灰石
普通水泥、普通玻璃
沙子、石英
2我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为+2价），它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为&&&&
3下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是&&&&
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|意见反馈|招贤纳士|||每年冬天的大雪，给人民群众的生活，生产带来很多困难，小明看到抢险队员在冰雪覆盖的道路上洒大量的盐，他产生了这样的疑问：含盐的冰熔化时跟纯净的冰熔化特点有何不同？含盐浓度不同的冰，熔化特点有无区别？为此，他进行了下列探究过程：
【设计实验】
他用同样多的适量纯水、淡盐水、浓盐水制得纯冰、淡盐冰、浓盐冰，然后将这些冰弄碎放入试管中，在碎冰中插入温度计，记下此时温度计的示数，每隔0.5分钟记录一次温度计的示数，同时观察试管中冰块状态的变化．在选择冰块吸热方式时他遇到了一个难题，现有如图1所示的三种方法，请你为他选择一种最佳的方法，你选择的方法是A（选填“A”、“B”或“C”）．（当时的室温大约是10℃），这样选择选择的理由是：（1）受热均匀；（2）温度上升较慢，便于计时准确．
【测量数据】
在相同条件下测量三者的温度变化，得到三条温度变化曲线，如图2．（纯冰对应曲线①、淡盐冰对应曲线②、浓盐冰对应曲线③）．
【分析数据】根据曲线图可知：利用盐水制成的冰是&&（选填“是”或“不是”）晶体．
【得出结论】根据分析可以得到：在冰雪覆盖的道路上洒盐，可以降低（选填“提高”或“降低”）冰的熔点．
【拓展思维】小明通过分析实验数据和图线，又有了新发现：
（1）含盐浓度越高的冰，熔化前升温越快选填“快”或“慢”）．
（2）小明想起一件事，他们在学习熔化时，也用冰块做了这样的实验，但那次做实验时，测量冰熔化时的温度不是0℃，请你分析造成冰的熔化温度不是0℃的原因是什么？含有杂质．（只要讲出一点即可）
解：1、由于冰在熔化过程中要不断吸热．A图将试管放入开水中，使冰能受热均匀，不断吸热熔化，又能及时观察冰的熔化状态．B图中用酒精灯加热，由于火焰温度较高，会使冰熔化过程加快，来不及观察．C 图中将试管放入空气中，当时室温保持10℃不变，会使冰的熔化过程加长，因此选择A图加热．
2、由图象可知：
①纯冰熔化时，当时间为20分钟时，温度为0℃时，冰才开始熔化，温度保持0℃不变，故冰是晶体，熔点为0℃；
②淡盐冰当时间为时间为10分钟时，温度为-3℃时才开始熔化，故淡盐冰的熔点为-3℃；
③浓盐冰当时间为时间为3分钟时，温度为-7℃时才开始熔化，故淡盐冰的熔点为-7℃；
【分析数据】根据曲线图可知：利用盐水制成的冰是晶体．
【得出结论】根据分析可以得到：在冰雪覆盖的道路上洒盐，可以降低冰的熔点．
【拓展思维】小明通过分析实验数据和图线，又有了新发现：
（1）三种物质都未熔化前取升高相同的温度，可以看出浓盐冰对应曲线加热时间最短，所以含盐浓度越高的冰熔化前升温越快．
（2）可能由于冰中含有杂质，使冰熔化时的温度不是0℃．
故答案为：A；受热均匀；温度上升较慢，便于计时准确；是；降低；&快；含有杂质．
1、比较不同装置的加热特点即可得知：
2、晶体熔化特点为：晶体在熔化过程中，要不断吸热，但温度不变．
据图象即可看出在加热到20min分钟时，物质所处的状态；对比图象即可得出谁的熔点低；根据有些固体在熔化过程中尽管不断吸热，温度是否变化即可判断是晶体还是非晶体，若温度不变的是晶体，反之，则是非晶体．
3、（1）冰中含盐可以降低水的凝固点，使雪更容易融化．稀溶液的凝固点总是比纯溶液的低，这样，撒盐后，温度也许在0℃以下，但是还没有到盐水的凝固点，冰当然就化了．
（2）晶体中含有杂质，晶体的熔点由于杂质的存在或外界压强的变化而变化，含有杂质、外加压强变大，都会使晶体的熔点降低．